高中必修一化學教案

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高中必修一化學教案1

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓同學掌控在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決斷性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使同學學會以點帶面的學習方法，提高了同學思維技能，帶動了同學學習素養(yǎng)的提高。

2．教學目標

依據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素養(yǎng)教育的要求，確定以下教學目標：

〔1〕認知目標：

掌控乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

〔2〕技能目標：

①培育同學科學的思維技能。

②培育同學試驗觀測技能和對試驗現(xiàn)象的分析技能。

〔3〕德育目標：培育同學求真務實的精神。

3．教學重點、難點

〔1〕乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

〔2〕重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動同學的課堂積極性，參加到課堂活動中來，使同學在掌控乙醇結構的同時，也學會規(guī)律推理的嚴密性；

②通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法認識和掌控乙醇的化學性質(zhì)。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，需要充分發(fā)揮同學的主體作用和老師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)進展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學方法：

1．情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習愛好，調(diào)動同學內(nèi)在的學習動力，促使同學在意境中主動探究科學的奧妙。

2．試驗促學法：通過老師演示，同學動手操作，觀測分析試驗現(xiàn)象，掌控乙醇的化學性質(zhì)。

3．計算機幫助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間改變定格化，有助于同學掌控乙醇化學反應的本質(zhì)。

4．歸納法：通過同學的歸納和規(guī)律推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學幫助手段

1、說試驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比試驗，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

〔1〕2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

〔2〕2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓同學深刻了解、掌控各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

高中必修一化學教案2

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的試驗測定，使同學理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的緣由；

依據(jù)質(zhì)量守恒定律能說明一些簡約的試驗事實，能推想物質(zhì)的組成。

技能目標

提高同學試驗、思維技能，初步培育同學應用試驗的方法來定量討論問題和分析問題的技能。

情感目標

通過對試驗現(xiàn)象的觀測、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的討論問題的科學方法，培育同學嚴謹求實、勇于探究的科學品質(zhì)及合作精神；

使同學認識永恒運動改變的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消逝的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是中學化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀測白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思索去“發(fā)覺”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣同學簡單接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導同學從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，改變前后，原子的種類和個數(shù)并沒有改變，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導同學從關注化學反應前后"質(zhì)"的改變，轉(zhuǎn)移到思索反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創(chuàng)設問題情境，同學自己發(fā)覺問題

同學的學習是一個主動的學習過程，老師應當采用"自我發(fā)覺的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？同學各抒己見，最末把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生改變上。這時老師不失相宜的提出討論主題：通過試驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，同學的學習熱忱和愛好被最大限度地調(diào)動起來，使同學進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學討論過程、設計、實施試驗方案

同學以小組探究方式，依據(jù)試驗目的〔試驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變〕利用試驗桌上提供的儀器和藥品設計試驗方案。在設計過程中，老師盡量減削對同學的限制，并適時的給同學以援助，鼓舞同學充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思索，大膽探究，獨樹一幟。在設計方案過程中培育同學分析問題的技能，在溝通方案過程中，各組間相互補充，相互借鑒，培育了同學的語言表達技能。在實施試驗時同學體驗了科學過程，動手技能得到了加強，培育了同學的觀測技能、討論問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探究的意志力。同時在試驗過程中培育了同學的合作意識。通過自己探究，同學不僅獲得了知識，也體驗了科學討論過程。

3．反思討論過程、總結收獲和不足

探究活動結束后可讓同學進行總結收獲和不足，提高同學的認知技能。

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一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在中學學習金屬的置換反應以及金屬的活動順次、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導同學通過分析對比，掌控越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。

二、教學對象分析

1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順次、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順次。

2、能獨立完成一些簡約的試驗、觀測和記錄試驗現(xiàn)象，在“通過試驗探究獲得關于物質(zhì)知識”的方面具有肯定技能。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深中學有關金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀測了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培育同學觀測和歸納技能，掌控討論物質(zhì)的一般方法

3、通過試驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培育同學習慣用化學的視角去觀測身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌控在一般狀況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、猛烈程度能反映出金屬活動順次的思維方法

5、通過試驗進一步熟識和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的運用等基本試驗技能

四、教學策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2.以試驗探究的方法，讓同學通過試驗去探究鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所涌現(xiàn)的問題以及試驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順次表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、猛烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學過程

[引入]在試驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

[同學回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今日我們再來進一步學習有關金屬的化學性質(zhì)。

[板書]第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

[同學活動]依據(jù)書本圖片，回顧中學階段學習過的'反應，書寫有關化學方程式

[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)?

[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應

[板書]一.金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?

[引言]今日我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

[板書]1、鈉與氧氣的反應

[同學活動]分組①觀測存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀測其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

[歸納并板書]金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

[板書]常溫下4Na+O2====2Na2O

白色固體

[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?

[同學試驗]鈉的燃燒。

[同學活動]描述試驗現(xiàn)象

[設問]生成物是氧化鈉嗎?

[同學回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

[講解]鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物過氧化鈉(淡黃色固體)

[板書]2Na+O2ΔNa2O2

淡黃色固體

[投影]過氧化鈉的非常用途潛水艇供氧劑。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2

[板書小結]鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

(要求同學寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑)

[引言]中學我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，假設鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?

[板書]2、鋁與氧氣的反應4Al+3O2點燃2Al2O3

純氧中:

空氣中：

[同學試驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

[描述試驗現(xiàn)象]漸漸熔化，失去光澤，但不滴落

[講解]鋁的熔點為665℃氧化鋁的熔點為20**℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

[引言]假如我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜?，有什么現(xiàn)象呢?

[同學試驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

[描述試驗現(xiàn)象]熔化的鋁仍不滴落

[師生共同分析緣由]磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

[板書小結]鋁的化學性質(zhì)很活潑，簡單與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順次表

[設問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、猛烈程度有什么關系?

[小結]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

[總結]請同學依據(jù)今日所學習內(nèi)容填寫以下表格：

金屬反應條件(常溫/加熱)反應現(xiàn)象氧化物的顏色化學方程式鈉

鋁

鐵

銅

六、板書設計

第三章《金屬及其化合物》

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

[板書]一.金屬與氧氣的反應

金屬鈉與氧氣的反應

鈉的保存及其物理性質(zhì)

常溫下4Na+O2====2Na2O加熱2Na+O2ΔNa2O2

白色固體淡黃色固體

小結：鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應

4Al+3O2點燃2Al2O3

純氧中:

空氣中：

[小結]鋁的化學性質(zhì)活潑，簡單與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

高中必修一化學教案4

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的技能。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價改變與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的討論主題。先由同學書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]同學自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)運用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]同學自己進行判