氨和銨鹽教案

2023年高考化學第一輪復習教案氨和銨鹽學問梳理●網(wǎng)絡構建●自學感悟氨氣氨氣極易溶于水，其水溶液叫氨水，氨水中各粒子濃度由大到小的挨次是HO、2NH 、NH HO、OH-、NH

、H。氨水與氯化鋁溶液反響的離子方程式 3 3 2 4Al33NHHOAl(OH)3NH

；將過量氨水滴加到硝酸銀溶液中觀看到現(xiàn)象先 3 2 3 4產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消逝；試驗室保存氨水的方法是密閉，放在陰冷處。試驗室制取氨氣的常用裝置與制O裝置一樣，氨氣的收集方法是向下排空氣法，2檢驗方法是用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗是否有白煙產(chǎn)生。常用堿石灰作枯燥劑。銨鹽比較NH比較NH3NH4電子式空間構造三角錐形正四周體存在單獨存在只存在氨水或銨鹽中電性電性呈電中性帶一個單位正電荷相互轉化NH3NH4銨鹽都是易溶于水的離子晶體〔填晶體類型易分解。除去氯化銨中氯化鈉雜質(zhì)的方法是加熱將產(chǎn)生的混合氣導出直接加熱、排去氣體、冷卻NH的方法是4氣體，觀看試紙是否變藍。思考爭論液氨氨水物質(zhì)成分純潔物〔非電解質(zhì)〕液氨氨水物質(zhì)成分純潔物〔非電解質(zhì)〕混合物〔NH·HO〕3 2粒子種類NH3NHNH·HO、HO、NH、OH－、H+3 3 2 24主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在否一樣？提示：碘受熱易升華是物理變化，氯化銨受熱分解產(chǎn)生HCl和NH，冷卻時二者又重3化合生成氯化銨，是化學變化。疑難突破由氨的分子構造分析理解氨的性質(zhì)NH分子為三角錐型，N—HNH為極性分子，因而氨易液化〔易液3 3SOCl2 2

等；氨極易溶于水，其水溶液的密度小于NH3

分子也極易與酸反響生成銨鹽。NH分子中氮元素呈－3O3 2ClCuO2催化劑４NH＋5O４NO＋6HO3 2 22NH3＋3Cl2====N2＋6HCl2NH＋3CuO3Cu＋N＋3HO3 2 2氨氣試驗室制法留意事項NHNO可能發(fā)生爆炸而發(fā)生4 3危急；而NHHCO受熱極易分解產(chǎn)生CO使生成的NH中混有較多的CO雜質(zhì)。4 3 2 3 2消石灰不能用NaOH、KOH代替，緣由是NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于NH3由于NH極易溶于水，在制備收集過程中，都應盡可能地不與水接觸，以防削減3損失和防止倒吸現(xiàn)象。因氨氣比空氣輕，易與空氣發(fā)生對流，所以收集氨氣時，導氣管應插入收集氣體的試管底部四周，管口塞一團枯燥的棉花團，來防止NH與空氣對流，確保收集到純潔的氨3氣。試驗室快速制氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH或加熱濃氨水。銨鹽分解規(guī)律有不穩(wěn)定性且無氧化性酸生成的銨鹽如：NHHCO

NH↑＋HO＋CO↑4 3 3 2 2NHClHCl↑＋NH↑〔冷卻相遇：4 3NH＋HCl====NHCl〕3 4由強氧化性酸生成的銨鹽，如： NHNON2HONHNO3N2NOHO4 3 2 2 4 3 2 2 2氧化。深化拓展銨鹽既能與堿反響，又能與酸反響：由銨鹽的通性可知，銨鹽均可與堿反響放出NHNH+OHNH+HO。銨鹽的另一3 4 3 2局部陰離子往往不被重視NHCONHHCO、4 2 3 4 3〔NH〕SONHHSO〔NH〕S、NHHS4 2 3 4 3 4 2 4如NHCl、NHNO等易揮發(fā)性強酸的銨鹽晶體，可以與濃硫酸在加熱的條件下反響。此學問4 4 3點常常用于框架推斷題。典例剖析氣體R枯燥管儲氣瓶水1】試驗室里可按圖8－1R，多余的氣體可用水吸取氣體R枯燥管儲氣瓶水8－1A.NO2

B.HCl C.CH4

D.NH3剖析：分析題圖所示裝置，收集貯存氣體R時，儲氣瓶的進氣管短、出氣管長，說明氣RA、BRRNH3答案：D2】都能用圖8－2〔注：燒杯內(nèi)為NaOHf溶液〕fab8－2A.HClCO2

B.NH3

CH4

C.SO2

和CO D.NO2

和NO剖析：在上述氣體中，CHNO、CO不溶于NaOH溶液，也不與NaOH4HCl、SOCONaOHNaOH2 2形成噴泉。答案：A3】從物質(zhì)A〔某正鹽〕的水溶液動身，有以下一系列變化：B的溶液足量KOH溶液足量稀H2SO4

氣體D無色氣體C

通過氨水含 含A的濃溶液

A F的 的通入C的 溶 溶足量KOH溶液

無色氣體D溶液 液 液△ E的溶液 加鹽酸中和后寫出A、B、C、D、E、FA. ，B. ，C. ，D. ，E. ，F(xiàn). 。寫出A溶液分別與稀硫酸、氫氧化鉀溶液反響的離子方程式 ； 。剖析：由C+氨水AD+C的溶液A，知D為NH，則A為銨鹽，由A與酸3反響，又可與堿反響，且AAA與稀硫酸反響生成B〔NH〕4SOFKSOEKSOCSO2 4 2 4 2 3 2答案1〔NH〕SO NH〕SO SO NH KSO KSO4 2 3 4 2 4 2 3 2 3 2 4〔2〕SO2+2H+====SO↑+HONH+OH－NH↑+HO3 2 2 4 3 2化學反響的特征及其反響類型等信息，確定解題的突破口。化學反響的特征及其反響類型等信息，確定解題的突破口。闖關訓練夯實根底1.有關氨的說法不正確的選項是A.NH4103B.NH極易溶于水，可做噴泉試驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑3C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙解析：NH分子中氮元素－3NH具有復原性，A3 3溶原理知極性分子NH易溶于極性溶劑HOB3 2CNH作用產(chǎn)生白色晶體NHCl，3 4D答案：C以下事實可證明氨水是弱堿的是氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH5離平衡；二是證明氨水與強酸反響生成的鹽具有弱酸性。選項D就是利用了其次個原理。答案：D用加熱方法可分別的一組物質(zhì)是氯化銨和消石灰 B.碳銨和過氧化鈉C.碘和食鹽 D.硝酸銨和硫酸鈉解析：氯化銨與消石灰發(fā)生反響產(chǎn)生NHHOCaCl3 2 2同時與過氧化鈉發(fā)生反響。硝酸銨受熱分解產(chǎn)物更簡單，故答案為C。答案：C在標準狀況下，在三個枯燥的燒瓶內(nèi)分別裝入有枯燥純潔的NH、含一半空氣的氯化3氫氣體、NO和O的混合氣體〔V〔NO〕∶V〔O〕=4∶172 2 2 2瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.無法確定1解析：NH、HClc=3

mol·L－1。4NO+O+2HO====4HNO可知，當O4molNO1molO4mol2 2 2 3 2 2 24mol 4 1HNO

，c〔HNO〕=3 3

5mol22.4Lmol-1

522.4 mol·L－1。故答案為B。答案：B以下銨鹽①NHF②NHCl③NHBr④NHI，其熱穩(wěn)定性由強到弱的挨次為4 4 4 4A.④>③>②>① B.①>②>③>④ C.①>④>③>② D.無法確定解析：銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子〔NH〕把質(zhì)子轉移給酸根的過程，對于題目4H+A。答案：A6.ANaOHBB8－3AHSO2 4放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集枯燥的C，仍按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。水石蕊試液8－3〔1〕A的化學式是 ?？捎糜诔中水分的枯燥劑是 。收集氣體B的方法是 。收集氣體C的方法是 。解析：此題為一推斷型的試驗題。由題給條件可知，BNH，CHClA3NHCl。NH為堿性氣體只能用堿石灰或生石灰、KOH4 3氣法收集。1NHCl〔2〕堿石灰〔KOH固體等任一種不與氨反響的枯燥劑〕4向下排氣法〔3〕向上排氣法培育力量7.〔202327〕A、B、C、D①A和BB②C分別與A、B10③C和DAgNO溶液，生成白色沉淀。3請答復：〔1〕C和D反響生成的化合物的電子式是 。上述②中化合物的熱穩(wěn)定性 強于 〔填寫化學式〕將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反響的化學方程式是 。A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反響的離子方程式是 。A和BB氣體，所以A為NBOC分別與NO10e－化合物，則CHD與H2 2 2 2 2 2生成化合物易溶于水，且與AgNO溶液反響產(chǎn)生白色沉淀，D為Cl3 2答案1H∶∶〔2〕HONH2 3〔3〕Cl+HO====HCl+HClO2 2〔4〕NH+HO NH·HO+H+4 2 3 28.〔2023年全國名校聯(lián)考試題〕A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z①元素YA、B、C、D、EB②常溫下將氣體DCE；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請答復以下問題：〔1〕B的電子式為 ，A的構造式為 ，A分子的空間構型是 ；寫出②中涉及反響的化學方程式 ；由B反響生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反響的熱化學方程式，并注明反響條件 ；工業(yè)上，假設輸送Cl的管道漏氣，用AB2生成，寫出有關反響的化學方程式 。YANH，元素YE3元素的價態(tài)最高，故EHNOBDCHNODNOC3 3 21為NO。由于N2

和H反響生成1molNH2

時，放出的熱量為46.2kJ，其熱化學方程式是：N222〔g〕+

3

NH〔；－46.2kmo－1或N〔g〕＋2 2 3 23H〔g〕2

2NHΔH=－92.4kJ·mol－1。氯氣具有強氧化性，可把氨氣氧化為N3 23Cl+8NH====6NHCl+N2 3 4 2答案1〕 三角錐型〔2〕3NO+HO====NO+2HNO2 2 3〔3〕N〔g〕+3H〔g〕2 2

2NH〔；ΔH=－92.4kmo－13〔4〕8NH+3Cl====6NHCl+N3 2 4 29.〔2023〕8－4是某氣體XBCBCX氣DCuOEFA 濃硫酸8－4ABCEA和B相遇時有無色氣體XN，且E2〔1〕寫出盛放試劑的名稱：A. ，B. ，C. ，D.CuO，E. ?！?〕A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要緣由是： ?！?〕D中反響的化學方程式 ?！?〕F中反響的化學方程式 ?！?從D中反響說明氣體X具 〔“酸性“堿性“氧化性“復原性解析：從末端的N逆推可知X中含N元素。從E增重可推導D中反響有水生成。N和2 2HO均由DDCuO與含N、H元素的物質(zhì)X作用，猜測XNHA、2 3B相遇得NHBANaOHCaOCaO。3最終全面檢查驗證。1〕生石灰濃氨水堿石灰堿石灰〔2〕CaONH逸出3〔3〕3CuO+2NHN+3Cu+3HO3 2 2〔4〕2NH+HSO====〔NH〕SO3 2 4 4 2 4〔5〕復原性探究創(chuàng)8－5璃短柄。該儀器可進展多項試驗，當玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進展碘升華試驗，具有裝置簡潔，操作便利，現(xiàn)象明顯，沒有污染，可反復使用等優(yōu)點。8－5用此儀器不能反復進展的試驗是 。A.NHCl固體受熱分解 B.KMnO晶體受熱分解4 4C.白磷和紅磷在肯定溫度下相互轉變 D.無水CuSO和膽礬的互變試驗4NONO2 24的試驗，該試驗的操作過程和試驗現(xiàn)象是 。假設玻璃管內(nèi)裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是 ，假設玻璃管內(nèi)封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復原顏色。此溶液可能是 。解析1BCuSO4CuSO·5HOD4 2不行以。由2NO〔紅棕色〕 NO〔無色〕為放熱反響可知，溫度上升，平衡向左移2 24動，氣體的顏色加深，溫度降低，氣體顏色變淺。故可將玻璃管置于熱水或冷水中，觀看氣體顏色變化。氣體的溶解度隨著溫度上升而減小，對于氨水和酚酞的混合溶液，溫度上升，氨氣逸出，溶液顏色變淺，又由于NH極易溶于水，冷卻后氨氣重溶于水，又恢復紅色。同3SO溶于品紅溶液，可使品紅溶液褪色，SO氣體逸出后品紅溶液恢復紅色，冷卻后SO重2 2 2溶入溶液中，溶液又褪色。1BD〔〕玻璃管置于冷水中，氣體顏色變淺；置于熱水中，氣體顏色加深〔3〕氨水和酚酞的混合溶液SO2有點難度喲！〔202321〕以下圖中，AGY酸的主要成分，KX請按要求填空：CCAA電解①⑤D③GJEB②A⑥FX④HXI Y⑦K寫出以下物質(zhì)的化學式：。反響⑤的化學方程式為： ?！?〕1molB1molF，BF72B 。1〕由G為極易溶于水的堿性氣體知G為NH；又D+ENH；〔無色液體〕3 3D+CD為H〔因電解液體時不行能得到NE為氮氣；又C+NHA+J則C為O，2 2 3 2A為HJ為N；由于Y為胃酸的主要成分，則Y為HC，又I+HClX+〔不溶于稀2HNO的白色沉淀K為AgCX為酸且物質(zhì)I中含A4NH+5O3 3

4NO+6HO2是制備X的主要反響之一，所以X為HNO而HO+HNO+HNO，則H為NO，又3 2 3 2F+HNOHO+NO+〔含Ag，所以I為AgNOF為A。3 2 2 3因BN+A，故B中只含N和Ag兩種元素，依據(jù)題意設B的化學式為AgN，272% 28%

108∶14

，n=3，B的化學式為AgN3催化劑〔1HO

AgHCl〔2〕4NH+5O4NO+6HO〔3〕AgN2 2教師下載中心●教學點睛

3 2 2 3述各學問的綜合應用。復習本局部內(nèi)容時，應重點指導學生閱讀“學問梳理”并完成“自學感悟上重點講清和要求學生明確以下幾點：氨氣的構造和性質(zhì)①先引導學生寫出NH的電子式，并與HO＋、NH、ＣH

等粒子的空間構型比較異同點。3 3 4 4然后從氨的分子構造入手理解NH的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，指出NH是一典型極性分子，極3 3易溶于水，能做噴泉試驗，并通過【例1】分析與講解，進一步讓學生理解噴泉試驗的原其濃度大小挨次。②指出NH是中學階段所學的唯一的堿性氣體，據(jù)此常在推斷題中用來確定NH或檢驗3 3固體或溶液中的NH。4③NHNHONON3 3 2 2程式。讓學生把握氨氣的試驗室制法的原理、裝置及有關凈化的方法。會推斷除上述實〔NaOH混合制NH制取氨32】進展強化落實。銨鹽為典型的銨鹽，如NHCl〔NH〕S4 4 2②銨鹽受熱易分解，但不肯定放出氨氣。NHHCO〔NH〕CONHClNHHCO

受熱分解現(xiàn)象不同于4 3 4 2 3 4 4 3NHCl〔即在試管口部無白色固體析出。4③銨鹽與強堿的反響可用來檢測NHNH4 4＋OHNHHO，稀溶液不加熱時寫為NH＋OH－====NH·HO。3 2 4 3 2及差量法、極值法、過量推斷等。可通過【例3】引導學生把握有關的計算方法。本局部內(nèi)容復習可安排一課時?！窭}注釋本局部共設計了三個典型例題?！纠?】主要考察由制取氣體的試驗裝置來推斷氣體的方法。解題的關鍵是要正確理〔〕是由氣體性質(zhì)打算的?！纠?】主要考察產(chǎn)生噴泉的條件。只要氣體在某液體中的溶解度很大，能夠產(chǎn)生足夠的壓強差，就能形成噴泉。①HBr、HI、HF和SO都可和水配組做噴泉試驗；在水中溶解2COHS、ClNaOHNaOH2 2 2效果就越好；V〔NO〕∶V〔O〕為4∶1V〔NO〕∶V〔O〕為4∶32 2 2現(xiàn)象，即：噴泉的形成倒吸的發(fā)生，噴泉的失敗倒吸的避開?！纠?】為元素化合物框圖推斷題。在分析解答過程中，一是引導學生嫻熟地運用銨學問深化拓展，總結歸納既能與強酸溶液反響，又能與強堿溶液反響的物質(zhì)類別?！裢卣诡}例中，也能模擬自然的現(xiàn)象，形成秀麗的噴泉?！彩箽怏w與液體接觸成噴泉。也可以仿照火山爆發(fā)的原理產(chǎn)生噴泉。【例】〔〔括號內(nèi)為溶劑或反響物溶液86能看到噴泉現(xiàn)象的是8－6A.HCl〔HO〕 B.CO〔HO〕 C.SO〔NaOH溶液〕 D.NH〔汽油〕2 2 2 2 3〔21〕題中能形成噴泉的緣由 ?！?〕某學生試圖用氨氣和水去做噴泉試驗，結果試驗失敗，試分析試驗失敗可能的緣由?！?移。具體思路為：HCl和NH極易溶于水形成噴泉，再把概念外延，氣體極易溶于某一溶劑3或溶液便形成噴泉，選A、C?！?〕〔如有少量水進入后能溶解大量氣體pV=nRT知容器內(nèi)壓強減小，容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，從而形成噴泉。試驗失敗緣由的分析則需要學生大膽假設，在理解根底上需進展創(chuàng)。其試驗失敗可能的緣由有：制備氨氣時燒瓶潮濕；裝置漏氣；滴入燒瓶里的水太少，導管又偏長；或氨氣中混入了空氣等。〔〕AC〔2〕強差，從而形成噴泉〔3〕制備氨氣時燒瓶潮濕；裝置漏氣；滴入燒瓶里的水太少，導管又偏長；氨氣中混入了空氣等。氨氣水水氨氣氨氣水水氨氣水Ⅰ Ⅱ8－7寫出試驗室制取氨氣的化學方程式： 。收集氨氣應使用 法，要得到枯燥的氨氣可選用 作枯燥劑。用圖Ⅰ裝置進展噴泉試驗，上部燒瓶已裝滿枯燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ，該試驗的原理是 。假設只供給如圖Ⅱ的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。原料、枯燥方法、收集方法都是學生必需把握的根本內(nèi)容，因而1〔2〕第〔3〕小題考察噴泉試驗的根本操作，將膠頭滴管中的水擠壓至燒瓶中即可引發(fā)噴泉；第小題則留意考察學生解決問題的力量，只要理解了噴泉試驗的原理——設法將燒瓶中的NH3先溶解一局部使其壓強降低即可引發(fā)噴泉NH3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使NH3體積膨脹的方法便是上升其溫度，因而可用手或熱毛巾將燒瓶捂熱?！?2NH

2NH↑+CaCl+2HO4 2 3 2 2向下排氣堿石灰翻開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強快速減小翻