廣東省梅州市南礤中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省梅州市南礤中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負極移動參考答案：D略2.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對于NCl3的描述不正確的是A．N原子是sp3雜化

B．該分子中的氮原子上有孤對電子C．它還可以再以配位鍵與Cl－結(jié)合

D．已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感參考答案：C略3.某溶液中存在較多的OH—、Na+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．Al3+

D．SO42—參考答案：D略4.用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原1.0×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為（

）A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略5.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結(jié)論是(

)

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中可能含有Fe3＋參考答案：BD略6.工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（

）A．a(chǎn)極與電源的負極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：B略7.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強參考答案：B8.下列說法正確的是A．焓變等于反應物的總能量減去生成物的總能量B．焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和C．斷裂化學鍵是放熱過程D．形成新的化學鍵是吸熱過程參考答案：B略9.某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液與Al反應能放出H2，溶液為酸或強堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應，則能夠大量共存，以此來解答．解答：解：溶液與Al反應能放出H2，溶液為酸或強堿溶液，A．酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中NH4+、Fe2+分別OH﹣反應，則不能共存，故A錯誤；B．無論酸或堿溶液，該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C．酸溶液中能共存，堿溶液中Mg2+、H+分別OH﹣反應，則不能共存，故C錯誤；D．HCO3﹣既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，并熟悉離子之間的反應來解答，題目難度不大10.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價

B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應參考答案：D略11.有A、B、C、D四塊金屬，將A和B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A和D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是：

A．D>C>A>B

B.D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C參考答案：B略12.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常溫下PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：CD13.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略14.下列溶液中導電性最強的是（）A．1L0.1mol/L醋酸

B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸

D．2L0.1mol/LH3PO4溶液參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導電性強弱取決于溶液離子濃度大小，溶液離子濃度越大，導電性越強．解答：解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度等于0.3mol/L；C．HCl為強電解質(zhì)，0.5L0.1mol/L鹽酸中離子總濃度等于0.2mol/L；D．H3PO4為中強酸，不能完全電離，2L0.1mol/LH3PO4溶液離子總濃度介于0.2mol/L～0.3mol/L，則離子濃度最大的時B，所以B導電性最強．故選B．點評：本題考查電解質(zhì)溶液的導電性，題目難度不大，注意溶液的導電性強弱取決于溶液離子濃度大小，把握電解質(zhì)強弱的判斷．15.下列有關化學用語不能表示為2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ下列實驗操作不正確的是

。A．在制備酚醛樹脂時，要用溫度計控制反應溫度。B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，重復幾次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗C．實驗室制備溴乙烷時，先在燒瓶中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量的水、無水乙醇及適量的溴化鈉粉末，然后加熱。D．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止F．在做醛基的檢驗實驗時，可以先在試管中加入5毫升5%的CuSO4溶液，然后加入2毫升2%的NaOH溶液，最后加入3滴乙醛溶液，混合均勻后在酒精燈上加熱，不久可觀察到試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀現(xiàn)象。Ⅱ制備溴苯的實驗裝置如右圖所示，回答下列問題：（1）儀器A的名稱為

，冷凝管中水流的方向為

反應開始前已向儀器A中加入的是藥品是

。裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是

。（2）將左側(cè)分液漏斗的旋鈕打開后，在A中發(fā)生反應的化學方程式為

。（3）右側(cè)分液漏斗中的NaOH溶液加入儀器A中，液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層液體為

（填名稱）參考答案：ⅠACFⅡ（1）三頸燒瓶，下口進上口出鐵粉，苯和液溴（2）略（3）溴苯略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。請回答下列問題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布圖為

；（2）把HCl氣體、NaCl固體、蔗糖分別溶于水，其中化學鍵發(fā)生變化的是

；（3）常溫下把HCl氣體溶于水制得0.1mol/L鹽酸，該溶液中由水電離出的氫離子濃度為

mol/L；（4）常溫下把FeCl3固體溶于水，溶液的pH

7（填“大于”“小于”或“等于”），用離子方程式解釋原因：

；把該溶液蒸干并灼燒，所得物質(zhì)的化學式為

；（5）水既有氧化性又有還原性，請寫出一個表現(xiàn)水的氧化性的化學方程式：

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，此配合離子的化學式是

；向該藍色溶液中加入少量氨水，現(xiàn)象為

，繼續(xù)加入過量氨水會產(chǎn)生

現(xiàn)象，原因是

（用化學方程式或離子方程式表示）。

參考答案：（1）略

（2）HCl

NaCl

(3)1x10-13（4）小于，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+,

Fe2O3（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑等（6）【Cu(H2O)4】2+；產(chǎn)生藍色沉淀；沉淀溶解，溶液為深藍色Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O18.依據(jù)某氧化還原反應設計的原電池如圖所示．（1）該氧化還原反應的離子方程式為

．（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請計算：通過導線的電子的物質(zhì)的量．參考答案：（1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag；（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．解：（1）該原電池中，Cu失電子發(fā)生氧化反應而作負極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電池的總反應為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；故答案為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；（2）設導線中轉(zhuǎn)移電子xmol

2Ag++Cu=Cu2++2Ag△m

轉(zhuǎn)移e﹣

（2×108﹣64）g

2mol

（67.6﹣60）g

xmol

=

解得：x=0.1；答：通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．19.（16分）請回答下列問題：（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是________________________________。A．激光

B．焰色反應C．燃燒放熱

D．原子光譜

E．石墨導電（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），

②在a:苯

b:CH3OH

c:HCHO

d:CS2

e:CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]]2+

(填“無”或“有”)顏色

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl2分子內(nèi)含有

（填標號）；

A．4個σ鍵

B．2個σ鍵、2個鍵C．2個σ鍵、1個鍵

D．3個σ鍵、1個鍵

(5).

A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下