酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE1新課程理念下的《常見的酸和堿——酸的化學(xué)性質(zhì)》的教學(xué)設(shè)計(jì)[課題類型]活動(dòng)探究課[教學(xué)設(shè)計(jì)思路]以新課程核心理念“一切為了學(xué)生的發(fā)展”指導(dǎo)教學(xué)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，突出學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生以一種愉悅的心情學(xué)習(xí)化學(xué)。學(xué)習(xí)本課題之前，學(xué)生已零散地學(xué)過一些與酸有關(guān)的知識(shí)，但對(duì)酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)還很模糊，未形成系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)．因此，我先從學(xué)生熟悉的物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生應(yīng)用與酸有關(guān)的知識(shí)，通過小組之間的討論、交流，提出不同的見解和方法，設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，然后引導(dǎo)他們用科學(xué)探究的方法來解決具體的問題。在獲得知識(shí)的過程中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)新精神；并在交流過程中教師及時(shí)提出疑問讓學(xué)生討論，將問題引到更深層次，使學(xué)生的探究欲望不斷得以激發(fā)。再讓學(xué)生根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究，總結(jié)鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，通過比較鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的相似性，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，并上升到規(guī)律。教學(xué)設(shè)計(jì)思路符合學(xué)生從個(gè)別到一般的認(rèn)知規(guī)律，并使學(xué)生對(duì)的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。[教材分析]《常見的酸和堿》是人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)是第三課時(shí)，介紹酸的化學(xué)性質(zhì)，是一節(jié)活動(dòng)探究課。酸和堿是化學(xué)中常用的兩類物質(zhì)，是重要的化工原料，與生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系，也是初中階段教學(xué)的重要內(nèi)容。教材在編排本課題時(shí)，采用探究式的寫法，目的是為了使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的知識(shí)來主動(dòng)探究未知，從而對(duì)這部分內(nèi)容有更深刻的認(rèn)識(shí)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時(shí)也為后面學(xué)習(xí)堿、鹽的性質(zhì)作了鋪墊。[學(xué)生分析]已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)（學(xué)情分析）學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)之前，已學(xué)習(xí)了二氧化碳的制取、金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見的酸及酸堿指示劑的探究，對(duì)金屬與酸、酸與指示劑的反應(yīng)已有一定的了解，并且初步具備了一定的科學(xué)探究的能力和分析歸納的能力，因此教學(xué)過程中可利用這些已有的知識(shí)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)一步拓展和完善，使學(xué)生完成對(duì)知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)方法（1）分析、比較、歸納法（2）類推法──鹽酸、硫酸能使石蕊溶液變紅，則酸能使紫色石蕊溶液變紅；鹽酸、硫酸能與鋅、鐵等反應(yīng)，則酸能與活潑金屬反應(yīng)，鹽酸、硫酸能與鐵銹反應(yīng)，則酸能與金屬氧化物反應(yīng)等。（3）實(shí)驗(yàn)對(duì)比鑒定方法──應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)通過對(duì)比鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。群體提高和個(gè)性發(fā)展本節(jié)是在學(xué)生已有一定知識(shí)和方法的基礎(chǔ)上進(jìn)行，故既要有歸納又要有演繹。對(duì)程度一般的學(xué)生，要注意其對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)，如具體的化學(xué)反應(yīng)，酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的生成物有什么共同之處等，在教學(xué)中有意識(shí)地強(qiáng)化學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，通過多種形式培養(yǎng)學(xué)生的各種能力；對(duì)程度較高的學(xué)生，則要注意其對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)其將知識(shí)內(nèi)化，并上升到規(guī)律。[教學(xué)目標(biāo)]1、知識(shí)與技能（1）初步認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)（2）能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式并形成規(guī)律性知識(shí)。2、過程與方法（1）通過對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的探究過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察、討論、歸納等多種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。（2）引導(dǎo)學(xué)生用類推的方法書寫化學(xué)方程式并形成規(guī)律性的知識(shí)，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力，并培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移和擴(kuò)展的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、勤于思考的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。[教學(xué)重難點(diǎn)]重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：形成規(guī)律性知識(shí)[教學(xué)方法]本節(jié)內(nèi)容采用“探究—討論—?dú)w納”模式進(jìn)行教學(xué)：創(chuàng)設(shè)問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→討論交流→歸納總結(jié)→實(shí)踐應(yīng)用→反思評(píng)價(jià)。運(yùn)用計(jì)算機(jī)輔助課堂教學(xué)，把PPT文件、實(shí)驗(yàn)穿插于課堂中，緊扣教材內(nèi)容，力求將探究、交流、合作的學(xué)習(xí)方式與課堂教學(xué)有機(jī)融合。[教學(xué)準(zhǔn)備]儀器：白色點(diǎn)滴板、試管若干、滴管藥品：兩瓶未知溶液1（NaCl溶液和稀鹽酸）、兩瓶未知溶液2（NaCl溶液和稀硫酸）、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、鎂條、鋅粒、鐵片、生銹嚴(yán)重的鐵釘若干[教學(xué)程序]教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問題引入[問題1]實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液，如何把它們鑒別出來？思考、討論、交流，設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案：如酸與指示劑作用、與鋅、鐵反應(yīng)與碳酸鈣反應(yīng)、與鐵銹反應(yīng)（若學(xué)生未提出，可適當(dāng)說明引入）或蒸干等激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生應(yīng)用前面學(xué)過的有關(guān)鹽酸的知識(shí)，引入課題。實(shí)驗(yàn)探究[實(shí)驗(yàn)]根據(jù)制定的實(shí)驗(yàn)方案，利用桌面上提供的試劑及儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)實(shí)際操作能力，通過交流合作，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣總結(jié)歸納[交流展示]匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論：鹽酸1、鹽酸石蕊溶液變紅2、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O匯報(bào)、交流，共享學(xué)習(xí)成果，總結(jié)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。（要強(qiáng)調(diào)把實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論完整表述）培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、表述能力提出問題[問題2]如果把問題1中的稀鹽酸換成稀硫酸，能否用同樣的方法進(jìn)行鑒別？討論交流，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。引入其它的酸，為下面總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)作鋪墊歸納總結(jié)[小結(jié)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果總結(jié)硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1、硫酸石蕊溶液變紅硫酸2、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O匯報(bào)、交流，共享學(xué)習(xí)成果，總結(jié)硫酸的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用類推的方法來書寫化學(xué)方程式，也為下面總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)作鋪墊。討論交流[討論]根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)，比較鹽酸、硫酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)有什么規(guī)律？分析、對(duì)比、討論交流，歸納鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)并尋找各反應(yīng)的規(guī)律將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，使學(xué)生的個(gè)性得到最大的張揚(yáng)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)歸納總結(jié)[總結(jié)]酸能與指示劑作用石蕊溶液遇酸變紅酚酞溶液遇酸不變色2、酸+活潑金屬→金屬化合物+氫氣3、酸+金屬氧化物→金屬化合物+水總結(jié)并形成規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，認(rèn)識(shí)事物從個(gè)別到一般的規(guī)律，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而形成規(guī)律。實(shí)踐應(yīng)用1、有兩瓶未知溶液，分別是蒸餾水和食醋，可用哪些方法進(jìn)行鑒別？2、用酸可除去金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否把金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？3、以氧化銅、鐵和稀硫酸三種物質(zhì)為原料，設(shè)計(jì)兩種不同的方法制取銅，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。思考討論交流1、鞏固酸的化學(xué)性質(zhì)2、把酸的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用于實(shí)踐3、綜合應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)并鞏固化學(xué)方程式．設(shè)計(jì)分層練習(xí)，鞏固和提高本節(jié)所學(xué)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)應(yīng)用能力反思評(píng)價(jià)學(xué)生談?wù)剬W(xué)完本節(jié)課的一些收獲、啟示、發(fā)現(xiàn)……學(xué)生爭(zhēng)先恐后發(fā)表自己的意見、評(píng)論反饋學(xué)生信息板書設(shè)計(jì)常見的酸和堿——酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸酚酞溶液硫酸酚酞溶液不變色鹽酸硫酸石蕊溶液變紅鹽酸2、酸+活潑金屬→金屬化合物+氫氣Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、酸+金屬氧化物→金屬化合物+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O[教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)]1、讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究式學(xué)習(xí)，親身體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體地位。并通過小組之間的交流、展示，讓學(xué)生提出不同的見解和方法，并在交流過程中教師及時(shí)提出疑問讓學(xué)生討論，將問題引到更深層次，使學(xué)生的探究欲望不斷得以激發(fā)。2、酸的化學(xué)性質(zhì)都按照“探究—討論—?dú)w納”模式進(jìn)行教學(xué)，根據(jù)學(xué)生活動(dòng)與探究，通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)討論類推酸的化學(xué)性質(zhì)，符合學(xué)生從個(gè)別到一般的認(rèn)知規(guī)律，然后尋找規(guī)律進(jìn)行總結(jié)歸納，關(guān)注學(xué)生對(duì)知識(shí)與規(guī)律的形成過程。[教學(xué)反思]1、本節(jié)采用“探究—討論—?dú)w納”模式進(jìn)行教學(xué)，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究式的學(xué)習(xí)，學(xué)生的主體地位受