三大平衡常數(shù)高端題(含解析)

三大平衡常數(shù)高端題(含解析)--2--解讀“三大平衡常數(shù)”化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)屬于。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)平衡常數(shù)早已成為了高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容；電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因三大平衡常數(shù)將繼續(xù)成為高考考查的重點(diǎn)及衡常數(shù)22確的是()2A焓變?yōu)檎礎(chǔ)焓變?yōu)檎?222高溫222移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A24平衡分解平衡分解3平衡① 3平衡平衡2232IA．9B．16C．20D．2523121212正逆23--3--121232213正逆32XY0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中導(dǎo)出反應(yīng)式為X+3Y2Z。--4--，壓強(qiáng)無(wú)關(guān)學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平時(shí)的濃度,而不是其他時(shí)刻的.23Fe(2334③利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫mAgnBg)pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為K。--5--A．該溶液的衡常數(shù)A．該溶液的衡常數(shù)2222223232331)要準(zhǔn)確的代入數(shù)值計(jì)算，不難得出答案。根據(jù)電離平衡常數(shù)132310-5=4.2×10-7mol.L-1。pH=4--6----7--水電離23323233 223--8--432b[OH-][NH*]解析：(K=4c(NH32a322且為中性)；[NH·HO]＝mol·L-1－0.005mol·L32210-9ba－0.01K=mol·ba－0.01也應(yīng)引起我們的高度重視。另外，水解平衡也作為一種平衡狀態(tài)，也可能成為考查平衡移動(dòng)的一種新形式，也要引起注電離平衡常數(shù)。如CHCOOHCHCOO-+H+，3333②電離平衡常數(shù)是描述弱電解質(zhì)的電離平衡的主要參數(shù)，也--9--123一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此淀溶解平衡常數(shù)4曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()444424點(diǎn)42244時(shí)，可使溶液的c(SO2-)和c(Ba2+)同時(shí)增大，而d→c顯示44點(diǎn)的下方，說(shuō)明未達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，故無(wú)BaSO沉淀4點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀的溶解和生成過(guò)程中離子濃度略是應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)理論。學(xué)生易錯(cuò)的原因主要在于對(duì)于沉淀溶解平衡的理論掌握不到位，同時(shí)也不能正確的結(jié)合圖進(jìn)進(jìn)而不知措而錯(cuò)242424sp42412414變化關(guān)系的是()解析：因4解析：因42424244244c4式②Ksp___________________________________________③Ka____________________________________________④444⑤Kw______________________________________________點(diǎn)評(píng)：(1)本題主要考查改變飽和溶液中離子濃度時(shí)沉淀溶解平衡移動(dòng)的情況，正確的求算各離子濃度的大小以及結(jié)合圖象進(jìn)行分析，顯得相當(dāng)重要，要求學(xué)生具備對(duì)圖象數(shù)據(jù)的4c(SO2)4444Ksp的大小比較(溫度或濃度不同時(shí))，二是根據(jù)Ksp與Q的關(guān)系，判斷溶液的所處的狀態(tài)(飽C固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：②影響因素：在一定的溫度下，它是一個(gè)常數(shù)，