河北省滄州市河間南召中學2022年高三化學月考試題含解析

河北省滄州市河間南召中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.3mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是A．該反應是非氧化還原反應B．在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池C．該反應的熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，該反應轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B2.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；無機物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A．【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．3.下列說法不正確的是A.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B.太陽能電池可采用硅材料制作,其應用有利于節(jié)能環(huán)保C.“冰,水為之,而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除參考答案：A略4.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略5.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOHB．若涉及反應均為氧化還原反應，則甲可能為Cl2C．若涉及反應均為氧化還原反應，則丁可能為O2D．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應為CH3CHO，丁為O2，但丙不能與甲反應生成乙；B．若涉及反應均為氧化還原反應，甲為Cl2，則丁為Fe；C．如涉及反應均為氧化還原反應，丁為O2，則甲可能為C；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．解答：解：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應為CH3CHO，丁為O2，但CH3COOH不能與C2H5OH反應生成CH3CHO，應生成乙酸乙酯，故A錯誤；B．若涉及反應均為氧化還原反應，甲為Cl2，則丁為Fe，乙為FeCl3，丙為FeCl2，故B正確；C．如甲為焦炭，丁是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉(zhuǎn)化，故C正確；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，則AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略8.在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略9.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應：Mg＋2H＋＋H2O2=Mg2＋＋2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是（）

A．放電時H＋在正極反應得電子

B．正極方程式為：H2O2＋2e－=2OH－

C．鎂合金為電源負極，發(fā)生氧化反應

D．放電時正極的pH降低參考答案：答案：C10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略11.把物質(zhì)的量均為0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

（

）

A．電路中共轉(zhuǎn)移0．9mol電子

B．陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0．35mol

C．陰極質(zhì)量增加3．2g

D．鋁元素以均Al（OH）3的形式存在參考答案：A略12.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學知識。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應B.中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D.中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2參考答案：C13.下列敘述中，正確的是

(

)A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強B．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D知識點:化性的強弱的比較，金屬性強弱的比較，氧化還原反應原理答案解析:解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，錯誤；B、氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯誤；C、有一種化合價的元素和氧元素可以形成多種氧化物，如鉀（K）元素，有氧化鉀K2O、超氧化鉀KO2、臭氧化鉀KO3多種氧化物，氮元素+4價的氧化物有兩種，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，錯誤；D、鋁和氧氣，因為生成氧化鋁薄膜而幾乎不反應，所以強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應，正確。思路點撥:題考查了氧化性的強弱的比較，金屬性強弱的比較及氧化物的類型和形成等，考查學生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，但是是易錯試題。14.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2：lC．若反應生成0．2molHNO3，則反應中共轉(zhuǎn)移0．2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案：D略15.能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是

A、增加少量的CaCO3固體

B升高溫度

C、加入MnO2

D增大壓強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作Ⅰ為

，需要用到的主要玻璃儀器為

；操作Ⅱ為

。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是

，現(xiàn)象是

。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，

得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，

生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，

白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為

，計算結(jié)果為

。（保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點燃C處酒精燈之前，應先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是

③準確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：略18.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2++2e