電化學(xué)腐蝕教學(xué)課件

電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕-ne-被氧化金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)一、金屬的腐蝕金屬原子金屬陽離子-ne-被氧化金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)一、金屬的腐蝕金屬原子金屬陽離子電流例如條件種類相互關(guān)系本質(zhì)有微弱的電流無鋼鐵腐蝕2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生原電池反應(yīng)電化腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕、電化腐蝕常同時(shí)發(fā)生較活潑金屬被氧化金屬被氧化金屬與非電解質(zhì)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、金屬腐蝕的種類電流例如條件種類相互本質(zhì)有微弱的電流無鋼鐵腐蝕3、電化學(xué)腐蝕水膜酸性較強(qiáng)(1)析氫腐蝕H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO3-

正極(C)2H＋＋2e-＝H2↑Fe－2e-＝Fe2＋負(fù)極(Fe)3、電化學(xué)腐蝕水膜酸性較強(qiáng)(1)析氫腐蝕H2O＋CO2水膜酸性較弱或中性（2）吸氧腐蝕水膜酸性較弱或中性（2）吸氧腐蝕正極(C)：O2負(fù)極(Fe)：Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe-4e-=2Fe2+正極(C)：O2負(fù)極(Fe)：Fe-2e-=Fe*鐵銹的生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O生成的Fe2O3·xH2O就是鐵銹。*鐵銹的生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4F4、金屬的防護(hù)（1）腐蝕因素：金屬本性、介質(zhì)（2）方法a、涂層：b、電鍍、噴鍍：c、表面鈍化：d、合金：e、電化學(xué)不銹鋼——鐵鉻合金白鐵皮（Zn）、馬口鐵（Sn）槍炮表面致密的Fe3O4保護(hù)膜表面涂礦物性油脂、油漆、覆蓋搪瓷4、金屬的防護(hù)（1）腐蝕因素：金屬本性、介質(zhì)（2）方法a、涂e、電化學(xué)在輪船船殼水線以下部分鑲上Zn塊，來防止船殼的腐蝕FeAlne-e-e-e-e-正極：被保護(hù)金屬負(fù)極：外加一種更活潑的金屬

e、電化學(xué)在輪船船殼水線以下部分鑲上Zn塊，來防止船殼的腐蝕例1、下列敘述正確的為A、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)B、原電池中的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快例1、下列敘述正確的為A、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)

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