山東省臨沂市湯頭鎮(zhèn)中心中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

山東省臨沂市湯頭鎮(zhèn)中心中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（

）A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-參考答案：B略2.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B3.下列有關(guān)說法，不正確的是（

）

①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管

②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高

③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒A．①③④B．②③④C．①③D．①②④參考答案：A4.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用：A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略5.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略6.用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（

）A.Fe(OH)3

膠體

B.KOH

溶液

C.淀粉溶液

D.蛋白質(zhì)溶液參考答案：B丁達爾效應(yīng)是膠體具有的一種性質(zhì)，而溶液是沒有這種性質(zhì)的，由于A、C、D都是膠體，而B是溶液，所以本題正確答案為B。7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：A試題分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)。A．Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；B．X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，則原子最外層電子數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D．X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數(shù)Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以非金屬性Z＞W(wǎng)，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性：W2-＞Z-，故D正確。故選A。8.．鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是A．X是H2SO4B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物參考答案：B9.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、完全相同

D、各離子的物質(zhì)的量完全不同參考答案：C略10.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說法不正確的是A.左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4molC.電池負極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O?6e?CO2+6H+D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?4OH?參考答案：D根據(jù)質(zhì)子、電子移動方向，可知a是負極，a處通入的是甲醇，故A正確；根據(jù)總反應(yīng)，每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，故B正確；電池負極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e?=2H2O，故D錯誤。11.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于核素293116Lv的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)為116 B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116 D.該元素的相對原子質(zhì)量為293參考答案：D試題分析：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤。故選D。12.判斷下列敘述中正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸發(fā)生中和時所放出的熱量小于中和熱的數(shù)值參考答案：D略13.為迎“綠色奧運”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度

的冪之積的比值。B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0C.其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變D.鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的參考答案：C略15.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反應(yīng)制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2

B．

AlCl3

C．FeCl3

D．FeCl2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某小組同學(xué)對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示．檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測結(jié)果中第

次檢測結(jié)果肯定不正確．Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：（2）寫出實驗流程中試劑X的化學(xué)式

．（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是

．（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

除去，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結(jié)果合理；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，則測定結(jié)果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，故答案為：三；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．（2）試劑X的化學(xué)式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（?。〩NO3除去過量Na2CO3和氫氧化鈉化學(xué)式為2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【點評】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，是考查學(xué)生基本實驗?zāi)芰Φ囊坏篮妙}，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學(xué)實驗基本操作方法，明確選擇除雜試劑時不能引入新的雜質(zhì)，過量的試劑需要通過后面的試劑除去．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是

．寫出該制備方案中第二步反應(yīng)的離子方程式

．（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是

，

．參考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強刺激性小【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應(yīng)，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性?。窘獯稹拷猓海?）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，故答案為：生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應(yīng)，使胃酸的酸度下降