化學(xué)反應(yīng)速率上課

化學(xué)反應(yīng)速率瓦斯爆炸食物變質(zhì)金屬銹蝕生物可降解塑料地膜溶洞鐘乳石的形成

思考?xì)馀菀莩隹炻磻?yīng)物消失的快慢渾濁程度顏色變化溫度變化在實(shí)驗(yàn)中通常觀察什么現(xiàn)象來確定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？問題一

生活中用什么方式來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢？

問題二

化學(xué)反應(yīng)過程中哪些量發(fā)生了變化？v＝△S△t

思考mol/(L·min)mol/(L·s)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。2、公式：v(B)=△c(B)△t3、單位：或mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1例1、在2SO2+O22SO3

反應(yīng)中：如果2s內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2

mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

。催化劑△

V(SO2)=2mol/(L·s)例2、已知工業(yè)合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下

N2

＋3H2

2NH3起始濃度（mol/L）1302min后濃度（mol/L）0.6濃度變化量（mol/L）⑴分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示速率。⑵以上三者數(shù)值大小有何關(guān)系？能得出何規(guī)律？高溫高壓催化劑0.41.20.8③速率關(guān)系式：aA＋bB＝cC＋dD，

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，均取正值。②同一反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可能不同。即各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物變質(zhì)C.煉鋼D.塑料老化E.氨的合成F.皮膚的衰老CE思考怎樣才能改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？思考:有哪些條件影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢?1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2、外因：外因有哪些呢?（主要因素）對(duì)照試驗(yàn)單一變量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究二：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究三：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度現(xiàn)象結(jié)論常溫下熱水中單位時(shí)間內(nèi)，生成較少氣泡單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡較多溫度低，H2O2的分解速率慢，溫度高，H2O2的分解速率快【探究一】溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

利用所給試劑（H2O2溶液、FeCl3溶液、MnO2），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：比較不同溫度對(duì)雙氧水的分解速率的影響。【探究三】催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

不同物質(zhì)對(duì)雙氧水分解的催化作用是否相同？所加物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論不加任何試劑FeCl3溶液MnO2粉末單位時(shí)間內(nèi)，生成大量氣泡單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡較多單位時(shí)間內(nèi)，生成較少氣泡MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反應(yīng)速率MnO2的加速效果更顯著其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。

1、溫度化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小反應(yīng)速率。2、濃度注意：固體或純液體濃度為常數(shù)，增減其質(zhì)量對(duì)速率無影響。3、催化劑催化劑能改變（增大或減?。┓磻?yīng)速率思考：工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件是高溫高壓，催化劑，通常在2×107~5×107Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行，高壓的目的是？壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率影響因素：4、壓強(qiáng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，加壓反應(yīng)速率加快，減壓反應(yīng)速率減慢。注意：1、固體或液體受壓強(qiáng)影響極小，可忽略。2、一定溫度下，容積固定的容器中充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，雖然總壓強(qiáng)增大，但速率不變，因?yàn)榉磻?yīng)氣體濃度不變。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考：實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀的固體藥品研細(xì)成粉末狀，并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快。5.其他因素：固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等形成原電池也可加快反應(yīng)速率學(xué)以致用

1.人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)存食物？

2.煉鐵時(shí)先把鐵礦石先粉碎成礦粉3.蒸饅頭前總是把面粉放在溫度比較高的地方發(fā)酵4.木炭在氧氣中為什么比在空氣中燃燒劇烈？思考并解釋：生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使H2生成速率加大的是（）

A.對(duì)反應(yīng)體系進(jìn)行加熱

B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉B1、一個(gè)4L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為

。你學(xué)會(huì)了嗎？0.06mol/(L·min)3、可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()

A.VA=0.15mol/(L·min)B.VB=0.6mol/(L·min)C.VC=0.4