高二化學(xué)（必修一）電離平衡常數(shù)練習(xí)題

高二化學(xué)（必修一）電離平衡常數(shù)練習(xí)題

（含答案解析）

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A.醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

B.0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為2

C.1L1mo1/L的醋酸恰好與1L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的導(dǎo)電性弱

2.常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH.3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的

是（）

A.增大、增大、減小B.不變、增大、減小

C.不變、減小、減小D.減小、減小、增大

c（0H）

3.常溫下，0.lmol【T某一元酸（HA）溶液中477T^=1x10-8,下列敘述正確的是（）

c（H）

A.溶液中水電離出的c（H-）=10」°mol.LT

B.溶液中c（H+）+c（A）=0.1molL”

C.溶液中加入一定量CH3coONa晶體，則溶液中的C（OH）增大

D.等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強

4.在0.2111。卜1/€1{3<200^{溶液中存在電離平衡：CH3coOH匚H++CH3co0-，下列敘述正確的是

（）

A.加水稀釋，CH3coOH的電離程度減小

B.加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強

C.滴加少量0.2mo1L“鹽酸，溶液中c（H+）減少

D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

5.下列說法正確的是（）

A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO,溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀

c(NH,H,O)

B.常溫下，向NHaC1溶液中加入少量NaOH固體，溶液中而下局的值增大

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.同溫下，O.lmol/L醋酸溶液pH=a,O.Olmol/L醋酸溶液pH=b,則a+lvb

6.天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知K.mCaCChAlCHi,某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X

為He。?、C。；或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線②代表CO；

B.Ka2(H2co3)的數(shù)量級為10"

C.a=-4.35,b=-2.75

D.pH=10.3時,c(Ca2+)=107-6mol-L-1

7.二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡膠硫化促進劑，是一元弱堿，在水中的電離與氨相似，可與鹽酸反應(yīng)生成

(CH3)2NH2CL下列說法錯誤的是()

A.常溫下，O.OOlmol/L二甲胺溶液的pH=ll

B.往二甲胺溶液中加入NaOH固體會抑制二甲胺的電離

C.加水稀釋(CH3)2NH2cl溶液，~~J減小

C[(CH,)2NHH,O]

D.(CH3)2NH2cl溶液中：C(H+)+C[(CH3)2NHJ]=C(OH)+c(cr)

8.己知在常溫條件下，下列說法正確的是()

A.水電離的c(H+)=l(T7mol/L的溶液一定呈中性

B.將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積

V>10mL

C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH下降兩個單位

D.若NH4cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c（NH：）也相等

9.25℃時，在O.lmol/L氨水中存在以下電離平衡NH3?H2O匚NH；+OH,對于該平衡，下列敘述正確的

是（）

A.溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.通入少量HC1氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.滴加少量O.lmol/LNaOH溶液，溶液中c（OH）減少

D.加入少量NH4cl固體，NJVHzO的電離程度增大

10.常溫下，噴墨打印機墨汁的pH為7.5?9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。

由此可知（）

①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性

A.①@B.②④C.①④D.②③

11.室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）

選

探究方案探究目的

項

向盛有FeSO,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，

AFe?+具有還原性

觀察溶液顏色變化

向盛有S°2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏

BS°?具有漂白性

色變化

的氧化性比L的

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溪水，振蕩，觀察溶液顏色變化

強

CH,COOH是弱電

D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小

解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

12.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

0加水量

(1)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是0

(2)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是。

(3)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3cOOH電離程度最大的是。

(4)若使b點對應(yīng)的溶液中c(CH3coeF)增大、c(H")減小，可采用的方法是(填序號)。

①加入HQ

②加入Na0H固體

③加入濃硫酸

④加入Na2c03固體

13.電離度：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，稱為電離度，用

表示?計算式為。

注意：

(1)電離度實質(zhì)上是一種,表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。

(2)弱電解質(zhì)溶液的濃度不同，弱電解質(zhì)的電離度就不同。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度就。

(3)同一弱電解質(zhì)在不同溫度下，其電離度也不同，溫度越高電離度。

14.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3coONa溶液、NH4cl溶液、鹽酸和Na2s。4溶液中的

一種。

(1)已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。A是溶液，B是

溶液，C是溶液。

⑵若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(JT)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液

的pH用pHe表示，則pHB+PHe(填大于或等于某個數(shù))。

參考答案：

1.B

【詳解】A.醋酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，體現(xiàn)了氫離子的性質(zhì)，不能說明

醋酸的電離程度，不能證明醋酸為弱酸，故A錯誤；

B.0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為2,C(H+)=10-2,氫離子濃度小于酸的濃度，說明醋

酸只發(fā)生了部分電離，所以為弱電解質(zhì)，故B正確；

C.ILlmol/L的醋酸溶液中含有醋酸溶質(zhì)為Imol,ILlmol/LNaOH溶液中含有氫氧

化鈉溶質(zhì)為ImoL一元酸和一元堿恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸發(fā)生部分電離，所以不能

說明醋酸為弱酸，故C錯誤；

D.沒有說明濃度大小的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的導(dǎo)電性弱，不能說明醋酸為

弱電解質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

2.B

【詳解】向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，則NH3-H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水

越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小，答案

為Bo

3.C

c(0H)

【詳解】A.O.lmol-L'某一元酸(HA)溶液中二用=1x10-8則

c（OH）c（H-）_ion

故溶液中氫離子濃度為10-3mol/L,那么水電離出的

c（H+）c（H+）c（H+）c（H+）

氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為標(biāo)=lxlO-Umol/L,A錯誤;

B.根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A)=0.1molL-1,B錯誤;

C.溶液中加入一定量CHCOONa晶體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合成弱酸醋酸分子，導(dǎo)致氫

離子濃度減小，則溶液中的c(OH)增大：C正確；

D.等濃度等體積的鹽酸和HA溶液中能釋放出的氫離子的物質(zhì)的量相同，故兩者中和堿的

能力相同，D錯誤；

故選C。

4.B

答案第1頁，共6頁

【詳解】A.加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離，CH3co0H的電離程度增大，A錯誤；

B.滴入Na0H固體，生成CH3coONa,發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而

使溶液的導(dǎo)電性增強，B正確；

C.滴加少量0.2m01日鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c（H+）

增大，C錯誤；

D.加入少量CH3coONa固體，c（CH3coe）-）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤：

答案選B。

5.B

【詳解】A.混合溶液中氯化鈉和碘化鉀的濃度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，

不一定先產(chǎn)生黃色沉淀，故A錯誤；

c（NH,H,O）c（NH,H1O）?c（OH）1

B.由電離常數(shù)公式可知'溶液中碓面膏J=c（NH：）.c（H+）*fc（OIT）=^F5+，溫

度不變，電離常數(shù)不變，所以常溫下，向NH4cl溶液中加入少量Na0H固體，c（H+）減小，

c（NH,H.0）

溶液中疝可而勺的值增大，故B正確；

C.醋酸溶液中存在電離平衡，pH均為2的鹽酸的濃度小于醋酸，所以分別中和等物質(zhì)的

量的Na0H時，消耗鹽酸的體積更大，故C錯誤；

D.醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液稀釋時，電離平衡向右移動，氫離子濃度的變化小

于稀釋倍數(shù)，所以同溫下,0.1mol/L醋酸溶液和0.01mol/L醋酸溶液中pH的關(guān)系式為a<b<a+l,

故D錯誤；

故選B?

6.C

【分析】根據(jù)圖象可知：橫坐標(biāo)代表pH,隨著pH增大，溶液堿性增強，c（HCO；）,c（CO；-）

增大，先生成HCO；,再生成CO；,所以曲線①代表HCO；,曲線②代表CO；、因為碳酸

鈣是難溶物，因此隨著c（CO：）增大，溶液中c（Ca2+）減小，推出曲線③代表Ca2+,據(jù)此分

析作答即可。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，曲線②代表CO：,A正確；

B.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線①和②的交點代表。（HCO；）=c（COj）,即K“2=

答案第2頁，共6頁

c(H)c(CO；),+、

——=c(ir)-io10-3,故K"2(H2co3)的數(shù)量級為10力，B正確；

C(HCO3)

C.曲線②和③的交點，代表c(C0；)=c(Ca2+),根據(jù)K"(CaCO3)=c(COj).c(Ca2+)=10-8.7,

貝iJc(C0；)=可鬲歷Jmol/LuJI^mol/L曰O"moi/L,g[Ja=-4.35；根據(jù)電離平衡常數(shù)

c(H+)c(CO；)”八c(H+)-c(CO^)10-8.6x10-435

K“2=二，c(HCO；)=——-—J=—K—=1。2儂，即b=2.65,C錯

C(HCU3)J1。

誤；

D.當(dāng)pH=10.3時，c(CO：)=10"mol/L,根據(jù)K5(CaCO3)=c(CO^)-c(Ca2+),c(Ca2+)=

Kp(CaCOj_10_in

D正確;

c(CO^)10-1

故合理選項是C。

7.A

【詳解】A.二甲胺[(CH3)2NH]是一元弱堿，只發(fā)生部分電離，則常溫下，O.OOlmol/L二甲

胺溶液的c(OH)VO001mol/L,pH<ll,A錯誤;

B.在二甲胺溶液中存在如下電離平衡：(CH3)2NH+H2O(CH3)2NH：+OH',力口入NaOH

固體后，平衡逆向移動，從而抑制二甲胺的電離，B正確；

C.在(CH3”NH2cl溶液中存在如下平衡：9坨)2可4；+比0-(CH3)2NH-H2O+H+,加水稀

c[(CH)NH；]

釋(CH3)2NH2cl溶液，平衡正向移動，則減小，C正確;

C[(CH,)2NHH,O]

D.(CH3)2NH2cl溶液中，存在下列四種離子C(H+)、cKCHjNH"、c(OH-)、c(Cl-),陰、

+

陽離子之間存在如下電荷守恒：c(H)+C[(CH3)2NH：]=c(OH)+c(Cl-),D正確；

故選Ao

8.B

【詳解】A.水電離的c(H+)=l(T7moi/L的溶液不一定呈中性，如鹽酸和氯化核的混合溶液

中，若鹽酸對水的電離的抑制程度與鏤根離子水解對水電離的促進程度相等時，水的電離既

不被促進，也不被抑制，水電離的c(H+)=10'moi/L,溶液顯酸性，故A錯誤；

B.lOmLO.Olmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，混合后溶液呈中性，如果HA是

答案第3頁，共6頁

強酸，則體積是10mL,如果HA是弱酸，則體積大于10mL,故B正確：

C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,則體積變大100倍，所以氫氧根濃度會

減小，但是pH不會下降兩個單位，那樣堿溶液成為酸溶液，只能無限接近于7,故C錯誤；

D.NH4cl中錢根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH4HSO4中電離出氫離子以及錢根離子水解導(dǎo)

致溶液呈酸性，但后者中電離出的氫離子抑制鍍根離子水解，NMHSO4溶液顯酸性主要是

由電離出的氫離子決定的，所以兩種溶液的pH相等時，前者的《NH：）大于后者，故D錯

誤；

故選B。

9.B

【詳解】A.電離吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B.通入少量HC1氣體，氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C.氨水是弱堿，在0.1mol/L氨水中氫氧根離子的濃度小于0.1mol/L,滴加少量O.lmol/LNa

OH溶液，氫氧根離子的濃度增大，故C錯誤；

D.加入少量NH4cl固體,錢根離子濃度增大，電離平衡NH3-H2O曙?>NH；+OH逆向移動，

NH3?H2O的電離程度減小，故D錯誤；

選B。

10.A

【詳解】常溫下pH>7的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固

體，故紙張偏酸性，故選A。

11.D

【詳解】A.向盛有FeSO/容液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴

新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe?+具有還原性，A正確；

B.向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液

又恢復(fù)紅色，說明SO?具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴浪水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性比

L的強，c正確；

D.用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3coOH是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和

答案第4頁，共6頁

鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯誤。

故選D。

12.(1)醋酸中只有分子，沒有離子

(2)b>a>c

(3)c

(4)②④

【解析】⑴

冰醋酸是醋酸的俗稱，醋酸是共價化合物，則冰醋酸加水前導(dǎo)電能力約為零的原子為：醋酸

中只有分子，沒有離子；

(2)

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越

大、醋酸溶液導(dǎo)電性越強，由圖知，a、b、c三點對應(yīng)的溶液中氫離子濃度排序為b>a>c；

(3)

稀釋促進醋酸電離，所以加水量越大、醋酸的電離程度越大，則a、b、c