《化學(xué)》《氧化還原反應(yīng)和化學(xué)能源》

五?！痘瘜W(xué)》之

氧化還原反應(yīng)和化學(xué)能源

復(fù)習(xí)提問

從這一節(jié)開始，我來學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)這一章，在學(xué)習(xí)新課程之前，我們先來回憶一下，在中學(xué)階段我們學(xué)過哪些反應(yīng)類型呢？

有置換反應(yīng)、復(fù)分解合反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)。還有硝酸銀和鹽酸的反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）例如：氫氣還原氧化銅的反應(yīng)：H2+CuO=Cu+H2O(置換反應(yīng))鐵釘生銹了！鐵生銹的必要條件：氧氣和水必須同時存在。4Fe+3O2+H2O=2Fe2O3·H2O（化合反應(yīng)）發(fā)面蒸饅頭！酵母菌無氧呼吸不能產(chǎn)生水，在有氧條件下，酵母菌能進(jìn)行有氧呼吸，長時間發(fā)面，表面的酵母菌將糖氧化成二氧化碳和水而使面變稀?；瘜W(xué)方程式：C6H12O6=CO2+H2O（分解反應(yīng)）引入

這是我們在中學(xué)階段學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)類型，那么這一節(jié)我們將學(xué)習(xí)一個新的反應(yīng)類型----氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)呢？在我們?nèi)粘Ｉ钪惺欠浅３Ｒ姷?，比如鐵釘生銹，釀酒,面粉發(fā)酵,做饅頭,用食醋清除水垢等過程都涉及到氧化還原反應(yīng)；另外，自然界中的萬物生長也都離不開氧化還原反應(yīng)，雷雨天氣閃電能夠把空氣中的氮還原固定成氮單質(zhì)讓植物吸收.植物的光合作用將二氧化碳還原成五碳糖,供植物的生長.動物再吃植物將成分氧化成各種營養(yǎng),動物的呼吸也是氧化反映,動物死后尸體被微生物氧化分解回到大氣中再度被植物還原……等等，可以說氧化還原反應(yīng)在直然界中無處不在,是一切物質(zhì)循環(huán)的基礎(chǔ)。思考與交流

既然氧化還原反應(yīng)如此重要，那么我們就來了解一下什么是氧化還原反應(yīng)，要想知道什么是氧化還原反應(yīng)，就必須先思考幾個問題：1、什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？請舉例說明，并說明這種分類法的標(biāo)準(zhǔn)是什么？2、為什么氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生？（1）2CuO+C2Cu+CO2高溫（2）H2+CuO==H2O+Cu（3）2H2+O2==2H2O點燃△結(jié)論：1、物質(zhì)得到氧，被氧化，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。2、物質(zhì)失去氧，被還原，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，整個反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。4、這類反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)是氧原子的得與失，有得、失氧的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有得、失氧的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。5、這樣分類有一定的局限性，對于一些沒有氧參與的反應(yīng)就不能判斷。能不能換個角度來給氧化還原反應(yīng)分類呢？

分析下列4個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后的變化情況，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流：2CuO+C2Cu+CO2↑+200+4H2O+CH2+CO+10高溫CuO+H2Cu+H2O△0+2+20Fe+CuSO4==FeSO4

＋Cu

0+2高溫+200+1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與元素化合價有何關(guān)系呢CuO+H2Cu+H2O△+20化合價降低，被還原0＋1化合價升高，被氧化Fe+CuSO4FeSO4

＋Cu+20化合價降低，被還原0+2化合價升高，被氧化化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價無變化的反應(yīng)化合價升高

化合價降低

氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后有元素化合價的升降判斷：下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑△在氧化還原反應(yīng)中為什么會發(fā)生化合價的升降？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？請閱讀課本57頁，分析這一反應(yīng):2Na+Cl2==2NaCl中電子得失的情況,并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這一變化過程。＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl

在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價是負(fù)價。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。分析雙線橋表示法2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被還原00+1-1＋1H＋17Cl電子偏離電子偏向＋1＋17HCl氯化氫形成示意圖Cl-H+H2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被還原00+1-1在氯化氫分子里,氯原子對電子的吸引力較強(qiáng),共用電子對偏向氯,偏離氫,故氯顯負(fù)一價,氫顯正一價?；瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)前后無電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)原子失電子（或電子對偏離）原子得電子（或電子對偏向）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

得失氧化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)

得到氧化合價升高失去電子（偏離）還原反應(yīng)失去氧化合價降低得到電子（偏向）反應(yīng)

小結(jié)▲氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價發(fā)生了變化▲氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移▲失—升—氧；得—降—還角度練習(xí)

1、在黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化合價升高的元素是

，得電子的原子是

，被還原的元素是

，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

。CN、SCN、S00＋1－1

化合價降低被還原化合價升高被氧化失去2e-得到2e-還原劑◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆反應(yīng)物中失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)—被氧化◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆一.氧化劑和還原劑1.定義：反應(yīng)物中得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)—被還原氧化劑：還原劑：◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆二.氧化劑和還原劑說明：①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。②氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。③還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個e-◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合價升高，被氧化，作還原劑得到e－，作氧化劑化合價降低，被還原，◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆2.化合價升降與得失電子的關(guān)系

例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化劑

還原劑

元素被氧化

元素被還原

+10+20課堂練兵HClFeFeH◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆三.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元素化合價升高)生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—(元素化合價降低)生成物。2HCl+Fe=FeCl2+H2↑還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆例3：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化劑

還原劑

被氧化

被還原

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物0-1課堂練兵+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆課堂練兵

2.指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2OHCl+HClOMnO2◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆氧化劑是CuO，還原劑是CO，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是Cu。氧化劑和還原劑皆是Cl2，氧化產(chǎn)物是HClO，還原產(chǎn)物是HCl。氧化劑和還原劑皆是KClO3，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是KCl。四、醫(yī)藥上常見的幾種氧化劑和還原劑1、過氧化氫（H2O2）無色，粘稠，液體，溶于水，其水溶液俗稱雙氧水。不穩(wěn)定，受熱遇光或者接觸灰塵均易分解成水和氧氣。H2O2有消毒殺菌作用，醫(yī)藥上用濃度為0.03的過氧化氫水溶液作市售雙氧水的濃度為0.3，有較強(qiáng)的氧化性，對皮膚有較強(qiáng)的刺激的作用，使用時要進(jìn)行稀釋。為外用消毒劑，清洗傷口。四、醫(yī)藥上常見的幾種氧化劑和還原劑2、高錳酸鉀（KMnO4）深紫色，有光澤，晶體，易溶于水，俗稱灰錳氧。醫(yī)藥上稱為P.P粉，是強(qiáng)氧化劑，其稀釋溶液可作為外用消毒劑。四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系基本反應(yīng)類型是否是氧還反應(yīng)與氧還反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不完全是全部是非交叉從屬相對不完全是交叉謝謝觀看/歡迎下載BYFAITHIMEANAVISIONOFGOODONECHERISHESANDTHEENTHUSIASMTHATPUSHESONETOSEEKITSFULFILLMENTREGARDLESSOFOBSTACLES.BYFAITHIBYFAITH一本萬利工程1、背景驅(qū)動2、盈利策略3、選菜試菜4、價值創(chuàng)造5、完美呈現(xiàn)6、成功面試7、持續(xù)改造（一）、一本萬利工程的背景驅(qū)動

1、什么是一本萬利

2、餐飲時代的變遷菜單經(jīng)驗的指導(dǎo)方針運(yùn)營市場定位的體現(xiàn)經(jīng)營水平的體現(xiàn)體現(xiàn)餐廳的特色與水準(zhǔn)溝通的工具餐廳對顧客的承諾菜單承諾的六大表現(xiàn)1、名字的承諾2、質(zhì)量的承諾3、價格的承諾4、規(guī)格標(biāo)準(zhǔn)的承諾5、外文翻譯的準(zhǔn)確6、保證供應(yīng)的承諾

1、顧客滿意度餐廳價值、價格、合理感、愉快感、安心感、美味感、便利感、滿足感、有價值感、喜悅感、特別感2-2、初期投資餐廳面積、保證金、設(shè)備投資、店鋪裝潢、器具用品投資、制服選定、菜單制作2-1、開業(yè)準(zhǔn)備廚具、供應(yīng)商選定、設(shè)計、用品選定、餐廳配置、員工訓(xùn)練、餐廳氣氛、促銷方式3、經(jīng)營數(shù)據(jù)營業(yè)額、客流量、成本率、人均消費、顧客回頭率、出品速度、人事費用菜單內(nèi)容決定決定相關(guān)相關(guān)決定決定決定決定以菜單為導(dǎo)向的硬件投資

1、餐廳的裝修風(fēng)格2、硬件設(shè)施服務(wù)操作3、餐廳動線4、餐具與家俬5、廚房布局6、廚房設(shè)備菜單設(shè)計正果1、能誘導(dǎo)顧客購買你想讓他買的餐點2、能迅速傳達(dá)餐廳要表達(dá)的東西3、雙贏：顧客喜歡、餐廳好賣餐廳時代的變遷食物時代硬體時代軟體時代心體時代食物食品饑食飽食品質(zhì)挑食品味品食品德懼食體驗人們正在追尋更多的感受，更多的意義更多的體驗，更多的幸福（二）盈利策略1、組建工程團(tuán)隊2、確定核心價值3、確定盈利目標(biāo)4、確定客單價5、設(shè)計盈利策略6、確定核心產(chǎn)品誰來設(shè)計菜單？產(chǎn)品=做得出來的物品商品=賣得出去的物品商家=產(chǎn)品具備商品附加值物（什么產(chǎn)品）+事（滿足顧客何種需求）從物到事從食物到餐飲從吃什么到為什么吃產(chǎn)品本身決定一本，產(chǎn)品附加值決定萬利從生理到心理從物質(zhì)到精神從概念到五覺體驗創(chuàng)造產(chǎn)品的五覺附加值體驗何來

一家企業(yè)以服務(wù)為舞臺以商品為道具，讓消費者完全投入的時候，體驗就出現(xiàn)了PART01物=你的企業(yè)賣什么產(chǎn)品+事=能滿足顧客何種需求？確定核心價值理念核心價值理念1、賣什么樣的菜2、賣什么樣的氛圍？3、如何接待顧客？賣給誰？賣什么事？賣什么價？企業(yè)目標(biāo)的設(shè)定1、理論導(dǎo)向的目標(biāo)設(shè)定2、預(yù)算3、制定利潤目標(biāo)費用營業(yè)額虧損區(qū)利潤區(qū)臨界點變動費用總費用營業(yè)額曲線費用線X型損益圖利潤導(dǎo)向的目標(biāo)設(shè)定確定目標(biāo)設(shè)定營業(yè)收入=固定成本+目標(biāo)利潤1-變動成本率-營業(yè)稅率例：A餐廳每月固定成本40萬，變動成本50%，營業(yè)稅率5.5%，目標(biāo)利率每月8萬，問A餐廳的月營業(yè)收入：月營收入=（40+8）÷（1-50%-5.5%）=48÷0.445=108萬測算損益平衡點保本線=固定成本1-變動成本率-營業(yè)稅率例：A餐廳保本線=40÷（1-50%-5.5%）

=40÷0.445

=90萬定價的三重意義2、向競爭對手發(fā)出的信息和信號1、是利潤最大化和最重要的決定因素3、價格本事是價值的體現(xiàn)定價由此開始1、評估產(chǎn)品、服務(wù)的質(zhì)量2、尋求顧客價值與平衡點3、以價值定義市場確定客單價盈利占比策略

占比策略內(nèi)部策略銷售占比占比策略內(nèi)部策略10%40%10%20%20%（三）、選菜試菜1、ABC產(chǎn)品分析2、產(chǎn)品的確定（食材、口味、烹調(diào)、餐飲）3、成本的確定ABC分析策略毛利率營業(yè)額CBACABBACCCAA營業(yè)額C毛利A優(yōu)化、提升增加銷售雙A雙贏ABC顧客商品漲價保留虧本商品刪營業(yè)額A毛利C顧客超額、成本過高有意義的保留無意義的刪除雙C雙輸菜單內(nèi)容選擇的標(biāo)準(zhǔn)因素成本設(shè)備廚師技術(shù)操作空間菜系風(fēng)格吻合度品質(zhì)可控度原料供應(yīng)顧客喜好菜單協(xié)議度（銷售目標(biāo)、顏色、口味、造型、營養(yǎng)等）產(chǎn)品類別確定的四個方面1、按食材確定比例2、按口味確定比例3、按烹飪確定比例4、按餐飲確定比例

（無酒精飲品、含酒精飲品比例）框架依據(jù)操作依據(jù)目標(biāo)依據(jù)成本依據(jù)試口味成本操作第一次試菜的內(nèi)容精確的成本核算—五個關(guān)鍵詞1、凈料率（一料一控、一料多檔）2、調(diào)味料成本（單件產(chǎn)品、批量產(chǎn)品）3、燃料成本4、統(tǒng)一計量單位5、標(biāo)準(zhǔn)食譜成本卡試口味餐具造型色彩第二次試菜的內(nèi)容四料構(gòu)成表1、符合思想審定2、符合目標(biāo)審定3、符合定位審定4、符合框架審定四平構(gòu)成表(四)、創(chuàng)造價值1、定價策略的確定2、提升雙A核心產(chǎn)品的附加值3、增加更多的顧客選擇性顧客會記住的價格最低價人均消費熱門暢銷品商品較多的價格帶最高價產(chǎn)品價格和觀念價值永遠(yuǎn)是不一樣的，體驗經(jīng)濟(jì)時代出售的不是產(chǎn)品價格，而是觀念定價與確定價格的區(qū)別確定價格產(chǎn)品、服務(wù)主導(dǎo)思路確定一個易于銷售的價格由企業(yè)根據(jù)成本以及和其他企業(yè)的比較確定定價基于顧客的價值私立評估價值、確定等級在顧客和企業(yè)的來往過程中確定企業(yè)定價三大策略1、薄利多銷策略2、相對穩(wěn)定價格策略3、高價位價格策略提升產(chǎn)品附加值的“十大絕招”三好七增名字好賣相故事服務(wù)選擇文案時間體驗健康推廣感覺“附加值”提升產(chǎn)品附加值的“兩大前提”一好味道二品質(zhì)確定好賣相美色器形設(shè)攝狀增健康少油湯汁鹽多有機(jī)養(yǎng)生品種增時間原材料生長原材料獲得制作耗時美味時間要求增文案—文字?jǐn)⑹鼍艈?、餐點是什么？2、如何烹調(diào)制作？3、如何呈現(xiàn)？4、有何故事？5、有否獨特的口味？6、有否體現(xiàn)品質(zhì)等級？7、食材的來源？8、有何獨特的體驗？9、對人有何好處？一料多烹多吃多味增選擇增推廣易拉寶臺卡小畫冊傳媒宣傳銷售人員介紹POP（五）、完美呈現(xiàn)1、專業(yè)團(tuán)隊的選擇與合作2核心價值的呈現(xiàn)平面制片攝影助理攝影師食品造型翻譯修圖師文案設(shè)計師跟印完稿員餐飲行業(yè)中照片的功能的三個層次傳遞信息吸引顧客傳播文化菜式拍攝菜式拍攝的本質(zhì)是靜物拍攝最根本的原則是對你的店鋪產(chǎn)生愉悅感不僅僅要讓顧客看見，更要問道和嘗到照片對菜單設(shè)計師的要求對餐飲行業(yè)有一定的了解了解餐廳的定位有全局觀和預(yù)見性善于溝通對平面設(shè)計師的要求熟練掌握各類設(shè)計軟件Photoshop,Indesign,Illustrator,Coreldraw等色彩管理知識印刷機(jī)裝幀知識