科粵版九年級化學下冊復習-第六章-金屬-單元檢測試卷(有答案)

科粵版九年級化學下冊復習第六章金屬單元檢測試卷學校：__________班級：__________姓名：__________考號：__________一、選擇題（本題共計15小題，每題2分，共計30分，）

1.一種金屬由于其密度小、延展性好、耐腐蝕性強，它和它的合金在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛使用，該金屬是（）A.鎂B.鋅C.鈦D.銅

2.鐵銹的主要成分是（）A.FeCB.FC.FeOD.F

3.下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（）A.電解氧化鋁B.鐵在氧氣中燃燒C.金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D.高溫下CO還原CuO

4.用銅做電纜是利用銅這種金屬的（）A.延展性B.導電性C.金屬光澤D.活動性

5.下列有關金屬資源的利用和保護不合理的是（）A.車船表面涂油漆可防止生銹B.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石C.銀是導電性最好的金屬，應該全面取代銅、鋁做導線D.廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一

6.鐵及其合金在生產、生活中應用廣泛．下列關于鐵及其合金的說法中正確的是（）A.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B.不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C.鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生燃燒的過程

7.廈鎢股份公司擬生產用于汽車貯氫的鎢合金，此合金（）A.熔點比鎢高B.不能導電C.具有金屬特性D.是一種不可回收物

8.集中處理廢電池的主要目的是（）A.回收廢電池外殼的金屬材料B.回收處理加工后重新出售C.防止電池中汞、鎘和鉛等對環(huán)境的污染D.回收廢電池中的石墨電極

9.今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是（）A.“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質比較穩(wěn)定B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵容易被腐蝕C.自然界中，銀、金、銅、鐵主要是以單質的形式存在D.驗證金屬活動性時，用鐵、銅、銀三種金屬和稀鹽酸不能證明Fe

10.第16屆亞運會將在廣州舉行．下列運動設施中沒有用到合成有機高分子材料的是（）A.跑步、跳遠使用的塑膠跑道B.排球、羽毛球使用的化纖球網(wǎng)C.單杠、雙杠使用的鋼制或木制橫梁D.跳高、拳擊使用的海綿護墊

11.鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的重要標志．下列說法正確的是（）A.鐵礦石在地殼中含量豐富，可以隨意開采B.廢棄鐵制品再利用的成本太高，屬于不可回收垃圾C.為防止鐵制品生銹，可在其表面涂上一層油漆D.鋼的含碳量比生鐵的高，所以鋼的性能比生鐵優(yōu)越

12.車床防銹應采用的方法是（）A.噴漆B.涂油C.搪瓷D.烤藍

13.往AgNO3、Cu(NO3A.Ag+、Cu2+B.Cu2+、MC.Mg2+D.Cu2+

14.2005年中央電視臺春節(jié)聯(lián)歡晚會上，甘肅省向觀眾拜年的對聯(lián)是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”．針對此聯(lián)，下列說法正確的是（）A.這八種金屬單質顏色是相同的B.合金的制造大大拓寬了這八種金屬的應用范圍和使用價值C.這八種金屬均可與稀鹽酸反應產生氫氣D.這八種金屬在礦物中均以單質形式存在

15.金屬材料在人類生活中已得到越來越廣泛的應用，下列關于金屬的說法正確的是（）A.金屬都是銀白色的B.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵C.“真金不怕火煉”表明金在高溫條件下很難與氧氣反應D.將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹二、多選題（本題共計5小題，每題3分，共計15分，）

16.向一定質量AgNO3和Cu(NO3)A.a點溶液中的溶質有2種B.c點溶液中溶質為CuC.b點溶液中溶質為Zn(ND.取d點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產生

17.鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是（A.因K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油B.K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物是KC.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣D.K可以與水劇烈反應，生成氫氣

18.煉鋼爐中有一化學反應：FeO+C======高溫A.該反應為氧化還原反應B.一氧化碳為還原劑C.氧化亞鐵為氧化劑D.碳發(fā)生了還原反應

19.對于氫氣、木炭和一氧化碳在適當條件下分別跟氧化銅反應，下列敘述正確的是（）A.都有二氧化碳生成B.都有紅色物質生成C.都是置換反應D.都是氧化還原反應，氧化銅都作氧化劑

20.鈦和鈦合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱．工業(yè)上通過下列反應制取鈦：TiCl4+2MgA.氯元素的化合價發(fā)生了改變B.Ar是反應中的催化劑C.該反應屬于置換反應D.反應前后Ti、Mg和Cl的原子數(shù)目沒有改變三、填空題（本題共計3小題，每題3分，共計9分，）

21.經(jīng)過淬火的鋼針，________和________增強，________和________降低，彎曲此鋼針，鋼針會________，若對此鋼針回火，________可部分恢復．

22.在反應3CO+Fe2O3======

23.鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是________（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的________性．（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生了化學反應．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是________．（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度________（填“大”或“小”）．四、解答題（本題共計2小題，每題6分，共計12分，）

24.某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗．

取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應．該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是________（1）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是________；（2）寫出玻璃管內發(fā)生的化學方程式________．當反應完畢，此時應________

（選“停止通CO”或“熄滅酒精噴燈”）（3）計算硫酸溶液的溶質質量分數(shù)（要求寫成計算推理過程）．

25.（1）考古挖掘出的銅器表面往往有一層厚厚的銅綠[主要成分C（2）為什么高檔電器的銅質插孔、插頭表面要鍍上價格比銅昂貴但導電性又不如銅的金？五、實驗探究題（本題共計4小題，共計34分，）

26.(7分)某校興趣小組探究學校附近赤鐵礦中Fe2O3

實驗1實驗2實驗3實驗4加稀硫酸質量150240330400剩余固體質量127.244求：（1）該礦樣中Fe（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

27.（9分）在探究用赤鐵礦煉鐵的主要反應原理時，若改用Fe3O4

28.(9分)工業(yè)上是用氨氣還原氧化銅制取銅的．某校化學興趣小組為探究該反應能否進行并驗證其生成物，查閱了大量資料并設計了一系列實驗．

查閱到的信息：

氯化銨和熟石灰（1）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，不易燃，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室常用加熱氯化銨晶體和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．2（2）氨氣還原氧化銅制取銅的反應原理：某小組設計了如下實驗裝置并進行實驗試回答：

（1）寫出裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式：________；

（2）裝置B所起的作用是________；（3）裝置C中可觀察到的實驗現(xiàn)象是________；（4）你認為該小組的實驗設計還存在著哪些不足？________．

29.(9分)人類每年要問自然界索取大量的金屬礦物資源，金屬的用途與它們的物理性質和化學性質都有著密切的關系，請回答下列問題：（1）如圖1所示，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯劃痕，這一實驗現(xiàn)象說明什么？（2）如圖2所示，用坩堝鉗夾取一根銅絲，放在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面會產生什么現(xiàn)象？（3）小亮同學想設計實驗來比較鐵、銅兩種金屬的活動性強弱，現(xiàn)有鐵和銅兩種金屬，請你幫助他選擇另一種藥品完成實驗．

參考答案與試題解析科粵版九年級化學下冊復習第六章金屬單元檢測試卷一、選擇題（本題共計15小題，每題2分，共計30分）1.【答案】C【考點】常見金屬的特性及其應用【解析】鈦的密度小、延展性好、耐腐蝕性強，應用前景具有很大的空間．【解答】解：鈦的密度小、延展性好、耐腐蝕性強，它和它的合金在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛使用．

故選：C．2.【答案】D【考點】鐵銹的主要成分【解析】根據(jù)鐵銹的主要成分解答，鐵銹的主要成分是氧化鐵【解答】解：鐵在空氣中與氧氣、水共同作用而生銹，鐵銹的主要成分是鐵的氧化物氧化鐵．

故選D3.【答案】B【考點】常見金屬的冶煉方法【解析】金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來的過程，形成金屬單質．

常見的冶煉方法有：1．還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）；2．置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）；此外還有電解法和熱分解法等．【解答】解：

A、電解氧化鋁：2Al2O3======通電4Al+3O2↑

B、鐵在氧氣中生成四氧化三鐵，不符合金屬冶煉的原理．

C、焦炭具有還原性，可以在高溫條件下，把金屬從金屬氧化物中還原出來．

D4.【答案】B【考點】金屬的物理性質及用途【解析】根據(jù)銅的物理性質進行分析，銅具有優(yōu)良的導電性．【解答】解：銅具有優(yōu)良的導電性，常用來做電纜，故B正確，A、C、D錯誤．

故選B．5.【答案】C【考點】金屬銹蝕的條件及其防護金屬的物理性質及用途工業(yè)煉鐵金屬資源的保護【解析】A．根據(jù)采取各種有效防銹措施避免金屬銹蝕，汽車金屬外殼表面噴漆形成保護層解答；

B．根據(jù)工業(yè)上煉鐵的主要原料解答；

C．根據(jù)常溫下物體的導電和造價解答；

D．根據(jù)回收廢舊的金屬屬于保護金屬資源解答．【解答】解：A．汽車金屬外殼表面噴漆形成保護層，可防止金屬外殼生銹，有利于保護金屬資源，故對；

B．工業(yè)上煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，故對；

C．根據(jù)常溫下物體的導電和絕緣能力排序表進行判斷，銀的導電性最好，但造價高，故錯；

D．回收廢舊的金屬屬于保護金屬資源，是保護金屬資源的有效途徑之一，故對．

故選C．6.【答案】B【考點】金屬的物理性質及用途金屬的化學性質生鐵和鋼金屬銹蝕的條件及其防護【解析】A、地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁．

B、不銹鋼具有良好的耐腐蝕性，不易生銹，可用于醫(yī)療器械的制造．

C、鐵絲在氧氣中能燃燒，產物是四氧化三鐵．

D、鐵生銹是鐵與水、氧氣在空氣中緩慢氧化的結果．【解答】解：A、地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，鐵排第二位，故此選項錯誤．

B、不銹鋼具有良好的耐腐蝕性，不易生銹，可用于醫(yī)療器械的制造，故此選項正確．

C、鐵絲在氧氣中能燃燒，產物是黑色四氧化三鐵，不是氧化鐵，故此選項錯誤．

D、鐵生銹是鐵與水、氧氣在空氣中緩慢氧化的結果，故此選項錯誤．

故選B．7.【答案】C【考點】合金與合金的性質【解析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．合金的熔點一般比組成合金的金屬的熔點低，能導電，是一種可以回收利用的金屬材料．【解答】解：A、鎢合金的熔點比鎢低．

B、鎢合金能導電．

C、鎢合金具有金屬特性．

D、鎢合金是一種可以回收利用的金屬材料．

故選C．8.【答案】C【考點】廢棄金屬對環(huán)境的污染金屬的回收利用及其重要性【解析】普通干電池中含有汞，廢棄后對環(huán)境污染較嚴重．故應進行回收處理．【解答】解：電池的外殼一般由鋅制成，廢棄后對環(huán)境基本無污染，石墨也是如此；而電池中汞、鎘和鉛等對環(huán)境的污染較嚴重，故要進行回收處理．故選C9.【答案】C【考點】金屬的化學性質金屬活動性順序及其應用金屬元素的存在及常見的金屬礦物【解析】A、“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應，進行分析判斷。

B、根據(jù)鐵的化學性質比較活潑，易銹蝕，進行分析判斷。

C、根據(jù)除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，進行分析判斷。

D、在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，進行分析判斷。【解答】A、“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應，說明了黃金的化學性質穩(wěn)定，故選項說法正確。

B、上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，是因為鐵的化學性質比較活潑，易銹蝕，故選項說法正確。

C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，沒有天然的金屬鐵，故選項說法錯誤。

D、在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，用鐵、銅、銀三種金屬和稀鹽酸混合，不能證明Cu和A的活動性順序，故選項說法正確。

故選：C。10.【答案】C【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響常見的金屬和非金屬的區(qū)分【解析】合成有機高分子材料主要包括塑料、合成橡膠、合成纖維．【解答】解：塑膠跑道屬于合成有機高分子材料．故A不能選；

化纖球網(wǎng)是合成纖維，屬于合成有機高分子材料．故B不能選；

鋼制橫梁屬于金屬材料，木制橫梁屬于天然材料．故選C；

海綿護墊是合成有機高分子材料．故D不能選．11.【答案】C【考點】金屬資源的保護生鐵和鋼金屬銹蝕的條件及其防護金屬的回收利用及其重要性【解析】A、隨意開采鐵礦石會造成鐵資源的枯竭；

B、廢舊鐵制品的回收利用既可以節(jié)約鐵資源，又有利于環(huán)境保護；

C、使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止鐵生銹；

D、生鐵的含碳量比鋼的含碳量高．【解答】解：A、雖然鐵礦石在地殼中含量豐富，但是也不能隨意開采，故A說法錯誤；

B、廢棄鐵制品的再利用有利于節(jié)約金屬資源，屬于可回收垃圾；故B說法錯誤；

C、為防止鐵制品生銹，可在其表面涂上一層油漆；故C說法正確；

D、生鐵的含碳量為2%--4.3%，比鋼的含碳量(0.03%--2%)高，故D說法錯誤；

故選C．12.【答案】B【考點】金屬銹蝕的條件及其防護【解析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水充分接觸．鋼鐵制品常用的防銹方法是使鋼鐵與水和氧氣隔絕．【解答】解：車床是鐵制的，容易生銹，所以給車床涂油，阻止了與氧氣和水接觸，可以防銹，還可以起到潤滑作用．

故填：B．13.【答案】C【考點】金屬活動性順序與置換反應【解析】根據(jù)金屬活動性順序：Mg>Fe>Cu>Ag，把Fe粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(【解答】解：向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，溶液中的AgNO3、Cu14.【答案】B【考點】金屬的物理性質及用途合金與合金的性質金屬活動性順序及其應用金屬元素的存在及常見的金屬礦物【解析】A、金屬單質的顏色有些是相同的，有些是不相同的；

B、合金有許多方面的優(yōu)點是單獨的金屬所沒有的；

C、在金屬活動性順序中，排在氫后面的金屬不能和鹽酸反應；

D、金屬在礦物中有些以單質形式存在，有些以化合物形式存在．【解答】解：A、這八種金屬單質顏色是不完全相同的，例如金是黃色的，銀是銀白色的，故選項錯誤；

B、合金的制造大大拓寬了這八種金屬的應用范圍和使用價值，故選項正確；

C、金、銀、銅等物質不能與稀鹽酸反應產生氫氣，故選項錯誤；

D、金一般以單質形式存在，鐵以化合物的形式存在，故選項錯誤．

故選：B．15.【答案】C【考點】金屬的化學性質金屬的物理性質及用途金屬銹蝕的條件及其防護【解析】A、根據(jù)金屬的顏色分析；

B、根據(jù)人類使用金屬的順序分析；

C、根據(jù)金的性質分析；

D、根據(jù)鐵銹的主要成分及性質分析．【解答】解：A、金屬大都是銀白色的，有的金屬顯其他的顏色，例如銅為紫紅色的，故A錯誤；

B、人類使用金屬鋁的年代晚于銅、鐵，故B錯誤；

C、“真金不怕火煉”表明金在高溫條件下很難與氧氣反應，故C正確；

D、鐵銹的主要成分氧化鐵，不能與氯化鈉反應，所以，將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，不可除去其表面的鐵銹．故D錯誤．

故選C．二、多選題（本題共計5小題，每題3分，共計15分）16.【答案】C,D【考點】金屬的化學性質【解析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，據(jù)此解答．【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn>Cu>Ag，向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65

216

所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Zn+Cu(NO3)2=17.【答案】A,D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】根據(jù)題中信息，鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，由此可根據(jù)Na的性質對【解答】解：A、因為鉀是化學性質非?；顫姷慕饘?，若放在空氣里，會與空氣中的水蒸氣反應，燃燒起來，所以鉀應該保存在煤油中．

B、K暴露在空氣中，易與空氣中的水蒸汽反應，其產物是KOH，而不是K2O，故B錯．

C、因K比Na的活潑性強，因此Na與水的反應應沒有K的劇烈，故C錯．

D、K是活潑的堿金屬，和Na與水的反應類似，都能與水反應生成堿和氫氣．

故選18.【答案】B,D【考點】工業(yè)煉鐵【解析】根據(jù)氧化還原反應的過程來分析解答．【解答】解：在反應FeO+C======高溫Fe+CO↑中，鐵元素由+2價變?yōu)?19.【答案】B,D【考點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗【解析】本題考查了一氧化碳、木炭和氫氣的化學性質，它們共同的化學性質是可燃性和還原性，因此都可以做還原劑；一氧化碳、木炭還原氧化銅的現(xiàn)象相同：黑色變紅色，澄清的石灰水變渾濁；氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象：黑色變紅色，試管壁上有水霧；木炭和氫氣還原氧化銅時發(fā)生的是置換反應，一氧化碳發(fā)生的不是置換反應．【解答】解：

A、氫氣還原氧化銅生成的是水．故選項A錯誤；

B、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色．故選項B正確；

C、一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應不是置換反應．故選項C錯誤；

D、一氧化碳、木炭和氫氣都具有還原性，都可以做還原劑，氧化銅都做氧化劑故選項D正確．

故選BD．20.【答案】A,B【考點】常見金屬的冶煉方法催化劑的特點與催化作用反應類型的判定【解析】A、根據(jù)常見元素的化合價，進行分析判斷．

B、根據(jù)工業(yè)上通過下列反應制取鈦的反應原理，進行分析判斷．

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．

D、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，進行分析判斷．【解答】解：A、反應前后，氯元素的化合價均為-1價，氯元素的化合價不變，故選項說法錯誤．

B、根據(jù)工業(yè)上通過下列反應制取鈦的反應原理，該反應是在氬氣的保護作用下進行，氬氣作保護氣，而不是作催化劑，故選項說法錯誤．

C、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確．

D、由質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，則反應前后Ti、Mg和Cl的原子數(shù)目沒有改變，故選項說法正確．

故選：三、填空題（本題共計3小題，每題3分，共計9分）21.【答案】硬度,耐磨性,塑性,韌性,斷裂,韌性【考點】生鐵和鋼【解析】夾住金屬物質鐵絲放在火焰上燒至紅熱后，立即放入冷水中．冷卻后取出屬于淬火現(xiàn)象，淬火能使鐵的硬度增大，韌性減弱；夾住金屬物質鐵絲放在火焰上微熱片刻（不燒紅），然后放在空氣中自然冷卻，這種現(xiàn)象屬于回火現(xiàn)象，回火能使鐵的韌性增強．【解答】解：淬火能使鐵的硬度、耐磨性增大，塑性、韌性減弱．回火能使鐵的韌性增強；若要使一種硬的鐵絲恢復韌性，工業(yè)上一般采取回火處理的方法使硬的鐵絲恢復韌性．

故答案為：硬度，耐磨性，塑性，韌性，斷裂，韌性．22.【答案】CO,Fe2【考點】一氧化碳還原氧化鐵還原反應【解析】根據(jù)物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，含氧化合物失去氧的反應屬于還原反應．發(fā)生氧化反應的物質是還原劑進行解答．【解答】解：由反應的化學方程式可知，一氧化碳得到氧生成二氧化碳發(fā)生了氧化反應，是還原劑，氧化鐵失去氧生成鐵發(fā)生了還原反應，該反應的反應條件應是高溫．

故答案為：CO；Fe23.【答案】鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜；導電水、氧氣,刷漆大【考點】金屬的化學性質金屬的物理性質及用途合金與合金的性質金屬銹蝕的條件及其防護【解析】（1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好，進行解答；（2）根據(jù)金屬有導電性，進行解答；（3）金屬鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；根據(jù)防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施進行解答．（4）根據(jù)合金的性能分析回答．【解答】解：（1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜；（2）根據(jù)金屬有導電性，所以用銅制電線主要是利用銅具有良好的導電性；（3）金屬鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；根據(jù)防止鐵制品生銹的常用措施可知，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是：刷漆；（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大．

四、解答題（本題共計2小題，每題6分，共計12分）24.【答案】防止一氧化碳污染空氣Fe2（3）設8g氧化鐵完全反應后生鐵的質量為x．

Fe2O3+3CO======高溫2Fe+3CO2

160

112

8g

x

1608g=【考點】一氧化碳還原氧化鐵有關溶質質量分數(shù)的簡單計算書寫化學方程式、文字表達式根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】根據(jù)一氧化碳的性質進行分析、填空；（1）根據(jù)一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣進行分析、填空；（2）玻璃管中發(fā)生的反應是在高溫的條件下，一氧化碳還原氧化鐵；（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的原理書寫化學方程式，由該方程式找到氧化鐵和鐵單質間的數(shù)量關系可以求得單質鐵的質量；然后由鐵與稀硫酸反應的方程式找出鐵與稀硫酸間的數(shù)量關系．【解答】解：通入一氧化碳，其目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時因一氧化碳不純而引起爆炸；

（2）在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，并生成二氧化碳；實驗結束先停止加熱，待裝置冷卻至室溫再停止通一氧化碳的目的是：防止高溫條件下鐵被氧化．

（3）設8g氧化鐵完全反應后生鐵的質量為x．

Fe2O3+3CO======高溫2Fe+3CO2

160

112

8g

x

1608g=25.【答案】2Cu（2）金的化學性質穩(wěn)定，不會生銹，利于導電，不會接觸不良

答：鍍金防止觸點銹蝕，造成接觸不良．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護金屬活動性順序及其應用【解析】（1）根據(jù)銅銹的化學式，利用質量守恒定律，分析影響銅銹蝕的因素；（2）利用黃金與銅活動性的不同，解釋生活中在銅片上鍍金的目的．【解答】解：（1）金屬生銹主要由于金屬在潮濕的空氣中，與水、氧氣、二氧化碳等共同作用；

答：2Cu（2）金的化學性質穩(wěn)定，不會生銹，利于導電，不會接觸不良

答：鍍金防止觸點銹蝕，造成接觸不良．五、實驗探究題（本題共計4小題，共計34分）26.【答案】（1）該礦樣中Fe2O（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%．【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物有關溶質質量分數(shù)的簡單計算根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答，四次實驗中礦石質量相等，硫酸的質量不等，由實驗1、2對比可知實驗1中150g稀硫酸與8g氧化鐵完全反應，實驗3比實驗2酸的質量增加，固體質量又減少，說明實驗2中硫酸完全反應，實驗4增加硫酸的質量，但固體質量不再減少，說明