廣西壯族自治區(qū)南寧市新秀學(xué)校2021年高一化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市新秀學(xué)校2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：AC略2.下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O參考答案：C3.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是①蛋白質(zhì)②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纖維素⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C4.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

（

）A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略5.．與100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL參考答案：B略6.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A．分散質(zhì)直徑大小 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子是否帶電參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷．【解答】解：因膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，故選A．7.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A.用NaS處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓B.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O參考答案：D用S2-來沉淀廢水中的Hg2+，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，A正確；氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，C正確；石灰乳為懸濁液，應(yīng)保留化學(xué)式，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,離子方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。8.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（）A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時(shí)應(yīng)注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化．【解答】解：FeSO4中Fe為+2價(jià)，所以極易被氧化為+3價(jià)，加入鐵粉后，會(huì)與+3價(jià)的鐵反應(yīng)使之成為亞鐵離子后，融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失，故選：B．9.下列敘述正確的是（

）A.1mol的CH4質(zhì)量為16g/mol

B.3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為22gC.H2O的摩爾質(zhì)量為18g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B試題分析：1mol的CH4質(zhì)量為16g，A錯(cuò)誤；3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為×44g/mol=22g，B正確；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，D錯(cuò)誤。10.將一個(gè)預(yù)先作好的“ICE"形狀的鎳鈦合金，拉壞形狀后，只要在熱水中浸泡，其便會(huì)恢復(fù)原來形狀。下列說法正確的是

A．記憶合金的形狀變化屬于化學(xué)變化

B．合金的熔點(diǎn)一般比組分中的任何一個(gè)來得高，硬高比組分中的任何一個(gè)要小

C．利用形狀記憶合金在醫(yī)療上可用來接斷骨等，在日常生活中可制眼鏡框架等

D．鎳鈦合金能記憶形狀的主要原因是記憶合金晶體在慢慢的加熱過程中，每一個(gè)金屬原子會(huì)有充分的時(shí)間填滿每一個(gè)空隙，此時(shí)它的排列組合是最緊密的參考答案：CD略11.X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）____________________（3）寫出F的電子式______________________________（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________，

；B中含有的化學(xué)鍵是

；（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。參考答案：（1）鈉

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．將鈉加入水中：Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑參考答案：C13.實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯(cuò)誤的是（

）

選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗

參考答案：B【分析】用托盤天平稱取3.0g固體；灼燒固體用坩堝；過濾用漏斗；分液用分液漏斗?！驹斀狻糠Q取3.0g固體用托盤天平，故A正確；灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；過濾用漏斗，故C正確；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確。14.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是

A.

a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化化物的酸性

d

a

bc強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a

B.

d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定

C.

原子半徑的大小關(guān)系c>b>aD.

單質(zhì)的氧化性關(guān)系：a>b參考答案：A15.

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amolNO2，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是()A．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

B．顏色變淺C．壓強(qiáng)為原來的兩倍

D．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L﹣1濃硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是

mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有

．（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是

．（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是

．（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度

．②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥

．③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

．④定容時(shí)仰視刻度線

．參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①偏低；②無影響；③偏大；④偏?。猓海?）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以應(yīng)選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；④定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏?。?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。（4分）A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解

E．蒸發(fā)

F．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物

；（2）從碘的水溶液里提取碘

；

（3）分離水和汽油的混合物

；（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

。參考答案：

略18.（16分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學(xué)式：

A_________；B_________；D____________；E________。（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是

；（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：

；

F+D反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（16分）略19.（6分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫