酸堿混合后 pH值的計算-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1_第1頁
酸堿混合后 pH值的計算-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1_第2頁
酸堿混合后 pH值的計算-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1_第3頁
酸堿混合后 pH值的計算-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1_第4頁
酸堿混合后 pH值的計算-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

開元學(xué)校

高二化學(xué)備課組第7課時

酸堿中和滴定誤差分析

第三章第二節(jié)水的電離和溶液的pH

教學(xué)目標(biāo)：1．熟練掌握強酸、強堿分別混合時pH的計算。2.熟悉強酸與強堿混合時pH的計算步驟。一.強酸溶液與強酸溶液混合pHn(H+)1n(H+)2n(H+)c(H+)【例1】25°C時0.1mol·L－1的鹽酸與0.2

mol·L－1的鹽

酸按2:3體積比混合。則混合溶液的pH=_____0.8【練習(xí)1】25°C時0.4mol·L－1的鹽酸與0.05

mol·L－1

的硫酸溶液按1:4體積比混合。則混合溶液的pH=_____0.8二.強堿溶液與強堿溶液混合pHn(OH-)1n(OH-)2n(OH-)c(H+)【例2】25°C時0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液與0.05

mol·L－1的氫氧化鋇溶液按1:9體積比混合。則混合溶

液的pH=____c(OH-)13【練習(xí)2】常溫下，將200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液與100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的pH為____。12

三、強酸、強堿混合后溶液pH的計算依據(jù)化學(xué)反應(yīng)計算出酸中的n(H+)、堿中的n(OH-)2、酸過量：pH=-lgc(H+)1、恰好中和：pH=1/2pKw(常溫時pH=7)n(H+)=n(OH-),n(H+)-n(OH-)3、堿過量：c(H+)=Kw/c(OH-)pHn(OH-)-n(H+)【例3】25°C時0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液與0.01

mol·L－1

的稀硫酸按1:4體積比混合。則混合后溶液的pH=________2.2【練習(xí)5】常溫下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的硫

酸，若等體積混合后，溶液的pH為_____；2.31、等體積混合0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2

溶液后,溶液的pH等于()DA、2.0B、12.3C、1.7D、12.0課堂練習(xí)3、25℃時，某強酸溶液pH=3,強堿溶液pH=10,兩溶

液混合后pH=7,則混合前后溶液的體積V酸和V堿的

關(guān)系正確的是()A、V酸

=10

V堿B、V堿

=10

V酸

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論