2023屆九年級化學(xué)下冊第8單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣和稀酸的反應(yīng)教案

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時金屬與氧氣和稀酸的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)。(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！具^程與方法】初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。【情感態(tài)度與價值觀】(1)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。(2)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點【重點】鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)?！倦y點】鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)過程知識點一金屬與氧氣的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第9頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2．鎂、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7())2MgO、4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7())2Al2O3；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4、2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。由此可得出結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑?！竞献魈骄俊?．對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，分析一下可能是哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？答：(1)氧氣的濃度；(2)金屬與氧氣的接觸面積；(3)金屬與氧氣反應(yīng)時的反應(yīng)條件，比如加熱、點燃、高溫等；(4)金屬本身的化學(xué)性質(zhì)(金屬的活潑性)。2．黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？答：物理方法：將黃銅片與黃金相刻畫，有劃痕的是黃金。化學(xué)方法：分別灼燒黃銅片與黃金，無明顯變化的是黃金，變黑的是黃銅?！窘處燑c撥】1．鐵只能在純氧中被點燃，在空氣中不燃燒；金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2．大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已。3．相同的物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物也可能不同。如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中可與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”主要是指(D)A．熔點高B．延展性好C．有金屬光澤D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2．小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是(D)A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是(C)A．細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達(dá)到它的著火點B．鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg＋O2eq\o(=,\s\up7())MgO2C．根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D．金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生知識點二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第10～11頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成相關(guān)實驗探究，然后完成下列填空：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)如下表所示：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)后溶液仍為無色Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)后溶液仍為無色Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，溶液由無色逐漸變成淺綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)結(jié)論：(1)鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。(2)與酸反應(yīng)時，能生成H2的金屬活動性強(qiáng)；否則，活動性就較弱。(3)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，最后是鐵。(4)金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性就越強(qiáng)。金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鎂＞鋅＞鐵＞銅?！窘處燑c撥】1．金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。2．鐵與酸反應(yīng)時，溶液由無色變成淺綠色(亞鐵離子是淺綠色)，故只能生成FeCl2或FeSO4，其中鐵元素顯＋2價?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是(C)①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④2．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(B)ABCD3．下圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。(1)寫出其中一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(或Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑或Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑)。(2)實驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認(rèn)為選Zn最好，理由是反應(yīng)速率適中，容易控制。知識點三置換反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第11頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：在金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗中，鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg＋2HCleq\o(=,\s\up7())MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())MgSO4＋H2↑Fe＋2HCleq\o(=,\s\up7())FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋H2↑Zn＋2HCleq\o(=,\s\up7())ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())ZnSO4＋H2↑這些反應(yīng)中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?！窘處燑c撥】1．置換反應(yīng)的表達(dá)式為A＋BC→B＋AC，可簡記為“一換一”。2．置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。3．有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列