版新教材化學(xué)人教版選擇性必修第一冊(cè)課件第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡-第四節(jié)沉淀溶解平衡

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)

沉淀溶解平衡課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的定義及其影響因素。2.明確溶度積和離子積的關(guān)系，判斷溶液中難溶電角質(zhì)的沉淀和溶解情況。3.能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。4.利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。1.變化觀念與平衡思想：知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡，能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道溶度積的意義，建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。知識(shí)點(diǎn)一

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

溶解性易溶可溶微溶難溶＞10＜0.01

沉淀和溶解沉淀溶解

判一判

×

√

×

√

平衡常數(shù)

難溶電解質(zhì)溫度

[答案]不是。大多數(shù)難溶物的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)難溶物（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度的升高而減小。

平衡

（1）寫(xiě)出上述發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。知識(shí)點(diǎn)二

沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成（1）沉淀生成的應(yīng)用在無(wú)機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向④________________的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。沉淀溶解

溶解降低想一想水滴石穿是一個(gè)成語(yǔ)，意為水不斷下滴，可以洞穿石頭，這也是一種化學(xué)現(xiàn)象。請(qǐng)你利用化學(xué)知識(shí)解釋一下此現(xiàn)象。

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為⑩_________________沉淀化學(xué)方程式紅褐色

沉淀溶解判一判1.沉淀的轉(zhuǎn)化只能由難溶的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)(

)×

√

√探究點(diǎn)一

沉淀溶解平衡的影響因素

溶度積的應(yīng)用

問(wèn)題1：進(jìn)食后，在細(xì)菌和酶的作用下，食物殘?jiān)a(chǎn)生有機(jī)酸，此時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是什么？

問(wèn)題4：已知氟磷酸鈣比羥基磷酸鈣的質(zhì)地更堅(jiān)固。在牙膏中加入適量氟化物添加劑，可以防止齲齒，從而起到保護(hù)牙齒的作用，請(qǐng)分析原因。

1.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡的區(qū)別區(qū)別角度沉淀溶解平衡電離平衡物質(zhì)類(lèi)別難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)變化過(guò)程已溶解溶質(zhì)與未溶解溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到的平衡狀態(tài)表示方法2.影響溶解平衡的因素3.比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力

[答案]C

（1）溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度要增大都增大；②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。（2）溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)的離子溶度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。

A

C

（1）向等濃度的碳酸鈉、硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是_______________。

0.04

探究點(diǎn)二

沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀溶解平衡的應(yīng)用（1）沉淀的生成項(xiàng)目?jī)?nèi)容原理應(yīng)用可利用生成沉淀來(lái)達(dá)到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的實(shí)例（2）沉淀的溶解項(xiàng)目?jī)?nèi)容原理方法實(shí)例（3）沉淀的轉(zhuǎn)化項(xiàng)目?jī)?nèi)容實(shí)質(zhì)沉淀溶解平衡的移動(dòng)實(shí)例應(yīng)用2.沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則（1）溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。（2）兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

鹽

結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)D

D

難溶電解質(zhì)

大（2）寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是____________________________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_________________________________________________________________。向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無(wú)色、無(wú)味的氣體（5）請(qǐng)寫(xiě)出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：___________________________________________________。

A

A

[答案]D

C

11.3

[解析]尿酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子的形式，尿酸鈉是晶體，應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式的形式。

減小放熱

ACD

B

C

D

C

A

A

C

難溶電解質(zhì)

c[解析]因?yàn)槿芏确e越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，由題表中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積小，則應(yīng)選擇硫化鈉。

是

B

BC

[答案]D

D

CD

（1）寫(xiě)出試管①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：___________________。

（2）用離子方程式表示試管②中產(chǎn)生黑色沉淀的原因：________