福建省寧德寧市-同心順-六校聯(lián)盟2023年化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析VIP

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．△H<0，△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行2、關(guān)于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時，平衡體系中，通人，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K3、下列說法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學(xué)鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強C．同一個原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)4、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的說法錯誤的是（）A．e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同5、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環(huán)丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷6、下列關(guān)于晶體的說法，正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．Al固體為金屬晶體，AlCl3固體為離子晶體7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO38、下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH9、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．粗苯甲酸經(jīng)過加熱溶解、趁熱過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得純苯甲酸B．蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴中加熱，再加入銀氨溶液，檢驗蔗糖水解產(chǎn)物C．溴乙烷與強堿的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，如果酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明產(chǎn)物中一定含有乙烯D．乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，加熱時使溫度迅速上升至170℃10、下列各組物質(zhì)相互混合進行反應(yīng)，既有氣體最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④ C．②③ D．①④11、下列有關(guān)說法不正確的是圖1圖2圖3圖4A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為1212、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查13、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T114、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋15、研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-116、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進行如下實驗：（1）用質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結(jié)構(gòu)簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)18、白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是_________；E→F的反應(yīng)類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_______。(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I20、己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。21、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，F(xiàn)e3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋____________________。（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和_______(各舉一種，填化學(xué)式)。（4）某化合物與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________。（填序號）A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。（6）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請寫出化合物A的化學(xué)式___________。設(shè)化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為______________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系。解析：加熱是反應(yīng)條件，與吸熱和放熱無直接關(guān)系，反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，A錯誤；放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗褪俏鼰岱磻?yīng)，C正確；△H<0，△S>0的反應(yīng)，△G=△H-T△S＜0，一定能自發(fā)進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應(yīng)條件。2、C【解析】

A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C?！军c睛】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動方向時，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應(yīng)逆向移動；Qc<K，則反應(yīng)正向移動。3、D【解析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯誤；

C.同一個原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯誤；

D.焰色反應(yīng)是因為金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，故D正確；

故選D。4、B【解析】

在各個階段發(fā)生的反應(yīng)是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據(jù)此分析?！驹斀狻恐灰ㄈ隒O2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據(jù)反應(yīng)c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項A正確；B、b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項B錯誤；C、d點為KHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項C正確；D、由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗CO2的體積相同，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查離子濃度大小關(guān)系及溶液中三大守恒的應(yīng)用，易錯點為選項C，應(yīng)先分析d點為KHCO3溶液，再根據(jù)物料守恒進行判斷。5、B【解析】

各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；B.乙烯、環(huán)丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查烴的燃燒有關(guān)計算，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質(zhì)量一定”不是“總物質(zhì)的量一定”，為易錯點。6、B【解析】

A．在晶體中有陽離子不一定有陰離子，比如金屬晶體就是由陽離子和電子組成的，并沒有陰離子，A錯誤；B．金剛石、SiC是原子晶體，HF、HBr是分子晶體，所以金剛石、SiC晶體的熔點高于HF、HBr，C原子半徑小于Si原子半徑，那么C-C鍵鍵長小于Si-C鍵鍵長，C-C鍵更牢固，金剛石熔點更高，HF分子之間有氫鍵，熔沸點均高于HBr，綜上所述：金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低，B正確；C．化學(xué)鍵鍵能越大，破壞它們所需的能量就越高，分子越穩(wěn)定，而分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；D．AlCl3是由共價鍵構(gòu)成的分子晶體，D錯誤。答案選B。【點睛】切記：AlCl3是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，屬于分子晶體。7、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會分解生成Na2CO3，故D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當(dāng)于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，這三個平面可以是一個平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當(dāng)于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C。【點晴】解答時注意根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比進行判斷。該類試題需要掌握以下知識點：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個對稱軸，軸上有四個原子共線。9、D【解析】

A.因苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大,溶解后,趁熱過濾減少苯甲酸的損失,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可提純粗苯甲酸，故A不符合題意；B.蔗糖水解產(chǎn)物有葡萄糖，在堿性條件下能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而題中水解后得到的溶液顯酸性，無法用銀鏡檢驗，故B錯誤；C.溴乙烷與強堿的乙醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，還含有揮發(fā)出來的乙醇，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，加熱時使溫度迅速上升至170℃，防止副反應(yīng)發(fā)生，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D10、D【解析】

有題意可知①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl2反應(yīng)生成沉淀，故①正確。②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②錯誤。③CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故③最終只有沉淀生成而沒有氣體生成，故③錯誤。④Na2O2投入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，既有氣體又有沉淀，故④正確。故答案為①④，故答案選D。11、C【解析】分析：A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題；B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×18+6×12=4詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,所以A選項是正確的;B、根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×18+6×12=4,,所以B選項是正確的；12、D【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D。【點睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。13、C【解析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達(dá)平衡的時間短，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡移動的因素等，解題關(guān)鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達(dá)平衡時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關(guān)系。14、B【解析】

A.OH－、HCO3－不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合題意，B正確；C.Al3＋、HCO3－不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.OH－與NH4＋、Fe2＋不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。15、D【解析】

A.由圖可以看出實驗②在0~10min之間，反應(yīng)物X的濃度變化0.2mol/L,實驗④在0~10min之間，反應(yīng)物X的濃度變化0.6mol/L,而實驗④的溫度比實驗②的溫度高，故A正確；B.實驗①和實驗②相比，由于實驗①起始時反應(yīng)物X的濃度比實驗②起始時反應(yīng)物X的濃度大，導(dǎo)致0~10min之間X的濃度變化量實驗①大于實驗②，所以增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C.實驗②、③相比，溫度、濃度均相同，但反應(yīng)速率實驗②、③不同，實驗③的速率快，則實驗③使用了催化劑，故C正確；D.在0~10min之間，實驗③的平均速率v(X)=0.04mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02mol·L-1·min-1，故D錯誤；本題答案為D。16、C【解析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡式及官能團；（3）根據(jù)含有的官能團，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官能團，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【詳解】（1）已知A的相對分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計13種。18、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、、【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為．D發(fā)生信息①中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、。19、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】

反應(yīng)時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！军c睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。20、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；

（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。21、1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Fe3＋的3d軌