質(zhì)量守恒(難題)

2016年11月24日天津優(yōu)勝教育17的初中化學(xué)組卷一．選擇題(共19小題）1．在由CH4和H2組成的混淆氣體中,測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混淆氣體充分焚燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為（）A．11:18B．22：9C．1:1D．11:272．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混淆物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰巧完全反響，將反響后的混淆物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混淆物11g，則反響中生成氫氣的質(zhì)量為(）A．0.15gB．0。20gC．0。30gD．0.45g3．某研究小組測定Cu~Fe合金和Al～Fe合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向5。6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰巧完全反響,并產(chǎn)生ag氫氣．下列說法正確的選項(xiàng)是（）A．當(dāng)粉末為Cu～Fe合金時(shí),反響所得溶液中一定含有2+2+Fe和CuB．當(dāng)粉末為Cu~Fe合金時(shí),若a為0.1g，則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％C．當(dāng)粉末為Al~Fe合金時(shí)，a＜0.2gD．當(dāng)粉末為Al～Fe合金時(shí)，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞9.8%4．將8.1g含雜質(zhì)的鐵粉(雜質(zhì)不與酸反響，不溶于水)加入50g稀硫酸中，恰巧完全反響，過濾后，所得濾液質(zhì)量為55.4g．則樣品中鐵的質(zhì)量是（）g．A．2。8B．5。4C．5。6D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定5．將Cu、CuO、Cu（OH）2的混淆物12g加入到稀硫酸中，恰巧完全反響后，過濾，得到含硫元素的3。2％的溶液50g和濾渣4g，則原混淆物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(）A．33％B．40％C．60%D．70％6．有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混淆物，測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取該混淆物16g，向其中加入一定量7。3％的稀鹽酸,恰巧完全反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（)A．11.1gB．22。2gC．14.8gD．20g7．用X表示某化合物的化學(xué)式,X焚燒時(shí)發(fā)生如下反響：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列說法正確的選項(xiàng)是（)A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為56C．X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D．反響中,X與O2的質(zhì)量比為30:328．將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混淆物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中,恰巧完全反響,將所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干、稱量，稱得固體總質(zhì)量為73g（所得固體均不含結(jié)晶水)，則反響中產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為（）A．48B．2gC．1gD．0。5g9．某學(xué)生取一瓶稀硫酸，等體積分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中，待反響結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶有節(jié)余，乙燒杯中鋅粒已全部反響．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）．甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B．甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣同樣多C．乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D．甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣同樣多第1頁（共10頁）10．將鐵、鎂的混淆物9.8克，溶解在足量某濃度的稀鹽酸中，當(dāng)金屬完全溶解后共收集到0。4克氫氣，在反響后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成積淀的質(zhì)量為（）A．15。7gB．16.6gC．21.7gD．23.7g11．現(xiàn)有一定質(zhì)量的Cu（NO）和CuSO4的混淆溶液，測得其中銅元素和硫元素的質(zhì)量比32為8：3．向混淆物中加入10g足量的鐵粉，充分反響后過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱量得固體10。8g,則原混淆物中硫元素的質(zhì)量為()A．5。6gB．6。4gC．2.4gD．3.2g12．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后,冷卻，測得節(jié)余固體的質(zhì)量為8.0g,節(jié)余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。0%．下列判斷正確的選項(xiàng)是（）A．生成2.0gCO2氣體B．原來CaCO3的質(zhì)量為14。3gC．生成了5。6gCaOD．節(jié)余CaCO3的質(zhì)量為3.0g13．有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)生成的積淀如下圖．則溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是（）A．20克B．40克C．9。8克D．7.3克14．在托盤天平的燒杯中,分別盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10。2g碳酸鎂和氫氧化鎂的混淆物，右盤燒杯中加入8g銅，充分反響后，天平從頭平衡,則混淆物中氫氧化鎂的質(zhì)量為（）A．1.8gB．2.2gC．6gD．8g15．實(shí)驗(yàn)室中有一種金屬R的樣品，取該金屬樣品4g，投入到98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸中恰巧完全反響（樣品中除R外，其余成份均不與酸反響），生成硫酸鹽12g,則該樣品中含金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（)A．20%B．65%C．60％D．55%16．煅燒石灰石可制得氧化鈣（假定石灰石中的雜質(zhì)不參與反響,且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后節(jié)余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．40%B．60%C．30%D．50%17．一定量的銅粉和鎂粉的混淆物與足量稀硫酸完全反響，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反響后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混淆物質(zhì)量的一半．則原混淆物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（）A．2：3B．3：2C．1:1D．4：318．使H2和CO的混淆氣體3.2g與足量灼熱的氧化銅充分反響，將所得氣體充分干燥；使干燥后的氣體全部通入過度的澄清石灰水中，測得最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少5.6g,則原混淆氣體中H2和CO的質(zhì)量比為（）A．1：7B．7:1C．1：3D．1：219．已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反響：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)有兩份鋁，一份與過度的氫氧化鈉溶液反響，另一份與過度的鹽酸反響，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為（）A．1：1B．1:2C．2：3D．3：22016年11月24日天津優(yōu)勝教育17的初中化學(xué)組卷參照答案與試題解析一．選擇題（共19小題）1．(2016?虞城縣三模）在由CH4和H2組成的混淆氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，則混淆氣體充分焚燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為（）第2頁（共10頁）A．11：18B．22：9C．1：1D．11：27【剖析】假定混淆氣體中CH4和H2的質(zhì)量分別為x,y,依據(jù)混淆氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出比率式，進(jìn)行解答．然后利用質(zhì)量守恒定律分別求出二氧化碳和水的質(zhì)量．【解答】解：設(shè)混淆氣體中CH4質(zhì)量為x，H2的質(zhì)量為y，可得解得x：y=4：1則氣體中C、H元素質(zhì)量比為:（）:(）=3:2其中C、H原子個(gè)數(shù)比=：=1：8；所以二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：=1:4,二氧化碳和水的質(zhì)量比為（1×44）:（4×18)=11：18應(yīng)選A【點(diǎn)評(píng)】本題考察學(xué)生根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)進(jìn)行剖析解題的能力．2．（2016?紅橋區(qū)一模）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混淆物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰巧完全反響，將反響后的混淆物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混淆物11g，則反響中生成氫氣的質(zhì)量為( )A．0。15gB．0.20gC．0。30gD．0。45g【剖析】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混淆物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰巧完全反響,生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混淆物11g，根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變,則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質(zhì)的混淆物中含硫酸根的質(zhì)量為11g﹣3。8g=7.2g;根據(jù)硫酸中氫與硫酸根的比，計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．【解答】解：根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變，反響生成的11g硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混淆物中含有硫酸根的質(zhì)量=11g﹣3.8g=7.2g;根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=2：96=1：48,當(dāng)硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為7.2g時(shí),硫酸中H元素的質(zhì)量=7。2g×=0.15g，即反響中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0。15g;應(yīng)選A．【點(diǎn)評(píng)】本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除掉金屬余下的就是硫酸根．3．(2016?無錫模擬)某研究小組測定Cu~Fe合金和Al～Fe合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰巧完全反響，并產(chǎn)生ag氫氣．下列說法正確的選項(xiàng)是(）A．當(dāng)粉末為Cu～Fe合金時(shí)，反響所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+B．當(dāng)粉末為Cu～Fe合金時(shí)，若a為0。1g，則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．當(dāng)粉末為Al～Fe合金時(shí)，a＜0。2gD．當(dāng)粉末為Al～Fe合金時(shí)，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞9.8％【剖析】Cu～Fe合金中，Cu和稀硫酸不反響,只有Fe和稀硫酸反響生成Fe2+；Al～Fe合金可先假定Al和Fe分別是5。6g時(shí)，各自和稀硫酸反響生成氫氣的質(zhì)量和所需硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再來找出Al～Fe合金和稀硫酸反響生成氫氣的范圍及硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍．【解答】解：A、當(dāng)粉末為Cu～Fe合金時(shí)，因?yàn)镃u和稀硫酸不反響，只有Fe和稀硫酸反2+Cu2+應(yīng)生成Fe，所以溶液中不可能有．故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)粉末為Cu～Fe合金時(shí)，若a為0。1g，即氫氣為0。1g，根據(jù)鐵和稀硫酸反響方程式,用氫氣質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量為2.8g,即合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．故B正確；C、當(dāng)粉末為Al～Fe合金時(shí)，假定鋁為5.6g，經(jīng)過計(jì)算可知5。6g鋁會(huì)產(chǎn)生0.62g氫氣；如果鐵是5.6g，經(jīng)過計(jì)算可知5。6g鐵會(huì)產(chǎn)生0.2g氫氣，也就是說5。6gAl～Fe合金產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于0.2g而小于0。62g．故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)粉末為Al~Fe合金時(shí)，假定鋁為5.6g，經(jīng)過計(jì)算可知5。6g鋁消耗硫酸溶質(zhì)是30。5g，即100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30。5%；如果鐵是5。6g,經(jīng)過計(jì)算可知5。6g鐵消第3頁（共10頁）耗硫酸溶質(zhì)是9.8g，即100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9。8％,所以5。6gAl～Fe合金和硫酸反響需硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9。8％而小于30.5%．故D正確．應(yīng)選BD【點(diǎn)評(píng)】本題常用的方法就是極端假定法，同學(xué)們掌握了此方法，就能夠解決這一類的問題．4．(2015?濟(jì)南校級(jí)模擬）將8。1g含雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不與酸反響,不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰巧完全反響，過濾后，所得濾液質(zhì)量為55。4g．則樣品中鐵的質(zhì)量是（）g．A．2.8B．5。4C．5。6D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定【剖析】隨著鐵與硫酸的反響，溶液的質(zhì)量漸漸增加，根據(jù)反響的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反響鐵的質(zhì)量關(guān)系,即可由反響前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量．【解答】解：設(shè)參加反響鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加56256﹣2=54x55.4g﹣50g=5.4g解得：x=5.6g由以上計(jì)算可知，C正確,A、B、D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)題意判斷隨反響發(fā)生溶液質(zhì)量會(huì)增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計(jì)算過程大為簡化．5．（2015?槐蔭區(qū)二模)將Cu、CuO、Cu（OH）2的混淆物12g加入到稀硫酸中，恰巧完全反響后,過濾，獲得含硫元素的3。2%的溶液50g和濾渣4g，則原混淆物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．33%B．40％C．60％D．70％【剖析】由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反響后都會(huì)生成硫酸銅，所以利用硫酸銅的化學(xué)式可計(jì)算出含有的銅元素的質(zhì)量,而銅不會(huì)反響，所以濾渣即為混淆物中的單質(zhì)銅，據(jù)此可知混合物中的銅元素的質(zhì)量,爾后能夠計(jì)算出混淆物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解答】解：由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反響后都會(huì)生成硫酸銅，含硫元素的3。2%的溶液50g中含有的硫的質(zhì)量是50g×3.2%=1。6g，而硫酸銅中硫與銅的質(zhì)量之比是,所以含銅元素的質(zhì)量為3.2g,反響后的濾渣為不能與硫酸反響的單質(zhì)銅，故混淆物中銅元素的質(zhì)量為3.2g+4g=7。2g;則原混淆物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=60%應(yīng)選C【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)化學(xué)式相關(guān)計(jì)算的考察,解題的重點(diǎn)是掌握相關(guān)反響的情況以及銅元素的轉(zhuǎn)變，爾后利用反響前后元素的質(zhì)量不會(huì)改變解答即可；6．(2015?攀枝花模擬)有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混淆物,測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，取該混淆物16g，向其中加入一定量7.3％的稀鹽酸,恰巧完全反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A．11。1gB．22.2gC．14.8gD．20g【剖析】反響后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣,要獲得氯化鈣的質(zhì)量,可根據(jù)反響前后鈣元素質(zhì)量守恒或氯元素質(zhì)量守恒來求解，因?yàn)椴恢利}酸的質(zhì)量，所以無法根據(jù)氯元素守恒來求，那么就根據(jù)鈣元素質(zhì)量求解即可．【解答】解:設(shè)溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量為xCa～CaCl24011116g×50%x第4頁（共10頁）解得x=22。2g應(yīng)選B【點(diǎn)評(píng)】本題不是直接利用化學(xué)方程式計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量,而是根據(jù)反響前后鈣元素質(zhì)量守恒，利用鈣和氯化鈣之間的關(guān)系式來求解，比較簡單，而且關(guān)系式法是計(jì)算題中常用的方法．7．（2015秋?灌云縣校級(jí)月考)用X表示某化合物的化學(xué)式，X焚燒時(shí)發(fā)生如下反響：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列說法正確的選項(xiàng)是( )A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為56C．X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D．反響中，X與O2的質(zhì)量比為30：32【剖析】根據(jù)化學(xué)方程式能夠判斷物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式能夠判斷物質(zhì)的元素組成、相對(duì)分子質(zhì)量、組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其質(zhì)量比．【解答】解:由X+3O23CO2+3H2O可知，X是C3H6O3．A、X由碳、氫、氧三種元素組成．正確；B、X的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×3+1×6+16×3=90．錯(cuò)誤；C、X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=40％．錯(cuò)誤；D、反響中，X與O2的質(zhì)量比為：90:96=30：32．正確．應(yīng)選AD．【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)反響中按照質(zhì)量守恒定律,即反響前后元素的種類不變,原子的種類、個(gè)數(shù)不變．8．（2013?哈爾濱模擬）將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混淆物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中，恰巧完全反響，將所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干、稱量，稱得固體總質(zhì)量為73g（所得固體均不含結(jié)晶水)，則反響中產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為（)A．48B．2gC．1gD．0.5g【剖析】根據(jù)蒸發(fā)后的固體混淆物的質(zhì)量減去反響前的固體是四種金屬混淆物的質(zhì)量就是硫酸中硫酸根的質(zhì)量,由氫元素和硫酸根的質(zhì)量比能夠進(jìn)行剖析解答本題．【解答】解：蒸發(fā)后的固體為混淆物，反響前的固體是四種金屬,所以73﹣25=48為硫酸根的質(zhì)量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為1×2:96，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為x，則12：96=x：48g，x=1g．應(yīng)選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大,考察學(xué)生根據(jù)元素守恒律靈活運(yùn)用知識(shí)的能力．9．(2010?天津模擬）某學(xué)生取一瓶稀硫酸，等體積分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中,再稱取質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中,待反響結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶有節(jié)余，乙燒杯中鋅粒已全部反響．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B．甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣同樣多C．乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D．甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣同樣多【剖析】欲正確選擇,需對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做充分的考慮剖析．選擇最正確答案．【解答】解：因?yàn)榧谉墟V帶有節(jié)余，說明稀硫酸已用完，在此反響中產(chǎn)生了足夠多的氫氣；而乙燒杯中鋅粒已全部反響，說明在此反響中有兩種情況可能存在：①稀硫酸已用完,產(chǎn)生了足夠的氫氣，那么甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣同樣多；第5頁（共10頁）②稀硫酸沒有全部反響，因此,就沒有產(chǎn)生足夠的氫氣，在此實(shí)驗(yàn)中甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多．我們對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，要充分考慮可能出現(xiàn)的各樣現(xiàn)象，全面剖析．應(yīng)選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考察學(xué)生對(duì)完全反響和不完全反響的觀點(diǎn)的區(qū)別，以及運(yùn)用知識(shí)進(jìn)行推斷的能力．學(xué)生需全面剖析,才能正確選擇．10．將鐵、鎂的混淆物9.8克，溶解在足量某濃度的稀鹽酸中，當(dāng)金屬完全溶解后共收集到0。4克氫氣,在反響后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成積淀的質(zhì)量為(）A．15.7gB．16.6gC．21.7gD．23.7g【剖析】將鐵、鎂的混淆物9.8克,溶解在足量某濃度的稀鹽酸中，生成了氯化亞鐵和氯化鎂和氫氣，在反響后的溶液中加入足量的燒堿溶液，又生成了氫氧化亞鐵積淀和氫氧化鎂積淀，由此可知生成積淀的質(zhì)量比金屬的質(zhì)量增加了氫氧根的質(zhì)量，根據(jù)反響的方程式找出生成的氫氣與氫氧根離子的關(guān)系即可計(jì)算．【解答】解:設(shè)氫氧根離子的質(zhì)量為x，由方程式:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl可知：﹣﹣2Cl～H2～2OH340.4gx解得：x=6.8g可生成積淀的質(zhì)量為:9。8g+6.8g=16.6g．由以上計(jì)算可知，B正確．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】本題的難度比較大,解答本題的重點(diǎn)是利用物質(zhì)間的反響找出關(guān)系式，利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算比較簡易．11．現(xiàn)有一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和CuSO4的混淆溶液，測得其中銅元素和硫元素的質(zhì)量比為8：3．向混淆物中加入10g足量的鐵粉，充分反響后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量得固體10.8g，則原混淆物中硫元素的質(zhì)量為（）A．5。6gB．6。4gC．2。4gD．3.2g【剖析】由于鐵的開朗性大于銅，足量的鐵能將溶液中的銅全部置換出來，根據(jù)反響的質(zhì)量關(guān)系找出增量與銅的關(guān)系計(jì)算出銅的質(zhì)量即可計(jì)算出硫元素的質(zhì)量．【解答】解：設(shè)銅的質(zhì)量為x由方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Cu(NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu可知Fe～Cu~增加量6464﹣56=8x10。8g﹣10g=0。8g解得：x=6.4g原混淆物中硫元素的質(zhì)量為:6。4g×=2.4g由以上計(jì)算可知，C正確．應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】本題的難度較大，利用反響的方程式中各物質(zhì)反響的質(zhì)量關(guān)質(zhì)量找出增量與銅的質(zhì)量關(guān)系是解答本題的重點(diǎn)．12．（2012?鎮(zhèn)江）取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻,測得節(jié)余固體的質(zhì)量為8.0g，節(jié)余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。0％．下列判斷正確的選項(xiàng)是（）A．生成2.0gCO2氣體B．原來CaCO3的質(zhì)量為14.3g第6頁（共10頁）C．生成了5.6gCaOD．節(jié)余CaCO3的質(zhì)量為3。0g【剖析】根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑聯(lián)合質(zhì)量守恒定律能夠知道，在反響前后鈣元素的質(zhì)量相等,所以反響后節(jié)余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反響前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，能夠據(jù)此聯(lián)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答．【解答】解：根據(jù)題意能夠知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50。0%=4。0g，所以反響前碳酸鈣的質(zhì)量為：4。0g÷×100%=10。0g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律能夠知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10。0g﹣8。0g=2。0g;設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3CaO+CO2↑1005644yx2.0g解得：x=2。55g；y=4。55gA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律能夠知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10。0g﹣8.0g=2。0g；故A判斷正確；B、根據(jù)上述剖析能夠知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故B判斷錯(cuò)誤；C、根據(jù)計(jì)算能夠知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2。55g，故C判斷錯(cuò)誤；D、根據(jù)計(jì)算能夠知道節(jié)余的碳酸鈣的質(zhì)量為10。0g﹣4.55g=5。45g，故D判斷錯(cuò)誤．應(yīng)選A．【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考察了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律,還要記牢“碰到差值要想氣體”．13．（2010?百色)有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，反響生成的積淀如下圖．則溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是（）A．20克B．40克C．9。8克D．7.3克【剖析】首先剖析圖表數(shù)據(jù)，可根據(jù)生成積淀的質(zhì)量求出20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解:剖析圖表可知混淆溶液中鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量相等,都為20g．設(shè)生成9。8g積淀消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH═Cu（OH)2↓+Na2SO48098x9。8g解之得：x=8g設(shè)溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為yHCl+NaOH═NaCl+H2O36.540y8解之得：y=7.3g答：溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為7.3g應(yīng)選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考察學(xué)生剖析圖表的能力及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．14．（2007?黑龍江）在托盤天平的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10.2g碳酸鎂和氫氧化鎂的混淆物，右盤燒杯中加入8g銅，充分反響后，天平從頭平衡，則混淆物中氫氧化鎂的質(zhì)量為（）A．1。8gB．2。2gC．6gD．8g第7頁（共10頁）【剖析】根據(jù)金屬活動(dòng)性,銅不能與稀鹽酸發(fā)生反響,即天平右盤質(zhì)量增加8g后,天平仍舊平衡；因此，天平左盤加入10。2g混淆物后質(zhì)量也應(yīng)增加8g,根據(jù)碳酸鎂與鹽反響放出二氧化碳,可知應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10.2g﹣8g=2。2g；據(jù)此可計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量和氫氧化鎂的質(zhì)量．【解答】解：左盤燒杯中加入10。2g碳酸鎂和氫氧化鎂的混淆物放出二氧化碳的質(zhì)量=10。2g﹣8g=2.2g設(shè)混淆物中碳酸鎂的質(zhì)量為xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑8444x2.2g84:44=x：2.2g解之得x=4。2g則混淆物中氫氧化鎂的質(zhì)量=10.2g﹣4。2g=6g應(yīng)選C【點(diǎn)評(píng)】氫氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂和水，不放出氣體，因此加入的氫氧化鎂不影響天平左盤質(zhì)量的增加與加入固體質(zhì)量的差．15．(2014?紅橋區(qū)三模)實(shí)驗(yàn)室中有一種金屬R的樣品，取該金屬樣品4g,投入到98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸中恰巧完全反響（樣品中除R外,其余成份均不與酸反響),生成硫酸鹽12g，則該樣品中含金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A．20％B．65%C．60％D．55%【剖析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的硫酸鹽中的硫酸根的質(zhì)量與恰巧完全反響的稀硫酸中硫酸根質(zhì)量相等，而硫酸鹽中的金屬質(zhì)量也與金屬樣品中金屬質(zhì)量相等．【解答】解：98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量=98g×10％×=9.6g;12g硫酸鹽中金屬元素的質(zhì)量=12g﹣9。6g=2。4g；則樣品中含金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==60％應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】本題解題技巧就在于:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剖析出硫酸鹽中金屬元素質(zhì)量與金屬樣品中金屬質(zhì)量相等，硫酸鹽中硫酸根質(zhì)量與硫酸中硫酸根質(zhì)量相等．16．（2013?哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣（假定石灰石中的雜質(zhì)不參與反響,且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后節(jié)余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20:3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(）A．40％B．60%C．30%D．50%【剖析】根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳節(jié)余物中不含有碳元素，再根據(jù)碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比與節(jié)余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比可知已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳,隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳,碳元素的含量漸漸減少直到為零．由題意可知，碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為40：12=20:6，節(jié)余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，所以,D正確，A、B、C錯(cuò)誤．應(yīng)選D．【點(diǎn)評(píng)】解答本題可用數(shù)據(jù)剖析法，即解題時(shí)正確剖析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)及彼此之間的關(guān)系,將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計(jì)算，進(jìn)而順利解題．第8頁（共10頁）17．（2007?濟(jì)南）一定量的銅粉和鎂粉的混淆物與足量稀硫酸完全反響，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反響后,所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混淆物質(zhì)量的一半．則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為(）A．2:3B．3：2C．1：1D．4:3【剖析】根據(jù)金屬活動(dòng)性鎂＞氫＞銅,銅粉和鎂粉的混淆物與足量稀硫酸完全反響，鎂粉全部反響過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反響生成氧化銅;因此，經(jīng)過混淆物與足量稀硫酸完全反響過濾后所得固體再在加熱條件下與足量氧氣充分反響后產(chǎn)物為氧化銅，所得產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量是原混淆物質(zhì)量