黑龍江省綏化市志博中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

黑龍江省綏化市志博中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.星際空間存在著以分子形式存在的星際物質(zhì)。下表為某些星際分子發(fā)現(xiàn)年代列表，下列有關(guān)說法正確的是

發(fā)現(xiàn)年代1971年1976年1977年1978年1982年星際分子氰基乙炔（HC3N）氰基丁二炔（HC5N）氰基己三炔（HC7N）氰基辛四炔（HC9N）氰基癸五炔（HC11N）A．五種氰基炔互為同素異形體

B．它們都屬于烴的衍生物C．五種氰基炔互為同系物

D．HC11N屬于高分子化合物參考答案：B略2.某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素不可能的價(jià)態(tài)是A．-1

B．+2

C．+3

D．0

參考答案：A略3.下列關(guān)于二氧化硫的說法錯(cuò)誤的是

A．無(wú)色無(wú)味

B．有毒

C．密度比空氣大

D．氧化物參考答案：A略4.下列電子式中錯(cuò)誤的是

A、Na+

B、

C、

D、參考答案：C5.下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：A．凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)

B．所有的分解反應(yīng)C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)

D．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)要用到溫度計(jì)的是（

）A.乙酸乙酯的制備

B.對(duì)8%的乙醇水溶液進(jìn)行蒸餾

C.對(duì)粗苯甲酸進(jìn)行重結(jié)晶

D.銅片與濃硫酸加熱反應(yīng)參考答案：B略7.煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

（

）A．增加硫鐵礦石的投入量

B．增加爐的高度C．降低溫度

D．升高溫度參考答案：D略8.A、B兩種有機(jī)物不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成H2的量也不變。則A、B的組合不可能是

A．C10H8和C6H8O3

B．C2H2和C6H6

C．C2H4和C3H6

D．CH4和C2H4參考答案：D略9.設(shè)C＋CO22CO

△H>0的反應(yīng)速率為u1；N2＋3H22NH3

△H<0的反應(yīng)速率為u2；對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略10.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是A．它們表示四種元素

B．③表示的元素在化合物中通常顯+3價(jià)C．①表示的元素是金屬元素

D．②③④表示的是陽(yáng)離子參考答案：B略11.已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=－1025kJ·mo1–l。

若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（

）參考答案：D略12.下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是．

A、NaHSO4

B、Na3PO4

C、CH3COOH

D、Al2(SO4)3參考答案：D13.下列兩種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（

）A．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，消耗等量氫氧化鈉B．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與溴水充分反應(yīng)，消耗等量溴分子C．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氣充分反應(yīng)，消耗等量氫氣D．兩種有機(jī)物中的所有原子均不可能共平面參考答案：B試題分析：A亮菌甲素含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)酯基，酯基水解得到一個(gè)酚羥基一個(gè)羧基，1mol該物質(zhì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)消耗3molNaOH；對(duì)羥基桂皮酸含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該物質(zhì)反應(yīng)消耗2molNaOH，錯(cuò)誤。B．亮菌甲素和對(duì)羥基桂皮酸都只含有一個(gè)不飽和的碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。所以將各1mol的兩種物質(zhì)分別與溴水充分反應(yīng)，消耗等量溴分子，正確。C．羧基、酯基的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，其它雙鍵或苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。所以1mol亮菌甲素與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗5molH2；1mol的對(duì)羥基桂皮酸與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗4molH2，兩種物質(zhì)消耗氫氣不等量，錯(cuò)誤。D．亮菌甲素含有飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，原子不可能共平面，而對(duì)羥基桂皮酸分子可能共平面，錯(cuò)誤。故答案B。14.常溫下，說明氨水是弱堿的事實(shí)是

A、氨水溶液遇酚酞試劑變紅

B、氨水具有揮發(fā)性C、1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5

D、氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀參考答案：C略15.短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種：A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙

，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

（填寫字母編號(hào)）a除去未反應(yīng)的NO3--

b除去未反應(yīng)的I-

c除去未反應(yīng)的Fe

d除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作可供提純的方法是

（不要求寫具體步驟）。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

（6）上述工藝流程中可以得到的副產(chǎn)品主要有

?？梢匝h(huán)利用的物質(zhì)是

。（7）寫出步驟⑥的離子反應(yīng)方程式

。

寫出步驟⑤的化學(xué)方程式

。（6）有人認(rèn)為，此工藝流程沒有必須搞得這樣復(fù)雜，只要在富碘鹵水中直接通入適量Cl2，再進(jìn)行第⑦步的實(shí)驗(yàn)操作即可，你這樣看待這個(gè)觀點(diǎn)。（7）物質(zhì)的分離和提純有許多方法，通常是根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定的，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，填寫下表：樣品的性質(zhì)和狀態(tài)實(shí)驗(yàn)方法的選擇固體樣品

液體樣品

膠體樣品

氣體樣品

參考答案：（1）FeI2

FeCl3（2）C（3）萃取→分液→蒸餾（4）在淀粉溶液中加入適量的待測(cè)溶液，若變藍(lán)，則證明待測(cè)溶液中含有I2

（6）FeSO4、FeCl3

Ag（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2++2I2+6Cl—

3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O（8）這個(gè)觀點(diǎn)是不合理的，主要可以從化學(xué)物質(zhì)的用量方面和實(shí)驗(yàn)操作方面考慮，若按照題中的工藝流程，可以使碘起到富集作用。（9）樣品的性質(zhì)和狀態(tài)實(shí)驗(yàn)方法的選擇固體樣品加熱、溶解過濾、結(jié)晶等液體樣品萃取、分液、蒸餾等膠體樣品滲析、鹽析氣體樣品洗氣三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1，試判斷此時(shí)的溫度為

℃

．（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為

．a(chǎn)．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無(wú)法確定．參考答案：（1）吸熱；（2）bc；（3）830；（4）b．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）圖表數(shù)據(jù)分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡破壞正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計(jì)算消耗氫氣物質(zhì)的量計(jì)算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）a．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終不變，容器中壓強(qiáng)變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行CO的濃度增大，混合氣體中c（CO）不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；d．c（CO2）=c（CO）時(shí)可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的條件有關(guān)，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1， CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

0.5

0.5

0

0變化量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25平衡量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25

K==1溫度為830℃，故答案為：830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，設(shè)氫氣消耗物質(zhì)的量為x； CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

2

3

0

0變化量（mol/L）

x

x

x

x平衡量（mol/L）

2﹣x

3﹣x

x

xK==1計(jì)算得到x=1.2

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量3mol﹣1.2mol=1.8mol；故答案為：b．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與應(yīng)用，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，選擇的物理量應(yīng)是隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生不變，當(dāng)該物理量不再變化時(shí)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)．18.現(xiàn)有：A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OH

C.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOH

E.C6H5CH2OH五種有機(jī)物。（1）能氧化成醛的是________

（2）不能消去成烯的是_________________（3）能氧化成酮的是________

（4）E與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是______________參考答案：（1）ABE

（2）ABE

（3）D

（4）C6H5CH2OOCH19.已知：某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明A分子中只含有一個(gè)甲基，A的核磁共振氫譜有五個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2：3：4．A轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的有機(jī)物只可能有一種．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：C→E

，E→G

．（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F

，E

．（3）寫出反應(yīng)方程式：A→B

，C→D

．（4）分子式和E相同，主鏈含有5個(gè)碳原子的二元羧酸的同分異構(gòu)體有

種（不考慮立體異構(gòu)）．參考答案：（1）氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（2）；；（3）+NaOH+NaBr+H2O；+2H2；（4）2．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明A分子中只含有一個(gè)甲基，A的核磁共振氫譜有五個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2：3：4，且A發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的有機(jī)物只可能有一種，可推知A為或，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與氫氣反應(yīng)生成D，D與乙酸反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式，可知1分子D與2分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，D分子中含有2個(gè)羥基，可推知A為，則B為，C為，D為，