2022年度河北省唐山市蘭高莊中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年度河北省唐山市蘭高莊中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱參考答案：AD2.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應式為：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl—+2H+

C．乙烯的燃燒熱為akJ／mol（a>0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／mol

D．向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+HSO3-參考答案：A略3.下列化學用語書寫正確的是參考答案：C4.下列說法正確的是（）A．25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液pH相同C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）D．對于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）參考答案：B【考點】pH的簡單計算；離子濃度大小的比較．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L；B、根據(jù)電荷守恒來分析；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析；D、由于AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，根據(jù)Ksp來分析．【解答】解：A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應，則所得溶液顯中性，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），兩溶液中若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液中c（H+）和c（OH﹣）均相等，即pH相同，故B正確；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），兩式聯(lián)立可知：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C錯誤；D、由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：=＞1，故c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運用和溶解平衡中的Ksp的有關計算，難度中等，綜合性較強．5.下列關于有機物的說法中，正確的一組是

（

）①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應⑥汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥參考答案：A略6.下列關于有機物的說法正確的是A.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C.乙醇和丙三醇互為同系物D.二環(huán)己烷()的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))參考答案：A【詳解】A、分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；因此屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，選項A正確；B、環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，選項B錯誤；C、乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，不是同系物，選項C錯誤；D、二環(huán)己烷()中有兩種不同環(huán)境的氫，其一氯代物有2種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))，選項D錯誤。答案選A。7.下列事實得出的結(jié)論正確的是（

）A．某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的COB．用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：B略8.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個HCl分子B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH﹣參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；B．甲烷分子中含有10個電子，1mol甲烷中含有10mol電子．C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導致溶液中鐵離子數(shù)目減少；D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．解答：解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1mol甲烷分子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C．鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．常溫下pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，則1L該氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有0.1NA個OH﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，涉及了鹽的水解、標況下氣體摩爾體積的使用條件等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．9.科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（

）A.放電時，a極發(fā)生氧化反應B.放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C.充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。

10.下列說法正確的是（）A．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂

B．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

C．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

D．僅由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物參考答案：答案：C11.（2008·全國Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的兩個氫原子分別被碳原子取代，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷中的三個碳原子不可能在一條直線上，A正確。烷烴在光照條件下能夠發(fā)生取代反應，B正確。石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，分餾可以得到丙烷，D正確。烷烴的同系物隨著碳原子數(shù)的增多，沸點依次升高，丙烷的沸點低于丁烷，丙烷比丁烷更難液化，C錯誤。12.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B13.將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（

）A.43.2g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g參考答案：B略14.下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3﹣、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH

溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣CK+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO22AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣DNH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3?H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應、電子、電荷守恒；B．少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存；D．少量Ba（OH）2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．解答：解：A．加入NaHSO4溶液發(fā)生的離子反應為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水，離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存，反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；D．少量Ba（OH）2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，難度中等．15.X、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．原子半徑Y(jié)>Z>XB．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZD．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1參考答案：DX、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，根據(jù)離子可判斷X為氧元素、Y為鈉元素，X、Z位于同一主族，則Z為硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，即6+1=7，故W為氯元素。A、同周期元素的原子從左到右依次減小，Y、Z、W為同周期元素，其原子半徑大小：Na>S>Cl，選項A正確；B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O與S形成的化合物有SO2、SO3，選項B正確；C、最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4,選項C正確；D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中，化合價分別為+1、-1、+1，選項D錯誤。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結(jié)構(gòu)式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

表1n(酸)︰n(醇)1︰5.01︰5.51︰6.01︰6.51︰7.0酯化率/%95.196.397.097.497.2表2時間/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4表3溫度/℃130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2試回答下列問題（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：

(選填序號)。A．1∶5，1，130

B．1∶5.5，1，140

C．1∶7，2，160

D．1∶6.5，3，145（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一種標準譜圖如右，它是

（A、1H-NMR圖譜

B、紅外光譜

C、質(zhì)譜）（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

。（5）檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：A可能的結(jié)構(gòu)式為：

（只寫一種）。

參考答案：答案：（1）D；（2）催化劑活性降低，發(fā)生副反應或反應物揮發(fā)（3）B

（4）

（5）(只要寫出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應的化學方程式

。（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。①適當條件下合成某烴和水，該烴可能是

（填序號）。

A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯的同系物②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v(H2)＝

；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝

；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有

。（任寫兩種即可）（3）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝―890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。（4）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式

。當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。溶解度（S）/g溶度積（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如上表。吸收CO2最合適的試劑是

[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定

。參考答案：（1）②2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑（2）①B②v(H2)＝0.24mol/(L·min)

80%降低溫度（或加壓或增大H2的量等）（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH1＝-253.9kJ/mol（4）CH3OH—6e-+8OH-=CO32-＋6H2O;

1.2mol（5）Ba(OH)2

BaCO3的質(zhì)量

略18.（12分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________________________________________________________________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為____________________________