高一化學(xué)必修2-化學(xué)反應(yīng)速率與限度課件

必修2專題2

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度一.化學(xué)反應(yīng)速率

必修2專題2

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度一.化學(xué)反1高一化學(xué)必修2-化學(xué)反應(yīng)速率與限度ppt課件2一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念（1）定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用_________________內(nèi)_________________或________________來表示。

反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加（2）表達(dá)式：

△

cV=———△t單位時(shí)間（3）常用單位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加（2）表達(dá)式：單位時(shí)間（3）325℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2min，H2O2的濃度從5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1

，則該雙氧水在這2min中分解的平均速率約為_____。

解：

5×10－2mol·L－1

－3×10－2mol·L－1

V=—————————————

2min=1.0×10－2mol·(L·min)－1練習(xí)125℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2min，H2O2的4已知反應(yīng)2SO2＋O22SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5mol，求SO3的平均反應(yīng)速率。

解：

0.5mol/10LV=————————=0.1mol·(L·min)－10.5

min練習(xí)2已知反應(yīng)2SO2＋O22SO3在105反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示為多少？1.若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？2.v(NO)=0.002mol/(L·s)與v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/(L·s)練習(xí)3反應(yīng)4NH3+5O24N6（4）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)注意①化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。②對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，可以用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。③同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。（4）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)注意①化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一7

已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)練習(xí)4C已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時(shí)間8反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)

比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較。練習(xí)5反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件9起始物質(zhì)的量/mol：0.40.80變化的物質(zhì)的量/mol：0.060.180.122min后物質(zhì)的量/mol：0.340.620.12V(H2)=0.045mol·(L·min)-1

或0.045mol／(L·min)V(N2)=0.015mol·(L·min)-1

V(NH3)=0.03mol·(L·min)-1

V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)=1︰3︰2在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8molH2

和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3

，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。解：N2+3H22NH3練習(xí)6起始物質(zhì)的量/mol：0.40.810

某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2ZC練習(xí)7某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L11在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2==2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4molH2

和4molN2,用H2

表示的反應(yīng)速率為0.12mol／(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6molC練習(xí)8在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2122、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：132、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響水浴加熱產(chǎn)生加入二氧化錳粉末142、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影15（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率每升高10℃

，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率16（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。正催化劑和負(fù)催化劑（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)175、其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會(huì)受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。5、其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物18§影響反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因:

（1）反應(yīng)物的本性；

(2)反應(yīng)物的濃度

(3)反應(yīng)物的溫度

(4)反應(yīng)物粒子的大小(表面積)(5)催化劑的存在與否

(6)光能(或輻射能)等等外因小結(jié)§影響反應(yīng)速率的因素外因小結(jié)19二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度20一、可逆反應(yīng):1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

2、符號(hào)：3、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(1)、同一條件同時(shí)進(jìn)行（兩同）一、可逆反應(yīng):21可逆反應(yīng)在一定條件下完成的最大程度。二、化學(xué)反應(yīng)有一定的限度:3、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全（反應(yīng)物和生成物共存）500℃1.01×105Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3催化劑△可逆反應(yīng)在一定條件下完成的最大程度。二、化學(xué)反應(yīng)有一定的限度22500℃1.01×105Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3催化劑△500℃1.01×105Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：23(1)、反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

；生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為

。最大最大00逐漸增大逐漸減小逐漸減小逐漸增大(2)、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度———————，正反應(yīng)速率

;

生成物濃度——————，逆反應(yīng)速率

。(3)、一定時(shí)間后，正逆反應(yīng)速率必然出現(xiàn)

。各物質(zhì)的濃度

。相等保持不變(1)、反應(yīng)剛開始時(shí)：24

分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，V(正)

最大；生成物濃度為零，最小，V(逆)為零。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致V(正)

逐漸減??；生成物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆)從零逐漸增大。反應(yīng)到一定時(shí)間：V(正)＝

V(逆)；各反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)

V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、25思考感悟【提示】

(1)二者不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)是在相同條件下進(jìn)行的。(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生成2molNH3。

思考感悟【提示】(1)二者不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)是在答案：C答案：C3．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定答案：B3．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘4、在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的(

)A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中解析：選D。18O2的加入定會(huì)與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時(shí)含18O的SO3又會(huì)分解得到含18O的SO2和O2，因此，18O可存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。4、在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入（1）反應(yīng)條件：一定條件可逆反應(yīng)（2）研究對(duì)象：1、定義:指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡）

【注意】（1）反應(yīng)條件：一定條件可逆反應(yīng)（2）研究對(duì)象：1、定義:30１逆：可逆反應(yīng)２等:V(正)==V(逆)３定:外界條件一定,混合體系中各組分的百分含量（各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、各氣體的體積分?jǐn)?shù)）一定，濃度一定４動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡５變:條件改變，平衡被破壞,發(fā)生移動(dòng),建立新的平衡(反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化)。1.反應(yīng)所能達(dá)到的限度(化學(xué)平衡)有幾個(gè)主要特征？逆等定動(dòng)變１逆：可逆反應(yīng)1.反應(yīng)所能達(dá)到的限度(化學(xué)平衡)312、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志1）正逆反應(yīng)速率相等2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變或各組分的含量不再發(fā)生變化(同一物質(zhì)的生成速率或消耗速率相等；不同物質(zhì)，則方向要相反，速率符合系數(shù)之比)注意:①濃度相等,不一定平衡.②濃度符合系數(shù)之比不一定平衡.2、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志1）正逆反應(yīng)速率相等2）反應(yīng)物與生321、將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率相等的狀態(tài)4、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率等于1：2的狀態(tài)3、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的生成速率等于1：2的狀態(tài)√√1、將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條332、可逆反應(yīng)O2＋2SO22SO3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D2、可逆反應(yīng)O2＋2SO22SO3的正343、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C3、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀354、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.