江蘇宿遷泗陽(yáng)縣眾興中學(xué)2021屆高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇宿遷泗陽(yáng)縣眾興中學(xué)2021屆高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷含答案眾興中學(xué)2021屆高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘總分：100分一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:eq\o\al（16，8）OB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：2．已知元素周期表中1~18號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A．元素的第一電離能:X〉WB．離子的還原性：Y2－〉Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y〉HZD．原子半徑：X<W3．如圖，Z為第3周期元素原子的核電荷數(shù)，Y表示相應(yīng)元素的有關(guān)性質(zhì)，其中曲線描述與元素有關(guān)性質(zhì)相符的選項(xiàng)是4．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，叁鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同5．下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高B．H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn)C．H2O在高溫下難分解D．干冰升華6．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間作用力類型相同的是A．液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏wB．晶體硅受熱熔化與苯受熱汽化C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w7．下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅碳酸氫銨水銀C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸8．下列說(shuō)法中正確的是A．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體9．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有8個(gè)D．干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰且距離相等的CO2分子有12個(gè)10．下列說(shuō)法中，正確的是A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子的熔、沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)11．下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)不同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱為過(guò)渡金屬元素12．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍軌道表示式為C．氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d104s113．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：④〉③〉②>①B．原子半徑：④〉③>②〉①C．電負(fù)性：④〉③〉②〉①D．最高正化合價(jià):④>③＝②>①14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同,晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是A．SO3和HCl B．KCl和MgC．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O15．現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示,其化學(xué)式正確的是三、填空題（共5大題，共60分）16．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期元素（稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，C的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子.按要求回答下列問(wèn)題：(1）A為_(kāi)_______(填元素符號(hào)，下同)，簡(jiǎn)化電子排布式是___________________。（2）B為_(kāi)_______，價(jià)電子排布式是______________________________。(3）C為_(kāi)_______，外圍電子排布式是______________________________.(4）D為_(kāi)_______，軌道表示式為_(kāi)________________________________。17．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍。M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：_______________（用元素符號(hào)表示）。(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。（3)Y與T、X、Z、W所形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____________（用化學(xué)式表示）。18．開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向.（1）Ti(BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_(kāi)_______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______.②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_________________。(2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。①LiH中，離子半徑:Li＋________H－（填“〉"“＝"或“<”)。②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示：I1/kJ·mol－1738I2/kJ·mol－11451I3/kJ·mol－17733I4/kJ·mol－110540I5/kJ·mol－113630則M是________(填元素符號(hào)）。19．有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):(1）A原子的核外電子排布式_______________________________.（2）B元素在周期表中的位置______________________；離子半徑：B______A（填“大于”或“小于”)。(3）C原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)_____軌道上的電子。（4)D原子的電子排布式為_(kāi)___________________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。20．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li:181℃HF:－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na:98℃HCl:－115℃KCl：776℃硼晶體:2300℃K:64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb:39℃HI:－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性（3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________________。（4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________（填序號(hào)）。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案題號(hào)12345678910答案CBADCDCABB題號(hào)1112131415答案CDBDAAC16(16分)（1）Si[Ne］3s23p2(2)Na3s1（3）P3s23p3(4)N（每空兩分）17（6分)（1）F〉N〉O>C（2)1s22s22p63s23p63d64s2(或［Ar］3d64s2）（3）H2O>HF〉NH3〉CH4（每空兩分）18（10分）(1)①M(fèi)9②H>B〉Li（2）①〈②Mg（每空兩分）19（14分）(1）1s22s22p63s1(2）第三周期ⅢA族小于（3)32p(4）1s22s22p63s23p5（或［