浙江省衢州市江山市第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省衢州市江山市第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生電泳現(xiàn)象C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)一定含有相同數(shù)目的分子參考答案：BC2.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A、能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀的離子可能為銀離子、SO42﹣離子；B、能夠使澄清石灰水不存在的氣體有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等；C、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；D、焰色反應(yīng)的火焰為黃色的離子為鈉原子，溶液中一定含有鈉離子，可能為鈉鹽、氫氧化鈉．解答：解：A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)離子（硫酸根離子、氯離子、銨離子等）的檢驗(yàn)方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽，注意認(rèn)真分析、理解題意．3.下列說(shuō)法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D．通過(guò)氯化鐵溶液和氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：略4.將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（）A．有紫黑色固體析出 B．形成均勻的紫紅色溶液C．液體分層，下層紫紅色 D．液體分層，上層紫紅色參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，故選C．5.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物不含離子鍵參考答案：D略6.2007年10月24日，我國(guó)首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸可作為核聚變材料的23He。下列關(guān)于23He的說(shuō)法正確的是

A．與24He互為同位素

B．中子數(shù)為3

C．帶2個(gè)單位正電荷

D．原子最外層有1個(gè)電子參考答案：A略7.在某無(wú)色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A.K+,H+,I-,SO32-

B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-

D.K+,OH-,S2-,NO3-參考答案：D8.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，c、d相連時(shí)，電子由d到c；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，H+移向d極，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：D【分析】原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻縜、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，金屬的活動(dòng)性順序b>a,c、d相連時(shí)，電子由d到c,金屬的活動(dòng)性順序d>c；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡,金屬的活動(dòng)性順序c>a，b、d相連時(shí)，H+移向d極，金屬的活動(dòng)性順序b>d,金屬的活動(dòng)性順序b>d>c>a，故選D?！军c(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，解題關(guān)鍵：明確原電池正負(fù)極與金屬活潑性的關(guān)系，再結(jié)合正負(fù)極的判斷方法分析解答。

9.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A.n+8

B.n+18

C.n+32 D.n+20參考答案：D10.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿參考答案：B根據(jù)題目描述這五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)最小，所以W為H元素，R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N元素，又W、Y原子的電子數(shù)總和為1+11=12，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24，且X與Z同主族，所以X為O元素，Z為S元素。分析如下：A、原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A錯(cuò)誤；B、氧和鈉可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以B正確；C、H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸HNO3、可能是堿NH3·H2O，也可能是鹽NH4NO3，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。11.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液參考答案：D【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過(guò)量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。12.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（

）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑參考答案：DA、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但也是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但也屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，故D正確。故選D。13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略14.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大B．該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度參考答案：C15.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________，Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。參考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ：則1molN2完全轉(zhuǎn)化成NH3

熱量（填：吸收或放出）

kJ；1molH2完全轉(zhuǎn)化成NH3

熱量（填：吸收或放出）

kJ（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填：吸收或放出）

kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

參考答案：放出，92；放出，30.67；放出，46（每空1分）；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（既化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。（2分）18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名稱）,W在周期表中的位置

。（2）X與Y形成化合物的電子式為

，X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價(jià)”）。（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時(shí)放出92.4kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱

是

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀