高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)限度 第二課時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)原理第二第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第二課時(shí)-----平衡轉(zhuǎn)化率一、教材分析學(xué)生通過上一節(jié)“化學(xué)平衡常數(shù)”的學(xué)習(xí)，已經(jīng)學(xué)會(huì)了用化學(xué)平衡常數(shù)來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，但是在實(shí)際生產(chǎn)中用平衡常數(shù)表示反應(yīng)限度有時(shí)不夠直觀，因此在本節(jié)課中引入了“平衡轉(zhuǎn)化率”這一概念，作為描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行限度的另一種方式，是對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的一種補(bǔ)充。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以更好地理解化學(xué)反應(yīng)的限度問題，同時(shí)能更好地完成平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)之間的計(jì)算。二、目標(biāo)分析【知識(shí)目標(biāo)】掌握轉(zhuǎn)化率的概念及計(jì)算；【核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)】變化觀念與平衡思想：能進(jìn)一步通過平衡轉(zhuǎn)化率認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，能夠了解平衡轉(zhuǎn)化率的意義；證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能使用平衡轉(zhuǎn)化率來定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度，并能依據(jù)“三段法”計(jì)算模型熟練地進(jìn)行平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、濃度等之間的計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算化學(xué)平衡計(jì)算模型的建立三、教法與學(xué)法1、教法：分析引導(dǎo)法、合作探究法。2、學(xué)法：分析討論、講解、總結(jié)歸納四、教學(xué)過程【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】1、平衡常數(shù)表達(dá)式2、表達(dá)式中注意問題【導(dǎo)入】平衡常數(shù)仍不能直觀地表示反應(yīng)限度，因此在實(shí)際應(yīng)用中，常用平衡轉(zhuǎn)化率來定量地表示反應(yīng)限度?！景鍟慷⑵胶廪D(zhuǎn)化率【學(xué)生活動(dòng)1】1.根據(jù)學(xué)案上的四個(gè)探究?jī)?nèi)容進(jìn)行合作探究2.展示探究結(jié)果，口頭展示探究一，板書展示探究二、三、四探究一三組張?jiān)唬陬^）探究二五組劉文靜（板書）探究三六組尹璐瑩（板書）探究四一組項(xiàng)晶華（板書）【學(xué)案探究?jī)?nèi)容】探究一、平衡轉(zhuǎn)化率(α)表達(dá)式：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示α(A)=。探究二.課本【例題1】探究三.課本【例題2】探究四.【例題3】反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲俊緦W(xué)生活動(dòng)2】探究一展示----張?jiān)弧景鍟繉?duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示【師生互動(dòng)】追問學(xué)生三個(gè)問題：1.如果表示B的轉(zhuǎn)化率，表達(dá)式是怎樣的？2.轉(zhuǎn)化率是如何表示可逆反應(yīng)的限度的？3.可以用濃度表示轉(zhuǎn)化率嗎?在什么情況下？【學(xué)生活動(dòng)3】點(diǎn)評(píng)探究二、三、四的解題思路?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】三個(gè)同學(xué)存在的問題：優(yōu)點(diǎn)：1.解題思路清晰，目標(biāo)明確。2.能利用課本上的解題方法列出起始、變化、平衡三個(gè)狀態(tài)的量來進(jìn)行計(jì)算。缺點(diǎn)：1.解題過程缺乏規(guī)范性，起始、變化、平衡三個(gè)狀態(tài)不標(biāo)明具體是濃度還是物質(zhì)的量，并且不標(biāo)單位。2.計(jì)算過程不帶單位，或者單位出錯(cuò)。【總結(jié)提升】構(gòu)建化學(xué)平衡計(jì)算的思維模型【課件展示】解題思路①確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按“三列式”列表。②巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。③解題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案?！景鍟縜A+bBcC+dD，起始n、mol/L變化n、mol/L平衡n、mol/L【鏈接高考】【09年海南化學(xué).4】可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K＝eq\f(9,4)，則：(1)當(dāng)CO和H2O的起始濃度均為2mol·L－1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L－1，H2O的起始濃度為6mol·L－1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。【08年寧夏理綜.12】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，[H2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A.9mol2·L－2 B.16mol2·L－2C.20mol2·L－2 D.25mol2·L－2【師生互動(dòng)】帶領(lǐng)學(xué)生分析課本觀察。思考分析轉(zhuǎn)化率在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)以及化學(xué)平衡計(jì)算思維模型的建立【學(xué)生活動(dòng)4】【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】答案展示--多媒體課件【總結(jié)提升】小結(jié)本節(jié)內(nèi)容，指出重點(diǎn)和難點(diǎn)?！咀鳂I(yè)】作業(yè)：同步練習(xí)冊(cè)P46第一課時(shí)五．【板書設(shè)計(jì)】二、平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示α(A)=A的起始物質(zhì)的量-A的平衡時(shí)的物質(zhì)的量/A的起始物質(zhì)的量aA+bBcC+dD，起始n、mol/L變化n、mol/L平衡n、mol/L學(xué)情分析1、學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生通過《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，在第1課時(shí)學(xué)習(xí)后，知道可以采用平衡常數(shù)來定量的說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。并且學(xué)習(xí)了平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及其注意事項(xiàng)。但也了解了用平衡常數(shù)來說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度比較粗糙。因此，急需引入一個(gè)更加直觀的衡量可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量。2、學(xué)生學(xué)習(xí)水平由于我校學(xué)生基礎(chǔ)較為薄弱，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基本概念的判斷上掌握較好，但涉及到計(jì)算及應(yīng)用時(shí)問題較多，有些學(xué)生有做題思路，但計(jì)算過程或結(jié)果易出現(xiàn)問題，應(yīng)用、計(jì)算能力有待提高。在教學(xué)設(shè)計(jì)和課堂教學(xué)中更加注重基礎(chǔ)性，避免知識(shí)跨度較大。3、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)在化學(xué)平衡的有關(guān)問題中，關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的討論是其中既常見又為學(xué)生所困惑的問題。鑒于化學(xué)平衡知識(shí)的抽象性，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中很難準(zhǔn)確理解化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)。但只要深刻理解化學(xué)平衡的概念和平衡移動(dòng)原理，并掌握一定的思維方法和解題技巧，該類問題就可迎刃而解。在教學(xué)設(shè)計(jì)中盡量設(shè)計(jì)相對(duì)清晰的課堂流程，讓學(xué)生能夠順著一步一步的往下走，使知識(shí)得到層層落實(shí)。效果分析“平衡轉(zhuǎn)化率”這一節(jié)內(nèi)容是學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)之上來學(xué)習(xí)的。本堂課是理論應(yīng)用計(jì)算課，抽象難懂，采用自主學(xué)習(xí)、探究討論、設(shè)疑法等方法取得較好的教學(xué)效果。作為原理教學(xué)的一部分內(nèi)容，基于學(xué)生已經(jīng)掌握平衡常數(shù)的概念、意義，基礎(chǔ)之上的，其設(shè)計(jì)思路是讓學(xué)生通過對(duì)平衡常數(shù)來說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度的不便，引入另一定量說明可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的量---轉(zhuǎn)化率。本節(jié)對(duì)于化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，是根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟一一三段式法。利用開始、轉(zhuǎn)化、平衡，建立關(guān)系，通過對(duì)化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算題類型的分類匯總，設(shè)置問題由淺入深，使學(xué)生通過課前預(yù)習(xí)和自主學(xué)習(xí)，能夠自己解決較為基礎(chǔ)的題目，借助練習(xí)和習(xí)題通過小組合作探究平臺(tái)，培養(yǎng)解題能力、協(xié)作能力、開發(fā)智力，使學(xué)生由被動(dòng)接受知識(shí)到在教師引導(dǎo)下的主動(dòng)獲取知識(shí)。就這節(jié)課在實(shí)施過程中，對(duì)于知識(shí)與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成的，本節(jié)課更加注重了過程與方法，既鞏固知識(shí)，又對(duì)學(xué)生進(jìn)行了情感態(tài)度及價(jià)值觀方面的教育，讓學(xué)生知道利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)可以解決生產(chǎn)生活中的許多問題，體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。能很好地照顧到各層學(xué)生接受程度，教學(xué)中盡量做到了照顧全體學(xué)生的基礎(chǔ)上照顧到優(yōu)等生發(fā)展，真正做到學(xué)優(yōu)生吃飽、學(xué)差生吃好。教材分析《化學(xué)反應(yīng)的限度》這一節(jié)是魯科版選擇性必修一第二章第2節(jié)的內(nèi)容，化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率用于定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算是化學(xué)反應(yīng)限度中非常重要的內(nèi)容，也是考試中必考的內(nèi)容之一?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中明確要求“能計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率”，教材中也以例題的形式作出了詳細(xì)的解析，足見其重要性。學(xué)生通過上一節(jié)“化學(xué)平衡常數(shù)”的學(xué)習(xí)，已經(jīng)學(xué)會(huì)了用化學(xué)平衡常數(shù)來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，但是在實(shí)際生產(chǎn)中用平衡常數(shù)表示反應(yīng)限度有時(shí)不夠直觀，因此在本節(jié)課中引入了“平衡轉(zhuǎn)化率”這一概念，作為描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行限度的另一種方式，是對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的一種補(bǔ)充。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以更好地理解化學(xué)反應(yīng)的限度問題，同時(shí)能更好地完成平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)之間的計(jì)算。評(píng)測(cè)練習(xí)1、在一個(gè)6L的密閉容器中放入3molX和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來增加5%，X濃度減小eq\f(1,3)，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A.3B.4C.5D.62、在298K時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600mol－2·L2C.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)3、一定條件下，將一定量的A、B的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH>0。當(dāng)由M平衡到N平衡過程中，溫度與對(duì)應(yīng)變化及M、N平衡混合氣中某些氣體的物質(zhì)的量如圖所示。則平衡M到平衡N過程中B的轉(zhuǎn)化率是()A.24%B.30%C.60% D.48%4、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)。投料ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)在830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________。課后反思“平衡轉(zhuǎn)化率”這一節(jié)內(nèi)容是學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)之上來學(xué)習(xí)的。作為原理教學(xué)的一部分內(nèi)容，基于學(xué)生已經(jīng)掌握平衡常數(shù)的概念、意義，基礎(chǔ)之上的，其設(shè)計(jì)思路是讓學(xué)生通過對(duì)平衡常數(shù)來說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度的不便，引入另一定量說明可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的量---轉(zhuǎn)化率。通過感性認(rèn)識(shí)獲知平衡轉(zhuǎn)化率的含義及表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生由表達(dá)式找計(jì)算所需的物理量，通過例題進(jìn)行實(shí)戰(zhàn)演練，得以加深印象，在計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率的過程中，為了保證計(jì)算的準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)計(jì)算格式中的“三段式”模式，通過例題鞏固加深，再通過課堂習(xí)題鞏固。經(jīng)過這幾個(gè)環(huán)節(jié)，層層遞進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。就這節(jié)課在實(shí)施過程中，對(duì)于知識(shí)與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成的，本節(jié)課更加注重了過程與方法，使學(xué)生通過預(yù)大量的例題習(xí)題練習(xí)獲得感性認(rèn)識(shí)，最終建立起化學(xué)平衡計(jì)算題的解題模式。通過以上環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)，基本完成了課堂學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容。古人主張：“授人魚，不如授人以漁”，在全面推進(jìn)課程改革的今天，課堂上不僅要傳授文化知識(shí)，更重要的是教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為他們今后繼續(xù)教育或終身教育打下基礎(chǔ)，所以在教學(xué)過程中我注意滲透學(xué)生學(xué)法指導(dǎo)，把學(xué)生探索知識(shí)、培養(yǎng)學(xué)生興趣和能力、滲透學(xué)生學(xué)習(xí)方法有機(jī)地結(jié)合在一起，目的使學(xué)生得到全面發(fā)展。課標(biāo)分析【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握轉(zhuǎn)化率的概念及計(jì)算；2.理解平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響。【核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)】變化觀念與平衡思想：能進(jìn)一步通過平衡轉(zhuǎn)化率認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，能夠了解平衡轉(zhuǎn)化率的意義；證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能使用平衡轉(zhuǎn)化率來定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度，并能依據(jù)“三段法”計(jì)算模型熟練地進(jìn)行平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、濃度等之間的計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算化學(xué)平衡計(jì)算模型的建立【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1)能夠快速準(zhǔn)確掌握轉(zhuǎn)化率的概念及計(jì)算，正確書寫化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率表達(dá)式，培養(yǎng)學(xué)生的綜合探究能力和創(chuàng)造性思維；（2)構(gòu)建