必修一人教版第二冊第五章實驗活動用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子(設計)

、Mg和4、等)、Mg和4、等)、6mol·L14實驗活動實驗目的

用化學沉法去除粗鹽的雜質離子用學淀法去除粗鹽中的2

4

。熟掌溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識化學方法在物質分離和提純中的重要作用。實驗儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、火柴。除上述儀器外，還需要的儀器有②③④(填序號)①分液漏斗②璃棒③斗④發(fā)皿⑤酒精燈⑥坩堝實驗藥品粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L

氯化鋇溶液(其作用是除去SO2

)、20%氫氧化鈉溶液其作用是除去Mg

)、飽和碳酸鈉溶液其作用是除去Ca2

鹽酸、試。實驗步驟實驗步驟①溶解②沉淀

實驗操作用托盤天平稱取5g粗鹽放入燒杯中，然后加入20mL水用玻璃棒攪拌，使粗鹽溶解，得到粗鹽水向粗鹽水中依次滴加過量的氯化鋇溶液氧鈉溶液和碳酸鈉溶液，使SO、Mg2、Ca、

完全沉淀析出③過濾④中和⑤蒸發(fā)

將燒杯靜置后過濾除去生成的淀和不溶性雜質濾中玻璃棒的作用是引流，濾液呈堿性向濾液中滴加鹽酸用璃棒攪直到無氣泡冒出，并用紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。

22222234沉淀而除去，如何檢22222234沉淀而除去，如何檢驗SO423322242322當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停加熱用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質離子的精鹽問題討論本驗加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？提示本驗中加入試劑的順序BaCl溶→NaOH溶→CO溶液鹽酸。按下列順序加入試劑也可達到實驗目的：①NaOH液BaCl溶液NaCO溶液→鹽酸；②BaCl溶液→Na溶液NaOH溶→鹽酸。在驗作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實驗操作④中加入鹽酸的目的是什么？提示實操②所加試劑過是為了將雜質離子完全沉淀而除去。實驗操④加入鹽酸是為了除去濾液中過量的OH－和2。粗水加入氯化鋇溶液使

4

是否沉淀完全？提示靜后沿燒杯壁向上層液中繼續(xù)滴加2～3滴化鋇溶液若溶液不出現(xiàn)渾濁說明SO2

－已淀完全。實操③和④的順序能否顛倒？為什么？提示不顛倒。因為先加入鹽時，可使Mg(OH)、CaCO、等淀溶解，溶液中Mg

＋、Ca2

＋、Ba2

＋等無法除去。湖沙市中學月通過海水晾曬可得粗鹽除NaCl還含有MgClCaCl、Na以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的()在①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解第步操作是過濾C.在②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶→Na溶→BaCl溶液→稀鹽酸除MgCl的程式為：

222223224222223224等雜質離子。為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO溶解過適量鹽酸蒸結、烘干423232223MgCl＋↓2NaCl答案解析加過量的氫氧化鈉可以鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOHBaCl、或BaCl、NaOHNaCO，NaCO要BaCl的后面加，錯。食是常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca

、、SO

4

以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：粗鹽濾①②③④⑤⑥⑦為除去

、、SO2，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)COC.NaOH加入的順序_填字)。請寫出步驟⑥中涉及反應的離子方程式。粗提純的整個操作過程中多處使用到玻璃，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產生影響，其原因____________________________。答案(2)CO

或CBA或＋===H＋CO↑、OH＋===HO攪拌，防止局部過熱使液體飛濺在酸性條件下會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度解析

碳鈉必須在氯化鋇的后面，原因是過量的酸根可以除掉前面過量的鋇離子，NaOH無后序，所以加入的順序可以是BCA或CBA或BAC。濾液中含雜質：過量的CO－、OH，酸中的離子與碳酸根反應生成二氧化碳和水，