物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

選擇專項(xiàng)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律角度二化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成3.氮化碳結(jié)構(gòu)如圖所示，其中β-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是(

)A．氮化碳屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連B5.電子式的書寫

⑴原子⑵陽(yáng)離子⑶陰離子⑷離子化合物⑸共價(jià)分子⑹用電子式表示形成過(guò)程練習(xí)：寫出NaH、NaCN、NaBH4、肼的電子式：(1)NaH______________；(2)NaCN________________；(3)NaBH4___________。(4)肼角度三元素周期表和周期律的應(yīng)用

--位、構(gòu)、性的關(guān)系必備知識(shí)1.元素周期表的結(jié)構(gòu)①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)2：掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強(qiáng)金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)非金屬性比

較

本質(zhì)判斷依據(jù)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng)如：Cl2+2I-=I2+2Cl-⑤陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性越弱，非金屬性越弱3.熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則一看：電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(K)r(Na)>r(O)三看：具有相同的電子結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小>如：r(Mg2+)＜r(Na+)＜r(F-)＜r(O2—)四看：同種元素，陰離子>原子>陽(yáng)離子如：r(Cl-)>r(Cl)二看：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

如：：r(N)>r(O)>r(F)4.巧記10電子和18電子的微粒

(1)10電子微粒：(2)18電子微粒：考題重現(xiàn)1.（2019年新課標(biāo)Ⅲ卷）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（

）A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸B2．（2016年新課標(biāo)Ⅱ卷）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)

相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)

均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性A3．（2018年新課標(biāo)Ⅲ卷）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

D4．（2017年新課標(biāo)Ⅰ卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C5．（2018年新課標(biāo)Ⅱ卷）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(

)A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸A6．（2016年新課標(biāo)Ⅲ卷）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>ZB7.【2015新課標(biāo)1卷】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中B8．（2016年新課標(biāo)Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C9.【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D解答元素“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”高考預(yù)測(cè)．1.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）（

）B2.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體,溶液pH與RZ2體積的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>RC.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象C3.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．離子半徑：X<Y<WB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZC．TW2

分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<YC3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示元素符號(hào)下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．四種元素位于元素周期表的同一周期B．電解X的氯化物的水溶液可以得到單質(zhì)XC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶解在鹽酸中，又能溶解在氨水中D．W、Z的氫化物均多于1種元素符號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066主要化合價(jià)+2+3+3，+5，-3-2D4．短周期元素W、V、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素組成的化合物，五種化合物中均含有元素X，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丁為液體，戊為氣體，甲為難溶于水的白色固體；常溫下，0.01mol·L－1乙溶液的pH為12，甲、丙中含有相同的金屬元素Z。甲、乙、丙、丁、戊滿足如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．化合物戊為CO2或H2CO3B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞XC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D．W、X形成的簡(jiǎn)單化合物比W、V形成的簡(jiǎn)單化合物穩(wěn)定D5.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的分子結(jié)構(gòu)。Z原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素X的最簡(jiǎn)單氫化物比其他三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定B.元素Y在自然界只能以化合態(tài)形式存在C.元素Z的含氧酸只有兩種D.元素W、Y位于周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近C次硫酸:H2SO2亞硫酸:H2SO3硫酸:H2SO4過(guò)硫酸:H2SO5過(guò)二硫酸:H2S2O8焦亞硫酸:H2S2O5焦硫酸:H2S2O7……6.短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大,X與Q，Y與W分別屬于同主族，X、Y、Q原子的電子層數(shù)之和為6,且最外層電子數(shù)之和為8，R的離子半徑是同周期主族元素中離子半徑最小的，Q的焰色反應(yīng)為黃色，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞W(wǎng)＞YB