高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件第講電化學(xué)(PPT)

電化學(xué)第7講考情分析1.原電池2.

電解池真題回放根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)＝y(tǒng)2＝0.80，解得y＝1.6，則CO的轉(zhuǎn)化率為1.6mol2mol×100%＝80%；③其他條件相同時(shí)，曲線Ⅱ先達(dá)到平衡，則溫度高于曲線Ⅰ，說明溫度升高，CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd。C.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的共價(jià)鍵是1.5個(gè)，該晶體中n(N)與n(N—N)之比為2∶3；這種高聚氮N—N鍵的鍵的3d軌道上的值為3+0.4×2=3.8，而4s軌道為4+0.4×0=4.0，3d<4s，所以鐵的10-2mol·L-1;=0.004mol,根據(jù)方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O====K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4【解析】甲酸(HCOOH)或甲酸鹽(如HCOONa)等都含有醛基，所以要證明甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，只要證明物質(zhì)中不含有醛基就可以。在試管中加入2mLNaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，取少量反應(yīng)后的溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有則證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽。②加熱時(shí)必須用酒精燈將混合液加熱至沸騰，才能看到明顯的磚紅色沉淀。(1)材料性能與關(guān)鍵結(jié)構(gòu)單元入陰極室,穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,錯(cuò)誤。C.諺語“雷雨發(fā)莊稼”,其過程中包含了氧化還原反應(yīng)(5)Na2SO459g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,則M的摩爾①作為溶劑需同時(shí)具備溶解并傳導(dǎo)鋰離子兩種性能。_____的存在能夠很好地或高能燃料。(3)的空間構(gòu)型是平面三角形；HNO3中含有非羥基氧多，所以【解析】滴定終點(diǎn)時(shí)草酸根將高錳酸根完全反應(yīng),所以溶液會(huì)顯無色,滴定終點(diǎn)8.【解析】該原電池中,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生Ag電極發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負(fù)極,則連接CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+11H2O;(2)加入氫氧化鈉溶液并通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子,并形成氫氧化(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA由O構(gòu)成的正四面體內(nèi)部；再分析題干中給出的(a)，(b)和(c)三個(gè)不同物質(zhì)的數(shù)),可知x=2、y=2,可知28.7g鍍鎳試劑含有m(Ni2+)=10×0.01mol×理可寫出其價(jià)電子排布圖為；為V2O5·xH2O,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、個(gè)氮原子能形成三個(gè)共價(jià)鍵，屬于原子(共價(jià)晶體)，平均1個(gè)氮原子屬于本身的題組二規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱(3)由題干可知，LiFePO4的晶胞中，F(xiàn)e存在于由O構(gòu)成的正八面體內(nèi)部，P存在于源負(fù)極相連,為陰極室,開始電解時(shí),陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH-,生成為正極,正極上Cu2+得電子生成Cu,電極反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu,故C正確;電池從解析：恒溫恒容時(shí)，對(duì)于甲容器中的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)其保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；對(duì)于乙容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)為定值，不能用其判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫氧鍵，斷裂氫氧鍵的速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明v正(H2O)＝v逆(H2)，能說明兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；對(duì)于甲容器中的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體質(zhì)量增大，密度為變量，當(dāng)其保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；對(duì)于乙容器中的反應(yīng)，混合氣體質(zhì)量不變，容器恒容，故密度為定值，不能用其判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量表示的都是正反應(yīng)，不能用其判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。作用。雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。分解,n(Co)∶n(O)=∶[(80.65-59×)÷16]≈1∶1,剩余固體成分個(gè)棱心的Li+，少0.75個(gè)Li+，結(jié)合上一個(gè)空的分析可知，LiFePO4晶胞的化學(xué)式①促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，提高原料的利用率，加快反應(yīng)速率。還原反應(yīng),所以正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O====4OH-,為了增大溶液的導(dǎo)電性球表示的即為L(zhǎng)i+，其位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，4個(gè)側(cè)面面心以及上下底面各自的相0.002mol,所以NOSO4H消耗的n()=0.06L×0.1000