化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)練習(xí)題

44444444242222342化學(xué)鍵分44444444242222342一.擇題1下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋ǎˋ）SiCl＞KCl＞SiBr＞KBr（BKCl＞KBr＞＞SiCl（C）SiBr＞SiCl＞KBr＞KCl（）KCl＞KBrSiCl＞SiBr2下列物質(zhì)在水溶液中溶解度最小的是（（A）NaCl（BAgCl（C）CaS（D）AgS3在下列各種晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是（需克服色散力的是（

（A）SiCl

（BHF（C）Ag（D）NaCl（E）SiC4下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋ǎˋ）SiO＞HCl＞（B）HCl＞SiO

2（C）SiO＞HF＞HCl（D）HF＞＞HCl5乙醇的沸點(diǎn)（78）比乙醚的沸點(diǎn)（℃）高得多，主要原因是（（A）由于相對分子質(zhì)量不同（B）由于分子極性不同（C）由于乙醇分子間存在氫鍵（D）由于乙醇分子間取向力強(qiáng)6下列微粒半徑由大到小的順序是（（A）Cl-

、K、Ca、Na

（B）Cl-

、Ca2+、K、Na（C）Na+、K、Ca、Cl-

（D）K、Ca2+、Cl

、Na+7下列固態(tài)物質(zhì)由獨(dú)立小分子構(gòu)成的是（（A）金剛石（B）銅（C）干冰（D）食鹽8在下列化合物中（）不具有孤對電子。（A）HO（B）NH

（C）+

（D）HS9形成HCl分子時(shí)原子軌道重疊是（

yyyyxxx22222343333243333322323662425333（A）s—s重疊（Bp—yyyyxxx2222234333324333332232366242533310、心原子僅以sp化軌道成鍵的是（（A）BeCl和HgCl

（B）CO和CS（C）HS和HO（D）BBr和CCl11、BCl分子幾何構(gòu)型是平面三角形，B與Cl所成鍵是（（A2—p）鍵（Bs）σ鍵（C2—s）σ鍵（D—p鍵12、下列化合物中，含有氫鍵的是（（A）HCl（B）HBO

（C）CHF（D）CH（EPH

313、列哪種化合物具有spsp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（sp2—sp3雜化軌道重疊所形成的鍵（（A）CH—CH—C≡（B）CHCH=CHCH（C）H—≡—H（D）CH—CH—CH—CH14、過測定AB型分子的偶極矩，總能判斷（（A）分子的幾何形狀（B）元素的電負(fù)性差（C）A—B的極性（D）三種都可以15、有下列物質(zhì)NH（B）CH（C）H（D）CHOH（）HBO（F）HNO（G）鄰羥基苯甲酸,其中屬于分子間氫鍵的是（于分子內(nèi)氫鍵的是（16、了晶體AB晶格能等于（（A）A—間離子鍵的鍵能（B）A離子與一個子間的勢能（C）1mol氣態(tài)A離子與1mol態(tài)B離子反應(yīng)形成1AB離子晶體時(shí)放出的能量（D）1mol氣態(tài)A原子與1mol態(tài)B原子反應(yīng)形成1AB子晶體時(shí)放出的能量

222323423zxxyy222217、很穩(wěn)222323423zxxyy2222（A）是非極性分子（B）形成叁鍵（C）滿足八隅體結(jié)構(gòu)（D）分子比較小18、列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（（A）HO（B）HS（C）NH

（D）PH

319、烯分子中，碳-碳原子間的學(xué)鍵為（（A）一條sp—spσ鍵，一條p鍵（B）一條sp—spσ鍵，一條p鍵（C）一條sp—spσ鍵，一條p—pπ鍵（D）三條p—p鍵20、列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，不正確的是（（A）NaFNaCl＞NaBr＞NaI（B）NaCl＜MgCl＜AlCl＜SiCl（C）LiF＞NaCl＞KBr＞（D）AlO＞MgO＞CaO＞BaO21下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的不成對的電子則沿x方向可形成鍵的是（（A）2s4d2

（B）—

C）2p—2p

（D）—3d22、

晶體熔點(diǎn)高低正確的順序是A.NaCl>SiO>HCl>HFB.SiO>NaCl>HCl>HFC.NaCl>SiO>HF>HClD.SiO>NaCl>HF>HCl23、用價(jià)層電子對互斥理論推測分子的空間構(gòu)型，其空間構(gòu)型為三角錐形的是)A、SO

3

B、PCl

3

C、PH

3

D、

3

223322232234322234334424．列化合物中氫鍵表現(xiàn)最強(qiáng)的是（）2233222322343222343344Ａ.ＮＨ

3

Ｂ.ＨＯＣ.ＨＳＤ.ＨＦ25．的立體結(jié)構(gòu)是（）A．平面三角形B.角錐形C.T型D.變形四面體26．列分子和離子中，鍵能最大的是（）A．Ｏ

B.Ｏ

Ｃ.Ｏ-

Ｄ.Ｏ-27.下列分子或離子中與為等電子體的是（）A.SO

2

B.N

2

C.NO-

D.CN28.下列各對物質(zhì)，熔點(diǎn)高低對比，正確的是（）(A)MgO<(B)KCl<NaCl(C)ZnI<CdI29.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)遞變順序正確者為（）

(D)BN<MgN(A)FeCl<FeCl(熔點(diǎn))(C)Si<P(硬度)二.空題

(B)Pb(II)>Pb(IV)穩(wěn)性(D)Na>Al度)1NF分子的空間構(gòu)型為，N原子采用

雜化軌道成鍵。2分子晶體的晶格粒子是，它們之間靠

結(jié)合在一起，熔點(diǎn)，如

和

即為分子晶體。3HO、S、HSe三物質(zhì)，分子間取向力按增，沸點(diǎn)按順序遞增。

順序遞增，色散力按

順序遞4乙炔是直線型分子，分子中有

個鍵和

個π鍵，兩個碳原子采用

雜化軌道以

的方式形成鍵，而π鍵是兩碳原子的

軌道以

的方形成的。5電子等微觀粒子的性質(zhì)和運(yùn)動特點(diǎn)與宏觀物體的重要區(qū)別是什么？6下列各對分子之間存在的相互作用力分別是：（1CHCl和CCl分子間存在；（2CHCl和CHCl子間存在；（3CCl和CCl分子間存在；

3322334232653222222（4CHOH和CHOH分子間存在。33223342326532222227一般來說，分子間力越大，物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越。、氧的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物都高，這是因?yàn)樵撐镔|(zhì)的分子間除具有外，還具有。*9NaBr易溶于水，而幾乎不溶于水，其原因是。10、鍵軸為X軸，PxPx所形成的鍵為比鍵鍵能大。

鍵,Py---Py形成的是

鍵。

鍵11、鍵可由s-s、和子軌道“頭碰頭”重疊構(gòu)建而成，試討論HCl、Cl分子里的σ鍵分別屬于，。12、VSEPR模型討論OPO3-、-、PO3-、OF、ClF、SOCl、XeF、SCl、PCl的分子模型，畫出它們的立體結(jié)構(gòu)，標(biāo)明分子構(gòu)型的幾何圖型名稱分子或離子的中心原子的雜化類型。13證明離子O－的鍵角為1000VSEPR模型討論其空間構(gòu)型為，推測其中心原子的雜化軌道類型為。、分子軌道組態(tài)可表示為，分子中含有

和鍵，其分子鍵級為。O、O、O和O2－的鍵長大小順序?yàn)椋渲杏许槾判浴?5、算表明，CO、NO的分子軌道能級圖中的σ軌道和π軌道的順序跟N軌道里的順序相同NO分子軌道組態(tài)可表示為分子中的鍵型除含有σ外還有、為，其中三、簡答題

鍵，其分子鍵級為。推測CO、NO分子鍵長大小有順磁性。

2333322342324324222532422322333223233325233332234232432422253242232233322323332525化熱為101·mol-1，F(xiàn)分子的離解能為160kJ·mol-1NaF的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為-571kJ·mol-1，試計(jì)算元素F的電子親合能。2已知NaF中鍵的離子性比小，但NaF的晶格能卻比CsF的大。請解釋原因。3指出下列物質(zhì)在晶體中質(zhì)點(diǎn)間的作用力、晶體類型、熔點(diǎn)高低。（1KCl,（2SiC,（3CHCl,（NH,（Cu（6）Xe。4在BCl和NCl分子中，中心原子的氧化數(shù)和配體數(shù)都相同，為什么二者的中心原子采取的雜化類型、分子構(gòu)型卻不同？5試用雜化軌道理論討論下列分子的成鍵情況。BeCl,PCl,OF,ICl,XeF。6用價(jià)層電子對互斥理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl,SnCl,ICl+,XeO,BrF,SnCl,SF，ICl-,SF。7畫出HF的分子軌道級圖并計(jì)算分子的鍵級。8HF分子間氫鍵比HO子間氫鍵更強(qiáng)些為什么HF的沸點(diǎn)及氣化熱均比HO的低？9C和O的電負(fù)性差較大，CO分子極性卻較弱，請說明原因。10．什么由不同種元系的原子生成的分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O分子卻是極性分子？11．用離子極化理論比較下列各組氯化物熔沸點(diǎn)高低。（1CaCl和GeCl；（2ZnCl和CaClFeCl和FeCl。12．指出下列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？NO；CHCl；NCl;SO;SCl;COCl;BCl。13．?dāng)嘞铝谢衔锏姆肿娱g能否形成氫鍵，哪些分子能形成分子內(nèi)氫鍵？NH;HCO;HNO;CHCOOH;CHOCH;HCl;

24223233334422222444223324224223233334422222444223324222214．?dāng)嘞铝懈鹘M分子之間存在何種形式的分子間作用力。（1CS和CCl）O與CHClHO與NH。15．釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1沸點(diǎn)HF>HI>HCl;BiH>NH>PH）熔點(diǎn)BeO>LiF；（3SiCl比CCl易水解；（4金剛石比石墨硬度大。16．用離子極化觀點(diǎn)排出下列化合物的熔點(diǎn)及溶解度由大到小的順序（1BeCl，CaCl，HgCl（2CaS，F(xiàn)eS，HgS）LiCl，KCl，CuCl。*17．C和Si同一族，為什么形成分子晶體而SiO卻形成原子晶體？18．素Si和Sn電負(fù)性相差不大，為什么常溫下SiF為氣態(tài)而SnF卻為固態(tài)？．已知CH的生成熱為-74.9kJ·mol-1

H的生成熱為218kJ·mol-1

，碳的升華熱為718kJ·mol-1，試求甲烷分子中鍵的鍵能。20．知NO（g的生成熱為kJmol，N分子中叁鍵的鍵能為941.69·mol-1，O分子中雙鍵的鍵能為493.59kJmol-1，求NO（g中N-O鍵的鍵能。21．測下列分子的空間構(gòu)型，指出偶極矩是否為零，并判斷分子的極性。(1)NF

(2)BCl

(3)HO(4)SiF22．列說法是否正確？舉例說明并解釋原因。（1非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵；（2極性分子中的化學(xué)鍵都有極性；（3全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體；（4相對分子質(zhì)量越大，分子間力越大。*23OF的鍵角(103.2度)小于HO的鍵角(104.5)而ClO鍵角(110.8)大于HO

23422463333234224633332734433324．?dāng)郈lO

,ClO-,ClO-,ClO-離子的幾何構(gòu)形。25用價(jià)鍵理論和分子軌道理論解釋,HeH,He+粒子存在的可能性氦能否以雙原子分子存在？為什么？26、價(jià)鍵理論說明XeF,XeF,XeF生成過程中Xe的軌道雜化情況，并分別指出其化合物的分子幾何構(gòu)形。*27.請畫出下列物種的結(jié)構(gòu)式，并指出中心原子的雜化軌道類型：XeO,(HBO),(BN),PO四