天津濱海新區(qū)第十四中學高一化學聯考試題含解析

天津濱海新區(qū)第十四中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果g某氣體中含有的分子數為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA為阿伏加德羅常數）

（）A．B．

C．D．

參考答案：A略2.已知質量數為A的某陽離子Rn+，核外有x個電子，則核內中子數為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y,X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y的單質常作為半導體材料。下列敘述中不正確的是A．W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S

B．WX2和ZX2的化學鍵類型相同C．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：C略4.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是A.氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B.一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C.途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D.向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色參考答案：C【詳解】A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據轉化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。

5.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

參考答案：DA．鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，紅墨水出現液面差，可以達到實驗目的，A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗目的，B正確；C．鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，能夠達到實驗目的，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗目的，D錯誤；答案選D。6.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）____________和_____________互為同位素（2）___________和_______________的質量數相等,但不能互稱為同位素（3）___________和______________的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素.參考答案：U、U

C、N

C、O7.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣．向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，充分反應后測得溶液中Cl﹣與Br﹣的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（）A．2mol/L B．1mol/L C．0.4mol/L D．0.2mol/L參考答案：A解：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量＝＝0.15mol，若Br﹣沒有反應，n（Br﹣）＝0.3mol，則n（FeBr2）＝0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應，設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）＝xmol，n（Br﹣）＝2xmol，未反應的n（Br﹣）＝0.3mol，參加反應的n（Br﹣）＝（2x﹣0.3）mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1＝0.15mol×2，解得x＝0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為＝2mol/L。

8.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發(fā)生化學變化參考答案：D略9.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸餾的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物要用結晶的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離。故選C。10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性B．Z一定是活潑的金屬元素C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸D．1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol參考答案：A【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，結合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數為2，應為He元素，結合三種元素在周期表中的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，結合元素周期律知識判斷元素對應單質、化合物的性質．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則A．非金屬性：F＞S，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故A正確；B．Z為S元素，為非金屬元素，故B錯誤；C．Y為F元素，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D．X為He元素，性質穩(wěn)定，不與水反應，故D錯誤．故選A．11.“類推”是一種常見的思維形式，下列對物質性質的“類推”中正確的是A．Mg、Al連接于稀硫酸中形成的原電池，Mg為負極；那么Mg、Al連接于NaOH溶液中形成的原電池，Mg也為負極B．Mg能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置換出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應，那么CH3CH=CH2也能夠與Br2發(fā)生加成反應D．麥芽糖可以水解為兩分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解為兩分子葡萄糖。參考答案：A略12.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

(

)A．強堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．無色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．與鋁反應生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－參考答案：A略13.在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)===cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．平衡向正反應方向移動B．a<c＋dC．D的體積分數增大D．A的轉化率變大參考答案：B略14.已知質量數為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內中子數為：A.A-X B.A-X-n C.A-X+n D.A+X-n參考答案：B試題分析：根據質量數=質子數+中子數、陽離子核外電子數=質子數-離子所帶電荷數，則核內中子數為A-（X+n）=A-X-n，答案選B。15.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A．化學不做實驗，就什么都不知道

B．化學不再需要實驗C．化學不再是純實驗科學

D．未來化學的方向是經驗化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_______。

（2）加入溶液W的目的是______。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z時，使用的試劑為_____。（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是______。

（4）工業(yè)規(guī)模海水提溴常用空氣吹出法將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗

（2）除去溶液中SO42－；鹽酸

（3）b、d

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO42?略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）

．相對分子質量為70的烯烴，其分子式為

；（2分）若該烯烴與足量的氫氣加成后生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為

。（3分）參考答案：

略18.可用于分離或提純物質的方法有：①過濾

②升華

③加熱分解

④蒸餾等；

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？(用序號填寫)

⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_________⑶除去氧化鈣中的CaCO3，用_________參考答案：略19.完成下列化學方程式，并標明反應類型.（1）CH4+Cl2_______________，______________；（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；（3）______