高中化學必修一課時第2章第1節(jié)活潑的金屬單質(zhì)-鈉20202021學年精品講義

2、知道金屬鈉與氧氣、水等反應(yīng)的現(xiàn)象及化學方程式【主干知識梳理】一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟、銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導體；密度為0.97g·cm－3(比水的密度還小但比煤油的要大)；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低二、鈉的化學性質(zhì)(從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子最外層只有1個電子，在化學反應(yīng)中鈉原子很容易失去1個電子而形成最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此金屬鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡憩F(xiàn)出很強的還原性1、鈉與O2的反應(yīng)反應(yīng)條件室溫加熱或點燃實驗步驟新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈實驗現(xiàn)象空氣中很快變暗黃色，生成淡黃色固體△2Na＋O2NaO化學方程式4Na＋O2===2Na2O22結(jié)論鈉是非?；顫姷慕饘伲cO2反應(yīng)，條件不同時，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同由于鈉燃燒時必定有氧化鈉在燃燒(鈉極易被氧化成氧化鈉)，說明氧化鈉加熱時也微點撥△可以轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，即：2Na2O＋O22Na2O2，因此Na2O2比Na2O穩(wěn)定2、鈉與其它非金屬的反應(yīng)(1)鈉與硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S(研磨時容易爆炸)(2)在氯氣中燃燒：2Na＋Cl2=====點燃2NaCl(白煙，火焰為黃色)△(3)與氫氣反應(yīng)生成NaH：2Na＋H22NaH點燃(4)與氮氣反應(yīng)生成Na3N：6Na＋N2=====2Na3N【即學即練1】1、取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花③燃燒后④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()得白色固體A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高3、鈉與水的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋①鈉浮在水面上①鈉的密度比水?、阝c熔化成閃亮的小球③小球在水面上四處游動②鈉熔點低，反應(yīng)放熱③反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動小球運動④與水反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”聲，逐漸變小，最后消失④鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體⑤反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅⑤有堿性物質(zhì)(氫氧化鈉)生成鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，還原劑是鈉，氧化劑是水，反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應(yīng)實驗結(jié)論化學方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑【微點撥】①鈉與水反應(yīng)之前，要用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，可防止鈉與水反應(yīng)放熱而造成煤油燃燒②切割完鈉塊后，應(yīng)將剩余的鈉放入原來盛有煤油的試劑瓶中，用取鉀時也要這樣做。這是由于鈉、鉀等金屬的活潑性非常強，易與水或氧氣反應(yīng)造成失火或爆炸，為保證實驗安全，放回原來的試劑瓶中比較穩(wěn)妥。另外，鈉、鉀價格較貴，不宜浪費，放回原試劑瓶中，由于煤油的存在，也不會對原來保存的鈉、鉀造成污染③若實驗過程中鈉不慎失火，注意不能用水滅火，而應(yīng)該用干燥的沙土(SiO2)來滅火，因為鈉與水劇烈反應(yīng)且生成氫氣，會放出大量的熱，甚至能引起氫氣燃燒【即學即練2】1、將一塊金屬鈉投入滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有()①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥2、在燒杯中加入水和苯(密度：0.88gc·m－3)各50mL，將一小粒金屬鈉(密度：0.97gc·m－3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動4、鈉與酸的反應(yīng)：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H+===2Na+＋H2↑（直接與H+反應(yīng)）【微點撥】①鈉與酸反應(yīng)比與水反劇烈，極易爆炸，要特別小心②鈉與酸溶液反應(yīng)時先與酸反應(yīng)生成H2，如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)【即學即練3】1、將0.2mol金屬鈉投放到10mL1mol·L－1鹽酸中：(1)反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________________(2)反應(yīng)完全后在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是__________________________________2、分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500mL濃度為0.2molL·－1的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為()A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．2∶1∶13、將4.6g金屬Na投入到100g不同濃度的下列鹽酸中①0.365%②3.65%③36.5%，則放出H2的物質(zhì)的量()A．③最少B．③最多C．都一樣多D．無法確定5、鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)時，首先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))。例如：①與CuSO4溶液反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(2)合并(1)和(2)得(方法：去掉NaOH)2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑②Na與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑6NaOH＋Fe2(SO4)===2Fe(OH)33↓＋3Na2SO4合并(1)和(2)得(方法：去掉NaOH)6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)===3Na32SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑③與NH4Cl溶液反應(yīng)：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑【即學即練4】1、將小塊鈉投入到硫酸銅的稀溶液中：(1)觀察到的現(xiàn)象是________①鈉浮于液面上②熔化成小球③發(fā)出“嘶嘶”的響聲，放出氣體④有藍色沉淀產(chǎn)生⑤析出大量紅色的銅(2)用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象：________________________________________________2、將一小塊鈉投入FeCl3溶液中，下列對有關(guān)實驗結(jié)果的預(yù)測正確的是()A．鈉溶解，有鐵析出，并有氣體產(chǎn)生B．只有氣體產(chǎn)生C．只有沉淀產(chǎn)生D．既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體產(chǎn)生6、鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應(yīng)：通常金屬鈉不能從鹽溶液中置出換金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置出換較不活潑的金屬，如：4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti7、鈉與堿溶液的反應(yīng)：鈉與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)Na與NaOH溶液的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(僅此一步反應(yīng))三、鈉的制取、保存及用途1、鈉的制取——電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)通電2Na＋Cl2↑2、鈉的保存：鈉的化學性質(zhì)非常活潑，易于空氣中的O2和H2O反應(yīng)，因此在保存時必須隔O2隔H2O；少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存入在鐵筒中用石蠟密封3、鈉的存在與用途(1)存在：自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在(2)用途：①工業(yè)上用鈉作還原劑冶煉金屬鈦、鋯、鈮等②制備過氧化鈉③鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導熱劑④在電光源上，鈉也可用于制高壓鈉燈4、鈉的取用：取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片用小刀切下一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中四、金屬鈉露置于空氣中的主要變化(1)金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象如下所示OHOHO(NaOH______)――→CO2(生成Na2CO3·10H2O)――→風化(生成)表面變暗出現(xiàn)白色固體白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)Na――→2(生成)――→2(生成)――→2(2)發(fā)生的主要變化的化學方程式為①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O(3)發(fā)生反應(yīng)的類型：反應(yīng)①、②及④中的第2個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，④中的第1個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，⑤為分解反應(yīng)，①還是氧化還原反應(yīng)【微點撥】①取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險④鈉著火時不能用水滅，也不用二氧化碳滅火器，要用干沙【即學即練5】1、用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如Na→乙→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系內(nèi)的物質(zhì)乙是()A．Na2O2B．Na2OC．NaClD．Na2CO32、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)一生系列的變化，下列有關(guān)敘述正確的是()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉B．表面“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【課后作業(yè)】1、一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象：①變成白色粉末；②變暗；③變成白色固體；④變成液體。這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①2、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B．鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的C．加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火3、下列說法正確的是()A．將金屬鈉置于空氣中加熱產(chǎn)生白色的氧化鈉B．鋁箔不易被點燃是因為鋁與空氣中的氧氣不反應(yīng)C．鐵在空氣中點燃劇烈反應(yīng)，火星四射D．鈉與氧氣反應(yīng)，本身作還原劑4、鈉的下列性質(zhì)中與鈉和水反應(yīng)時的現(xiàn)象無關(guān)的是()A．鈉的熔點較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉的還原性強5、實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是()①試管夾②鑷子③小刀④濾紙⑤研缽⑥燒杯⑦坩堝⑧石棉網(wǎng)⑨玻璃片⑩藥匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩6、下列有關(guān)鈉的敘述正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉②金屬鈉有強還原性③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出Cu④金屬鈉可以保存在煤油中⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價為＋1價A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤7、將2.3g鈉投放到97.7g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A．2.3%B．小于2.3%C．4%D．大于4%8、將4.6gNa投入到95.6g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A．小于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0%D．大于8.0%9、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，下列物質(zhì)中不是該反應(yīng)生成物的是()A．CuB．Cu(OH)2C．H2D．Na2SO410、將一小塊鈉投入到盛有氯化鎂溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．熔成小球并在液面上游動B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁11、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()A．HClB．K2SO4C．NaOHD．CuSO412、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到()D．水不進入任何一瓶13、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu14、將0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b，若m1＝m2，則a和b的質(zhì)量關(guān)系是()A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＝bD．無法確定15、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子數(shù)多B．兩塊鈉失去電子數(shù)一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大16、將一小塊鈉投入盛有5mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動B．有氣體產(chǎn)生C．溶液底部有銀白色固體生成D．溶液變渾濁17、下列敘述不正確的是()選項事實原因A鈉保存在煤油中B鈉露置在空氣中，迅速變暗C鈉與水反應(yīng)后滴入酚酞試劑，溶液變紅鈉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉有堿性物質(zhì)生成D鈉在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體鈉有還原性18、保存少量金屬鈉的方法是()A．放在冰水中B．放在細沙中C．放在水中D．放在煤油中19、下列滅火劑能夠撲滅金屬鈉著火的是()A．干冰滅火器B．泡沫滅火器C．干粉滅火器D．沙土20、在Na與H2O的反應(yīng)中()A．Na是氧化劑B．H2是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)實質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H＋D．反應(yīng)實質(zhì)是鈉置換水中的氫氣21、A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________，A―→C反應(yīng)的化學方程式為_____________________(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B―→C反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________A和C是否能反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學方程式：____________________。(若不能，此空不填)22、某校學生課外活動小組為測定Na元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到____________________________________(2)此干燥管的作用是____________________________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥，管其目的是_______________________________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為____________(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是___________________________________23、一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體，則：(1)涉及的化學方程式為______________，______________。(2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是________。(3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是________。(4)原來鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是________。(5)設(shè)所得溶液的體積為50mL，求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________。【活潑的金屬單質(zhì)——鈉】答案【即學即練1】1、C。解析：鈉燃燒時，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的過氧化鈉固體。2、C。解析：鈉是一種硬度小、熔點低的銀白色金屬，塊狀鈉燃燒時會熔化成閃亮的小球，燃燒火焰為黃色，生成物是過氧化鈉；鈉在空氣中緩慢氧化則生成氧化鈉?！炯磳W即練2】1、C。解析：鈉的密度比水小，熔點低，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，使紫色石蕊試液變藍，現(xiàn)象總結(jié)為浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響、溶液變藍。2、D。解析：首先苯與水互不相溶，根據(jù)密度可知，鈉處在苯與水之間，鈉能與水反應(yīng)而不能與苯反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動?！炯磳W即練3】1、(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2.24L解析鹽酸的物質(zhì)的量是0.01L×1mol·L－1＝0.01mol<0.2mol，鈉過量。鈉與鹽酸反應(yīng)，不僅要考慮鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而且要特別注意在鈉過量時，與水反應(yīng)也會產(chǎn)生氫氣，所以0.2mol鈉完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1mol，在標準狀況下體積為0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。2、D。解析：鹽酸的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，與鎂、鋁充分反應(yīng)后均可產(chǎn)生氫氣0.05mol，而過量的鈉還可跟水反應(yīng)放出氫氣，0.2mol的鈉產(chǎn)生氫氣0.1mol。3、C。解析：n(Na)＝23g/mol4.6g＝0.2mol，①中n(HCl)＝0.365%×100g36.5g/mol＝0.01mol，②中n(HCl)＝0.1mol，③中n(HCl)＝1mol，由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，①、②中HCl不足，③中HCl過量，但由于過量的Na會與水反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，生成的H2物質(zhì)的量相同。【即學即練4】1、(1)①②③④(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(或2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑)解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉浮于液面，熔化成小球并不斷游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，有氣體放出，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，有氫氧化銅藍色沉淀生成；反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。2、D。解析：當鈉投入FeCl3溶液中時，鈉首先與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，生成的NaOH再與FeCl3反應(yīng)：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D項正確?！炯磳W即練5】1、B。解析：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。2、C。解析：鈉露置在空氣中迅速變暗，是因為Na與O2反應(yīng)生成了Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐漸風化脫水，最后變成Na2CO3粉末，只有鈉與氧氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其他反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故只有C項正確?！菊n后作業(yè)】HO固體)――→表面形成溶液――→CO22NaOH(白色潮解1、B。解析：Na在空氣中放置的變化過程為Na――→ONa2O(變暗)――→HO22風化固體)――→NaCO3(白色粉末)。2Na2CO3·10H2O(白色2、C。解析：鈉是銀白色金屬，密度小于水，熔點低，質(zhì)軟，性質(zhì)活潑，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用泡沫滅火器、干粉滅火器、水滅火。故選C。3、D。解析：鈉在加熱時生成淡黃色過氧化鈉；鋁箔不易點燃是因為氧化鋁的熔點高；鐵在氧氣中點燃劇烈反應(yīng)，火星四射。4、C。解析：鈉浮在水面上是其密度比水??；鈉熔化是其熔點很低，與水反應(yīng)放出的熱量讓其熔化；鈉與水反應(yīng)比較劇烈是其還原性很強；硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)。5、B。解析：做鈉跟水反應(yīng)的實驗步驟：用鑷子取一小塊金屬鈉，將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放入盛水的燒杯中即可。6、D。解析：Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，①錯誤；鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，Na不能將Cu單質(zhì)置換出來，③錯誤。7、D。解析：與水反應(yīng)，溶質(zhì)為氫氧化鈉，質(zhì)量為4g，但是由于反應(yīng)時有氣體放出，溶液質(zhì)量小于100g，質(zhì)量分數(shù)大于4%。8、B。【解析：由于鈉是活潑金屬能與水發(fā)生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應(yīng)，設(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468024．6gxy46＝80＝2，解得x＝8g；y＝0.2g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：4.6xy8g×100%＝8%。4.6g＋95.6g－0.2g9、A。解析：將鈉投入CuSO4溶液中時，鈉首先與水反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反應(yīng)中不可能生成銅。10、C。解析：鈉投入到氯化鎂溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，出現(xiàn)與水反應(yīng)的類似現(xiàn)象；然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶氫氧化鎂，使溶液變渾濁，溶液底部不會有銀白色物質(zhì)生成。11、D12、A。解析：鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強減小。碳燃燒生成CO2，壓強不變。所以水應(yīng)該進入左瓶，故選A?！?3、C。解析：根據(jù)題意可知，在加熱時發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4。A.該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，是置換反應(yīng)，正確；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；C.在反應(yīng)中CuSO4中的Cu的化合價由反應(yīng)前的＋2價變?yōu)榉磻?yīng)后0價，化合價降低，得到電子，表現(xiàn)了氧化性，錯誤；D.根據(jù)實驗可知在加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)生并成Cu，若有水存在，發(fā)生的就是鈉與水的置換反應(yīng)，正確。14、C。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，0.5mol鈉與水反應(yīng)生成0.25mol氫氣，ma＝0.5×23＋m1－0.25×2＝11＋m1,0.5mol鎂與鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，mb＝0.5×24＋m2－0.5×2＝11＋m2，因為m1＝m2所以ma＝mb，選C。15、B。解析：根據(jù)得失電子守恒，不論是加熱還是緩慢氧化，最終都是Na→＋N1a，故二者失去的電子數(shù)一樣多；但加熱時生成Na2O2，而常溫時生成Na2O，故第一塊鈉反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。16、C。解析：Na與水反應(yīng)，生成H2和NaOH，溶劑的量減少，有Ca(OH)2析出，