湖北省荊門市紅星中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省荊門市紅星中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于石油組成的下列敘述中正確的是A．石油只含C、H兩種元素，是多種烴的混合物B．石油主要含C、H兩種元素，還含有少量的S、O、N、P等元素C．石油是液態(tài)物質(zhì)，只含液態(tài)烴D．石油大部分是液態(tài)烴，其中溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴參考答案：BD2.三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是(

)A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：D略3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略4.下列有關(guān)肥皂的說法錯誤的是

A．肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽B．肥皂也可以在洗衣機(jī)中使用。C．肥皂的堿性較強，不適合洗滌絲綢、毛織物和某些化學(xué)纖維紡織品。D．肥皂對水質(zhì)的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用參考答案：B5.氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似鹵素，有很強的化學(xué)活動性，在加熱時也可升華。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl下列敘述正確的是A、在反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、在反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、在反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑D、在反應(yīng)②中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：AD6.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是().A．減少二氧化硫的排放量B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C7.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略8.反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()平衡時M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：B略9.常溫下，向10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得．下列有關(guān)說法中一定正確的是（

）A．當(dāng)7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．當(dāng)pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10mLC．當(dāng)5＜pH＜7時，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．繼續(xù)滴加0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1參考答案：C解：A、最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH3COOH溶液時，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A錯誤；B、當(dāng)?shù)渭?0mLCH3COOH溶液時，其與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，此時pH＞7，故B錯誤；C、當(dāng)5＜pH＜7時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正確；D、無限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH溶液被稀釋，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又屬于弱電解質(zhì)，故pH一定大于1，故D錯誤．故選C．10.在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水電離出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略11.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A、a為負(fù)極、d為陽極B、將淀粉KI試紙的玻璃棒靠近d處一段時間會變藍(lán)色C、電解過程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，d電極質(zhì)量增加6.4克D、電解過程中，銅離子向C極移動參考答案：C略12.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，則該元素在元素周期表中的位置A．第2周期，第ⅠA族

B．第2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族

D．第3周期，第ⅤA族參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應(yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4mol/LNaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑參考答案：B

考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性；B．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；C．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解前銨根離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；D．溶液中含有鋁離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉的水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故A錯誤；B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應(yīng)物的泡沫滅火器，鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4mol/LNaOH溶液，硫酸鋁銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：4，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C錯誤；D．用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項C為易錯點，注意反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨．14.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液

B.NH4HCO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.NaHSO4溶液參考答案：C略15.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH

A、逐漸變大

B、先變小后變大

C、不變

D、逐漸變小參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)試回答下列問題：(1)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉E.量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也是10.0mLF.100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也必為100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。(3)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進(jìn)行___________次。(4)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗

B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)參考答案：(1)BDE

(全對給2分)

(2)堿式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

；E屬于

（填“飽和烴”或“不飽和烴”）；（2）A→B的反應(yīng)類型是

，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

；（3）A→C的化學(xué)方程式為

；（4）A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：18.濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后,其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。參考答案：

略19.（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃100011501300K64.050.742.9請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。ks5u（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選不得分）。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變

c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）