選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)全冊(cè)教案人教版

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修3教案

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第一課時(shí))

知識(shí)與技能：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系

3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系

4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素(1?36號(hào))原子核外電子的排布

方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。

情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。

課前預(yù)習(xí)：

1、對(duì)多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的；各能層最多容納的電子數(shù)為。

對(duì)于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的：能級(jí)類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng)：同一能

層里，能級(jí)的能量按的順序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

2、在同一■個(gè)原子中，離核越近，n越小的電子層能量。同一電子層中，各能級(jí)的能量按s、p、

d、f..........的次序

學(xué)習(xí)過(guò)程

1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展

K復(fù)習(xí)X原子核外電子排布規(guī)律：

說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子；

當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子

K思考H這些規(guī)律是如何歸納出來(lái)的呢？

2、能層與能級(jí)

理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：

能層一二三四五六七....

符號(hào)KLMN0PQ……

最多電子數(shù)28183250……

能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：

能層KLMN0……

能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f......

最多電子數(shù)2262610261014……

各能層電子數(shù)28183250……

(1)每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd>nf......

（2）任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)

（3）s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍

3、構(gòu)造原理

電子所排的能級(jí)順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s

元素原子的電子排布：（1—36號(hào)）見p6

［案例練習(xí)］

1、以卜能級(jí)符號(hào)正確的是（）

A.6sB.2dC.3fD.7p

2、下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（

A.s能級(jí)B.p能級(jí)C.d能級(jí)D.f能級(jí)

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

(1)1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式

(1)N(2)Ne

(3)29C11(4)Ca

［課后作業(yè)］

1、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）

A.Al1s22s22P63s23PlB.O2-1s22s22P6

C.Na+1s22s22P6D.Si1s22s22P2

2、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E3sE2sE4sEis,（2）E3sE3dE2P

E4f。

3、下列說(shuō)法正確的是

A.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定

B.分子的種類由分子組成決定

C.；He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氫原子

1718

D.80和8。原子的核外電子數(shù)是前者大

4、根據(jù)構(gòu)造原理寫出11、16、35號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第二課時(shí))

知識(shí)與技能：

1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

2、能用電子排布式表示常見元素(1?36號(hào))原子核外電子的排布

3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用

課前預(yù)習(xí)：

1、電子云：。電子云是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。

2、原子軌道：。s電子的原子軌道都是形的，p電子的原

子軌道都是形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，他們相互垂直，分別以表示。

3,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)

則被稱為。

學(xué)習(xí)過(guò)程

E練習(xí)》理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子,

還可以分成不同的能級(jí)。能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下：

即

???手It0t?t?inI?|0H9?—

(1)根據(jù)的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個(gè)能層上所能排布的最多

電子數(shù)為—，除K層外，其他能層作最外層時(shí)，最多只能有—電子。

(2)從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如s能級(jí)上只能容納2個(gè)電子，每個(gè)能層上的能級(jí)

數(shù)」J相等。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)規(guī)彳h。

K引入?電子在核外空間運(yùn)動(dòng)，能否用宏觀的牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述呢？

4、電子云和原子軌道：

(1)電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量極?、谶\(yùn)動(dòng)空間極?、蹣O高速運(yùn)動(dòng)。

電子云：

S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

P的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為

符號(hào)。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。

(2)［重點(diǎn)難點(diǎn)］泡利原理和洪特規(guī)則

量子力學(xué)告訴我們：ns能級(jí)各有?個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，nd能級(jí)各有5

個(gè)軌道，nf能級(jí)各有7個(gè)軌道.而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，通常稱為電子對(duì)，

用方向相反的箭頭“門”來(lái)表示。

_______________________________________________________這個(gè)原理稱為泡利原理。

_________________________________________________________這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

K練習(xí)》寫出5、6、7、8、9號(hào)元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最

外層電子排布軌道式的特點(diǎn)：(成對(duì)電子對(duì)的數(shù)目、未成對(duì)電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。

K思考》下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請(qǐng)說(shuō)出每種符號(hào)的意義及從中

獲得的一些信息。

近I團(tuán)的闞庭

K思考II寫出24號(hào)、29號(hào)元素的電子排布式，價(jià)電子排布軌道式，閱讀周期表,

比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。

它們是否符合構(gòu)造原理？

洪特規(guī)則的特例：對(duì)于同一個(gè)能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。

【案例練習(xí)】

1、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（）

A.核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)

B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋

C.在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

D.在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多

2.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）

田BE口圄啊丁IE]EED田田巫

2s2p2s2p2s2p2s2p

ABCD

3、下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：

（Ds電子的原子軌道呈.「/

形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)?

原子軌道；p電子的原子軌.「

道呈______形，每個(gè)p能級(jí)

有個(gè)原子軌道。.

（2）s電子原子軌道、p電

子原子軌道的半徑與什么..

因素有關(guān)？是什么關(guān)系？

【課后作業(yè)】

1、以下列出的是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡

利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

(1)|J⑵⑶

⑷

I1IIt⑸(6)

違反泡利不相容原理的有，違反洪特規(guī)則的有o

2、已知鎰的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鎰原子核外電子的軌道表示式（即

電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)缽原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）

EJITITITI口口回______lllll1111”

回ITUTUTU回匹IIW而LU口11工LUITilTUTU回IT1IT1IT1I

回

司TURITJIITUT1ITUIMini川IT1ITUTU

回

回

ABCD

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：（第三課時(shí)）

知識(shí)與技能：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用

重點(diǎn)難點(diǎn)：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜

課前預(yù)習(xí)：

1、現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于

最低狀態(tài)能量的原子叫做原子。

2、基態(tài)原子的核外電子排布要遵循的原則是、、。

3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的原子的

______________________，總稱原子光譜。

學(xué)習(xí)過(guò)程

K引入】在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)

有什么關(guān)系呢？

提出問(wèn)題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的？

問(wèn)題探究：從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識(shí)光產(chǎn)生的原因。

問(wèn)題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構(gòu)造原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍

遷等概念，并利用這些概念解釋光譜產(chǎn)生的原因。

應(yīng)用反饋：舉例說(shuō)明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣

體氨，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學(xué)生在課后查閱光

譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴(kuò)展他們的知識(shí)面。

K總結(jié)』

K閱讀分析F分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認(rèn)識(shí)兩種光譜的特點(diǎn)以及光譜的發(fā)展。

【案例練習(xí)】

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較()

A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定

C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是()

A、鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹B、節(jié)日里燃J:的焰火C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D、夜空中的激光

3、當(dāng)碳原子的核外電子排布由府田1口轉(zhuǎn)變?yōu)閞TTm時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

[Hm

回回

A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

【課后作業(yè)】

1、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4cTf,則下列說(shuō)法正確的是

A.該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B.該元素原子核外有5個(gè)電子層

C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子

2、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22P63s23P34sl則該元素基態(tài)原子的電

子排布式為_________________________；元素符合為。

中學(xué)高中《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修3講學(xué)稿

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時(shí)）

知識(shí)與技能：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系

2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義

3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律

4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系

課前預(yù)習(xí)：

1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指

2、,叫做元素周期律，在化學(xué)（必修2）中元素周期律主要體

現(xiàn)在、、、等的周期性變化。

學(xué)習(xí)過(guò)程

K復(fù)習(xí)』

什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？

K課前練習(xí)》

寫出鋰、鈉、鉀、鋼、葩基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氮、氟、氮、氟、款的簡(jiǎn)化電子排布

式。

一、原子結(jié)構(gòu)與周期表

1、周期系：

2、周期表

K思考》元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫

價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？

閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。

K總結(jié)》元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周

期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。

K分析探索》每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的

元素劃分成5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s

區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？

元素周期表可分為哪些族？為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征

是什么？

［基礎(chǔ)要點(diǎn)］分析圖1-16

S區(qū)P區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)

分區(qū)原則

縱列數(shù)

是否都是金屬

區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，

副族主要含區(qū)，過(guò)渡元素主要含區(qū)。

[思考]周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反

應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？

K歸納】S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為nS?2,價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。d區(qū)元素價(jià)電子排布特

11012

征為(n-1)d-ns';價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為

(n-1)d10ns1-2,價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2npl~6；價(jià)電子

總

數(shù)等于主族序數(shù)。

原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。

1、原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)

周期數(shù)=最大能層數(shù)(把除外)46Pd[Kr]4d?最大能層數(shù)是4,但是在第五周期。

2、外圍電子總數(shù)決定排在哪一族如：2￡U3di°4si,10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。

元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。

【案例練習(xí)】

1、元素的分區(qū)和族

1)s區(qū)：?*?.,最后的電子填在二包括屬于活潑金屬，為堿金屬

和堿土金屬；

2)pK：fw最后的電子填在上，包括族元素，為非金屬和少數(shù)

金屬；

3)d區(qū)：81射、》7最后的電子填在上，包括族元素，為過(guò)渡金

屬；

4)ds區(qū)：(n-1)d全充滿，最后的電子填在匕包括過(guò)

渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來(lái)，為過(guò)渡金屬)；

5)f區(qū)：包括元素，稱為內(nèi)過(guò)渡元素或內(nèi)過(guò)渡系.

2、外圍電子構(gòu)型為4f75dl6s2元素在周期表中的位置是()

A、第四周期VHB族B、第五周期IHB族C、第六周期VUB族D、第六周期川B族

3、鐳是元素周期表中第七周期的HA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()

A、在化合物中呈+2價(jià)B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣

C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水

【課后作業(yè)】

完成〈表空白處

原子電子排布式在周期表中是金屬還最高價(jià)氧化物的水化物氣態(tài)氫化物

序數(shù)的位置是非金屬化學(xué)式及酸堿性的化學(xué)式

15

1s22s22P63s23P4

第二周期

VA族

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第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第二課時(shí))

知識(shí)與技能：

1、掌握原子半徑的變化規(guī)律

2、能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)

3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系

4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系

5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值

課前預(yù)習(xí)：

1、氣態(tài)原子或離子叫電離能，常用符號(hào)表示，單位為

______________________________________叫第一電離能。

2、根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子，反之，電

離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子,同一周期從左到右，元素的

第一電離能總體上具有的趨勢(shì)，同一主族從上到下，第一電離能。

學(xué)習(xí)過(guò)程

二、元素周期律

(1)原子半徑

K探究】觀察下列圖表分析總結(jié)：

元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨

勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨

勢(shì)？

K歸納總結(jié)H

(2)電離能

［基礎(chǔ)要點(diǎn)］概念

1、第一電離能11：—態(tài)電一性基態(tài)原子失去個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子

所需要的叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越。

同一元素的第二電離能第一電離能。

2、如何理解第二電離能12、第三電離能卜、14、化……？分析下表：

E科學(xué)探究H1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變

化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大

于Al,Zn的第一電離能大于Ga?第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)

系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？

2、閱讀分析表格數(shù)據(jù):

NaMgAl

496738578

456214151817

691277332745

各級(jí)電離目匕

95431054011575

（KJ/mol）

133531363014830

166101799518376

201142170323293

為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？

數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？

K歸納總結(jié)》

1、遞變規(guī)律

周一周期同一族

第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。

2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越

小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。

3.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第噸

離能（用k表示），從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能

（用I2表示），依次類推，可得到卜、14、15……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：

Il<l2<l3<l4<l5……即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，

陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的

能量也越來(lái)越多。

4、Be有價(jià)電子排布為2s2,是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價(jià)電子排布為2s22p1,、

比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的

大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？

5、Na的吊比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易

得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的h和卜相差不多，而卜比h小很多，

所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；AI的1八I2、b相差不多，而L比L小很多，

所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層

排布的。

【案例練習(xí)】

1、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是

A.Na、K、RbB.F、Cl、Br

C.Mg2+>Al2\Zn2+D.Cl\Br\T

2、除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素

的第?電離能。右圖?是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元

素是AB

CD

3、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）

Ans2np3

Bns2np§

Cns2np4

Dns2np6

【課后作業(yè)】

概念辯析：

（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素

（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能

（4）B電負(fù)性和Si相近

（5）已知在20°C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為

650KJ/mol

（6）氣態(tài)。原子的電子排布為：忖HE30E，測(cè)得電離出1mol電子的能量約為

1300KJ,則其第?電離能約為1300KJ/mol

（7）半徑：K+>Cf

（8）酸性HCIO>H2so4，堿性：NaOH>Mg（OH）2

（9）第一周期有2*儼=2,第二周期有2*22=8,則第五周期有2*52=50種元素

（10）元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)

2、下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJmoL）。

元素hI2I3

Na49645626912

Mg73814517733

請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na,而不易形成Na?+?為什么鎂易形成Mg2+,而不易

形成Mg3+?

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第三課時(shí))

知識(shí)與技能：

1、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)

2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明

3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)

4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力

課前預(yù)習(xí)：

1、叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述。

2、電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。的電負(fù)性一般小于1.8,

的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有性

又有性。

學(xué)習(xí)過(guò)程

K復(fù)習(xí)11、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？

(3)電負(fù)性：

R思考與交流》1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表

同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷

氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？

［科學(xué)探究］

1,根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素

的電負(fù)性變化圖。

2、電負(fù)性的周期性變化示例

K歸納與總結(jié)』

1、金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng);

非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故

可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；

周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

［思考5］對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原

則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？

3、在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角

線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，皺和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼

和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。

4、對(duì)角線規(guī)則

【案例練習(xí)】

1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律

正確的是)

A.周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大

B.周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大

C.電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)

D.電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

2、已知X、丫元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A、X與丫形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B、第一電離能可能丫小于X

C、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于丫對(duì)應(yīng)的

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

3、根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，卜.列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是()

A、硼和硅B、鋁和鐵C、鍍和鋁D、銅和金

【課后作業(yè)】

1、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()

A.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一電離能大于y的第一電離能

2、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是()

A.Na>K>RbB.N>P>As

C.O>S>ClD.Si>P>Cl

3、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()

A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<AI(OH)3

B.第一電離能：Na<Mg<AI

C.電負(fù)性：Na>Mg>AI

D.還原性：Na>Mg>AI

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)

重點(diǎn)知識(shí)梳理

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

⑴觀察周期表，我們發(fā)現(xiàn)，每一周期（第一周期除外）的開頭元素均是,

它們的價(jià)電子構(gòu)型為;每一周期結(jié)尾元素均是,它

們的價(jià)電子構(gòu)型為（第一周期除外）。

⑵周期表中，周期序數(shù)=該周期元素基態(tài)原子的O

⑶通常把“構(gòu)造原理”中能量接近的劃分為?個(gè)能級(jí)組。1~7周期的價(jià)電

子能級(jí)組分別是.可見，各周期元

素的數(shù)目=_______________________

二、元素周期律

性質(zhì)隨的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。

1、原子半徑.r的大小取決于、兩個(gè)因素.電子的能層越多，

則電子間的負(fù)電斥力越大，使原子半徑；Z越大，則核對(duì)電子的引力越大,

使原子半徑。

2、電離能.

⑴概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的叫做電離

能，用符號(hào)表示，單位是o

⑵第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量，

稱為第一電離能，常用符號(hào)表示。

⑶意義：電離能是原子核外電子排布的實(shí)驗(yàn)佐證，是衡量氣態(tài)原子電

子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易電子，即元

素在氣態(tài)時(shí)的性越強(qiáng)。

（4）1變化規(guī)律：同周期，左右總體呈趨勢(shì)，元素的h最小，

的卜最大；同族，上下％O

3、電負(fù)性.

⑴概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對(duì)鍵合電子能力的標(biāo)度，常用符號(hào)x表

示。x為相對(duì)值，無(wú)單位。

⑵X變化規(guī)律：同周期，X左右;同族，X上下0

⑶意義:用于比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。一般，金屬的X,

非金屬的xAx成離子鍵，Ax成共價(jià)鍵。

【案例練習(xí)】

1、下列說(shuō)法中正確的是（）

A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B、3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道

C、同一原子中，1s、2s>3s電子的能量逐漸減小

D、同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

2、X、丫、Z三種元素的原子（）

A、XYZ3B、X2YZ3C、X2YZ2D、XYZ3

3、下列說(shuō)法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（）

A、從上到下原子半徑逐漸減小

B、易形成一1價(jià)離子

C、從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

D、從上到下氨化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

4、下列說(shuō)法中，正確的是（）

A、在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B、在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子層數(shù)

C、最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大

5、化合物丫X2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的

同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)中子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的2倍，

貝1JYX2為；ZX2為。

【課后作業(yè)】

1、下表列出了A?R九種元素在周期表中的位置

主族

IAIIAniAIVAVAVIAVIIA0

周期

2EF

3AcDGR

4BH

（1）這九種元素分別為A、B、C、D、E、F、

G、H、R,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是—；_

（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是：

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為；

（4）F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是，所得溶液的pH7；

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是；

（6）G元素和H元素兩者核電核數(shù)之差是,

2、元素X和丫屬于同一個(gè)主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是?種液體，

其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素丫可以形成兩種化合物，這兩種化合物中，X

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。確定X、丫兩種元素在周期表的位置，寫出X、丫形成的

兩種化合物的化學(xué)式。

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試卷

一、選擇題

1>13C—NMR（核磁共振）、仿N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，

KurtWCithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13以15N敘述正確的是

A.13c與15N有相同的中子數(shù)B.13c與C60互為同素異形體

C.15N與'N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

2、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不

能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從

現(xiàn)代原子——分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是

A.只有①B.只有②

C.只有③D.①②③

3、下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是

A.S能級(jí)B.P能級(jí)

C.d能級(jí)D.f能級(jí)

4、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A.Al1s22s22P63s23PlB.S2-1s22s22P63s23P4

C.Na+1s22s22P6D.F1s22s22P5

5、下列說(shuō)法正確的是

A.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定

B.分子的種類由分子組成決定

3

C.2He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氫原子

1718

D.8。和8。原子的核外電子數(shù)是前者大

6、一個(gè)電子排布為1s22s22P63s23Pl的元素最可能的價(jià)態(tài)是

A.+1B.+2C.+3D.-1

7、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A.Is22s22P63s?3p?B.1s22s22P3

C.1s22s2sp2D.1s22s22P63s23P4

8、下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象呵電子的躍遷無(wú)關(guān)的是

9、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是

A.核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)

B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋

C.在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

D.在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多

10、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是

田麗「I圄啊丁IBJEED田田正

2s2p2s2p2s2p2s2P

ABCD

11、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種

元素組成的化合物的化學(xué)式不可熊是

A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

12、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是

A.Li,Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、CI元素最高正化合價(jià)依次升高

C.N、0、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

13、超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素言X,試根據(jù)原

子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是

298

A.U4X位于第七周期，第IVA族B.X是非金屬元素

C.X02是酸性氧化物D.X元素的化合價(jià)有+2和+4

14、下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是

A.Na+B.Al3+

C.S2'D.cr

15、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是

A.原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束；

B.其原子與同周期1A、HA族陽(yáng)離子具有相同電子排布式；

C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑；

D.?定條件下，也可以形成稀有氣體化合物

16、有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是

A.B<C<AB.A<B<C

C.C<B<AD.B>C>A

17、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是

A.3d94s2B.3d44s2

C.4d105s°D.4d85s2

18、下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是

A.19和55B.6和14C.16和17D.12和24

二、填空題

19、在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量。在同一電子層中，

各亞層的能量按s、p、d、f的次序。

20、理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分

成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)分別為。

21、現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實(shí)，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于

最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做原子。

22、人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是形的，P

電子的原子軌道都是形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相

互垂直，分別以為符合。

23、當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相

同，這個(gè)規(guī)則被稱為_____________________。

24、A、B、C三種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D：I―J/

A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是局―舊

A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。貝IJ：卜"一M

(1)元素名稱為A、B、C。IIII

(2)B和C最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是、。

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)

的電子式為。

（3）俗稱為“磯”的一類化合物通常含有共同的元素是

（4）己知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似

的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是（填元素符號(hào)）

26、周期表中最活潑的金屬為,最活潑的非金屬為

三、綜合題

27.有第四周期的A,B,C,D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1,2,2,7。其原子序數(shù)按A,

B,C,D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D的次外層電子數(shù)為18,

根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷并用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

⑴哪些是金屬元素（2）D與A的簡(jiǎn)單離子是什么?

⑶哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)?

（4）B與D二原子間能形成何種化合物?寫出其化學(xué)式。

28.有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1：1和1：2原子比

的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的

最高化合價(jià)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符號(hào)和名稱，并

按電負(fù)性由大到小排列之。

29.A、B、C三種元素的原子最后一個(gè)電子填充在相同的能級(jí)組軌道上，B的核電荷比A

大9個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多7個(gè)；1mol的A單質(zhì)同酸反應(yīng)置換出1g氫氣，同時(shí)轉(zhuǎn)化

為具有氮原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子。判斷A、B、C各為何元素，并寫出A、B分別與C反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

圖二化學(xué)選修3教案

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

2、知道共價(jià)鍵的主要類型6鍵和TT鍵。

3、說(shuō)出6鍵和TT鍵的明顯差別和一般規(guī)律

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型

課前預(yù)習(xí)：

1、共價(jià)鍵是常見化學(xué)鍵之一,它是指_________________________________其本質(zhì)是。

2、判斷5鍵和TT鍵的一般規(guī)律是:共價(jià)單鍵是..鍵;而共價(jià)雙鍵中有___個(gè)。鍵,共價(jià)三鍵中有____個(gè)

&鍵，其余為TT鍵。

學(xué)習(xí)過(guò)程

［引入］

NaCLHCI的形成過(guò)程

H卜一H?:

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于