原子的構(gòu)成（習(xí)題講解）

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成

1．________是化學(xué)變化中的最小粒子，是由居于原子中心的帶____電的原子核和核外帶____電的________構(gòu)成的。原子核由________和________兩種粒子構(gòu)成。原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的__________不同，核外的________也不同。原子正負(fù)電子質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解

2．相對原子質(zhì)量是以一個碳12原子質(zhì)量的__________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為________。如：氫原子的相對原子質(zhì)量約為________。3．化學(xué)變化中的最小粒子是()。A．分子B．原子C．質(zhì)子D．中子1/12Ar1B13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解

4．有一種原子，它的原子核內(nèi)有12個中子，核外有11個電子，則它的原子核內(nèi)一定有____個質(zhì)子，并帶有____個單位的正電荷。)。5．我們已學(xué)過的構(gòu)成物質(zhì)的粒子(A．只有分子B．有電子、中子和質(zhì)子C．有分子和原子D．只有原子1111解析：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)數(shù)＝核電荷數(shù)。C解析：在課題1中我們已學(xué)過的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子和原子。13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解原子的結(jié)構(gòu)【知識精講】1．構(gòu)成原子的粒子原子核電子質(zhì)子中子13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解2．原子中各粒子的關(guān)系(1)核電荷數(shù)＝________＝核外電子數(shù)。(2)在原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無直接關(guān)系。原子核內(nèi)的中子數(shù)________(“一定”或“不一定”)等于質(zhì)子數(shù)。

(3)原子不帶電的原因：___________________________________________________________________。質(zhì)子數(shù)不一定原子核內(nèi)質(zhì)子和核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不帶電13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解A．核電荷數(shù)B．核外電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．中子數(shù)點(diǎn)撥：在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。D13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解

相對原子質(zhì)量【知識精講】1．定義

以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的________。相對原子質(zhì)量的單位是_____。

注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的_________。

2．表達(dá)式Ar＝其他原子的質(zhì)量碳12原子的質(zhì)量×1/12比值1實(shí)際質(zhì)量13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解3．近似計算式原子的質(zhì)量主要集中在_______________上，相對原子質(zhì)量≈__________＋__________?！靖拍畋嫖觥肯鄬υ淤|(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解[典例2]下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是()。

A．相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值

B．相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位

C．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱

D．相對原子質(zhì)量在一般化學(xué)計算中可采用它的近似值

點(diǎn)撥：原子質(zhì)量指的是原子實(shí)際的質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是比值，單位為1。D13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解第2課時離子

1．科學(xué)家把核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為________。核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫做核外電子的_________。元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有______層。最外層電子數(shù)最多不超過______個(只有1層的不超過______個)。

2．帶電荷的原子叫做_________。帶正電荷的原子叫做________，帶負(fù)電荷的原子叫做________。世界上千千萬萬種物質(zhì)都是由________、________和________構(gòu)成的。電子層分層排布782離子陽離子陰離子分子原子離子13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解)。3．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(A．中子數(shù)B．電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核外電子層數(shù)4．金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中()。A．不易得失電子C．易失電子B．易得電子D．易導(dǎo)電CC13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解5．原子、陰離子和陽離子的判定規(guī)律。(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)；呈________性。(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)；顯________性。(3)陽離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)；顯________性。＝電中<負(fù)電>正電13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解

核外電子排布【知識精講】1．原子核外電子排布情況(1)電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，我們把這些區(qū)域稱為________。

(2)核外電子是_________排布的，能量高的電子在離核較________(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核較________的區(qū)域運(yùn)動。電子層分層遠(yuǎn)近13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解2．核外電子的分層排布規(guī)律(1)每層最多容納的電子數(shù)為2n2

個(n為電子層數(shù))：①第一層最多容納________個電子；②第二層最多容納________個電子；依此類推……(2)最外層最多容納________個電子(若第一層為最外層時，最多容納2個電子)。

(3)電子總是先排布在能量較低的電子層里，等到排滿之后，才依次排布在能量較高的的電子層里(能量最低原理)。28813七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解3．原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義

(1)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈表示________；圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_____________；“＋”號表示_______________；弧線表示________；弧線上的數(shù)字表示______________________。

(2)在鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖(見右圖)中，質(zhì)子數(shù)為______，有______個電子層，最外層電子數(shù)為________，在化學(xué)反應(yīng)中易________個電子。原子核質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子帶正電電子層該電子層上的電子數(shù)目1232失去213七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解[典例1]根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是( A. C.

)。

B.D.

點(diǎn)撥：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，一般來說，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似。但要特別注意稀有氣體元素。A13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解離子的形成及表示方法【知識精講】1．離子的概念帶電荷的原子或________叫做離子。2．離子的分類原子團(tuán)失去得到13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解3．離子的形成

(1)陰離子：非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般等于或多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易_____________電子而帶負(fù)電荷，形成________離子，所帶電荷數(shù)＝8—最外層電子數(shù)。特點(diǎn)：電子層數(shù)不變。

(2)陽離子：金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易______________最外層電子而帶正電荷，形成________離子，所帶電荷數(shù)＝最外層電子數(shù)。特點(diǎn)：電子層數(shù)少了一層。得到陰失去陽13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解4．表示方法——離子符號(1)寫法。子所帶的電性和電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù))；________在前，__________在后。當(dāng)電荷數(shù)為1時，省略不寫。右上角數(shù)值正負(fù)符號13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解(2)表示的意義：表示離子(或一個離子)。如：Mg2＋：表示鎂離子(或一個鎂離子)子注意：(1)離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù)。(2)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷。13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解5．常見的原子團(tuán)離子[典例2]某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是()。

A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子

點(diǎn)撥：解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)，依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小比較。D13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解考點(diǎn)1原子的構(gòu)成及原子內(nèi)部粒子的數(shù)目關(guān)系

1．2011年3月，日本強(qiáng)烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I(碘131)的相關(guān)報道成為熱門話題。請回答下列問題：

(1)131I原子中含有53個質(zhì)子，78個中子。

①131I原子的核外電子數(shù)為________。②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子

127I，它和

131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為________。535313七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解

(2)專家指出，服用碘片(有效成分為KI)可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為I2)卻會引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是_____________。點(diǎn)撥：在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。分子構(gòu)成不同13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解

2．2011年3月，日本地震引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)碘131外泄。人體的甲狀腺會吸收放射性碘131，并對甲狀腺造成損傷。碘片可減少甲狀腺對碘131的吸收。請回答下列問題：(1)碘131原子的原子核帶53個單位的正電荷，則該原子的核外電子數(shù)為________。(2)我國在一些極少數(shù)地區(qū)也檢測到極少量的碘131，這說明粒子是____________。53不斷運(yùn)動的13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解

考點(diǎn)2相對原子質(zhì)量

3．已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為

16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子質(zhì)量為()。A．32mB．2mC．mD．不能確定

4．已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則該碳原子的相對原子質(zhì)量為()。A．2B．6C．8D．14BD13七月20233.2原子的構(gòu)成習(xí)題講解考點(diǎn)3核外電子排布——原子結(jié)構(gòu)示意圖5．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元