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邯鄲一中2023—2023學(xué)年第一學(xué)期入學(xué)試卷科目理綜-化學(xué) 年級(jí)高一(直升實(shí)驗(yàn)班)相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Mn-55Ba-137第=1\*ROMANI卷(共80分)一、化學(xué)選擇題(每道題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的,每題2分,共16題,共32分)1、下列有關(guān)電解質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是()A.某化合物溶于水導(dǎo)電,則該化合物為電解質(zhì)B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-C.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原2、在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小3、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是()①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等;②堿性氧化物一定是金屬氧化物;③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液;④SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng);⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).A.②③B.②④⑤C.①②④D.②③④⑤4、在NaCl和NaBr的混合溶液中,Na+、Br—、Cl—的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是()A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:1D.3:2:15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列選項(xiàng)不正確的是()A.ρ=(17V+22400)/+B.W=17c/(1000ρ)C.W=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)6、只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()序號(hào)①②③④⑤甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.②③④B.③④⑤C.③④D.③7、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等8、我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡,這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法.關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是()A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.2.6g26Al3+中所含的電子數(shù)約為×1023D.26Al3+和26Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均不相同9、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A,核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為()A.molB.molC.(A-N+8)molD.mol10、實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧11、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論,一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁,則一定有CO32﹣B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42﹣C.加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生,則一定有Cl﹣D.加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為2NA個(gè)B.在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NAC.16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等D.11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)一定為個(gè)13、下列電離方程式正確的是()A.H2S2H++S2-B.NaHSO4Na++HSO4-C.NaHCO3Na++H++CO32-D.HCO3-CO32-+H+14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氯氣溶于水:H2O+Cl2═2H++ClOˉ+ClˉB.鋅片插入稀H2SO4溶液中:Zn+2H+=Zn2++H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓D.碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑15、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.BrCl+H2O=HCl+HBrOD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16、根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷,下列結(jié)論不正確的是()A.I2具有還原性B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.氧化劑是KClO3D.當(dāng)生成1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子二、化學(xué)選擇題(每題有1-2個(gè)答案是正確的,每題4分,共12題,共48分,漏選給2分,多選錯(cuò)選不給分)17、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A.CuB.CO2C.NH3D.CH3CH218、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的一組離子是()A.Ba2+、Fe2+、Br一、NO3—B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—C.A13+、NH4+、SO42—、Na+D.Na+、K+、NO3—、SO42—19、下列說(shuō)法正確的是()A.將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.某物質(zhì)中只含有一種元素,則該物質(zhì)一定是純凈物C.只有一種元素的陽(yáng)離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.鹽形成的溶液中,既不能電離出H+,也不能電離出OH-20、有以下四種物質(zhì):①標(biāo)況下②1gH2③×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O,下列說(shuō)法不正確的是()A.分子個(gè)數(shù):③>④>①=②B.原子個(gè)數(shù):③>④>①>②C.體積:③>④>①=②D.質(zhì)量:③>①>④>②21、實(shí)驗(yàn)室里需要480mLmol/L的硫酸銅溶液,以下操作正確的是()A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅,加入500mL水B.稱(chēng)取12.0g膽礬配成C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅,加入500mL水D.稱(chēng)取12.5g膽礬配成22、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為B.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA23、粗鹽中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①加入過(guò)量BaCl2溶液,②加入過(guò)量NaOH溶液,③加入過(guò)量Na2CO3溶液,④過(guò)濾,⑤加入適量鹽酸。下列說(shuō)法不正確的是()A.①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子B.③中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+C.因?yàn)镸g(OH)2難溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D.⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法,控制加入的鹽酸“適量”24、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.溫度相同、體積相同的O2和N2C.體積相同、密度相等的CO和N2OD.壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H225、常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:X2+2W2+2X-+2W3+Z2+2X-2Z-+X22W3++2Y-2W2++Y2則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是()①Y2+2X-2Y-+X2②Z2+2Y-2Z-+Y2③2W3++2Z-2W2++Z2A.只有① B.只有②C.①和② D.②和③26、將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說(shuō)法中正確的是()A.若c1=2c2,則w1<2w2,V<100mLB.若c1=2c2,則w1>2w2,VC.若w1=2w2,則c1>2c2,V=100mLD.若w1=2w2,則c1>2c2,V27、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng):OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑D.過(guò)量的CO2和氫氧化鈣溶液的反應(yīng)OHˉ+CO32-=HCO3ˉ28、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、A13+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱得到氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaC12溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()(提示:氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液)A.至少存在5種離子B.CO32-、A13+一定不存在,K+可能存在C.SO42-、NH4+一定存在,C1-可能不存在D.Cl-一定存在化學(xué)第=2\*ROMANII卷(共40分)三、化學(xué)填空(共31分)1、(15分)處于下列狀態(tài)的物質(zhì):=1\*GB3①氫氧化鈉固體=2\*GB3②CO2=3\*GB3③無(wú)水醋酸=4\*GB3④鐵=5\*GB3⑤NaHCO3=6\*GB3⑥熔融的氯化鎂=7\*GB3⑦液氨=8\*GB3⑧氨水=9\*GB3⑨石灰水=10\*GB3⑩SO2(請(qǐng)用字母填寫(xiě))。(1)上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是:(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是:(3)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:(4)上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是:(5)寫(xiě)出=1\*GB3①的水溶液和=3\*GB3③的水溶液反應(yīng)的離子方程式(6)寫(xiě)出過(guò)量的=2\*GB3②和=8\*GB3⑧反應(yīng)的離子方程式(7)寫(xiě)出=10\*GB3⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式(8)在含①的溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體被完全吸收,則反應(yīng)后的溶質(zhì)有___________(填化學(xué)式),該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________(9)寫(xiě)出過(guò)量的=5\*GB3⑤和=9\*GB3⑨的反應(yīng)的離子方程式2、(9分)某學(xué)生欲配制L的H2SO41000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mLL的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留1位小數(shù)).(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL.(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整.A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;D.;E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1~2cm處;F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切;G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.(4)定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),會(huì)使所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).(5)進(jìn)行操作C前還需注意.3、(7分)有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種,通過(guò)實(shí)驗(yàn):①原溶液加過(guò)量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列問(wèn)題:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是,一定不含有的離子是,可能含有的離子是;(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”),理由是;(3)若溶液中確定有Na+,若溶液中c(Mg2+)=L,c(Cl﹣)=L,則c(Na+)=.(4)進(jìn)行=1\*GB3①操作后,過(guò)濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是四、化學(xué)計(jì)算題(共9分)4、(3分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是,密度是g/L(保留兩位小數(shù))。5、(6分)如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)甲室中氣體的質(zhì)量為。(2)甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。(3)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“______”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量_________。

邯鄲一中2023—2023學(xué)年第一學(xué)期入學(xué)試卷(答題紙)科目化學(xué) 年級(jí)高一(直升實(shí)驗(yàn)班) 命題人審核人三、填空(共31分)1、(15分)(1)屬于酸性氧化物的是:(2)屬于非電解質(zhì)的是:(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:(4)可以導(dǎo)電的是:(5)寫(xiě)出=1\*GB3①的水溶液和=3\*GB3③的水溶液反應(yīng)的離子方程式(6)寫(xiě)出過(guò)量的=2\*GB3②和=8\*GB3⑧反應(yīng)的離子方程式(7)寫(xiě)出=10\*GB3⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式(8)溶質(zhì)有___________(填化學(xué)式),該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________(9)寫(xiě)出過(guò)量的=5\*GB3⑤和=9\*GB3⑨的反應(yīng)的離子方程式2、(9分)(1)物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留1位小數(shù)).(2)容量瓶的規(guī)格為mL.(3)B.用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸mL,D.;(4)對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).(5)進(jìn)行操作C前還需注意.3、(7分,每題一分)(1)一定含有的離子是,一定不含有的離子是,可能含有的離子是;(2)是否正確(填“是”或“否”),理由是;(3)則c(Na+)=.(4)進(jìn)行=1\*GB3①操作后,過(guò)濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是四、計(jì)算題(共9分)4、(3分)CO和CO2物質(zhì)的量之比是,密度是g/L(保留兩位

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