廣東省揭陽市華僑中學實驗學校高二化學測試題含解析

廣東省揭陽市華僑中學實驗學校高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于含共價鍵的離子化合物的是()A.O3

B.H2O

C.KCl

D.NaOH參考答案：DA、O3分子中只有非極性共價鍵，則A錯誤；B、H2O分子中只有H—O共價鍵，即B錯誤；C、KCl晶體中只有離子鍵，則C錯誤；D、在Na+和OH—之間是離子鍵，而在OH—內是H—O共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。2.已知══，反應速率分別用、、表示，下列關系正確的是(

)

A．

B．C． D．參考答案：A略3.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B略4.在水電離出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Al3+、K+、HCO3－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－參考答案：D略5.某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（

）A、一個分子中含有12個H原子

B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、苯環(huán)上的一氯代物有2種

D、1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol參考答案：C略6.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)B.圖乙曲線表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1時刻增大壓強D.圖丁表示反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0參考答案：D7.下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是()參考答案：C略8.一種元素的最高價氧化物和氣態(tài)化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的

A．硫

B．磷

C．碳

D．氯參考答案：C9.某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如下：(

)

該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關于該有機物的敘述正確的是：(

)A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為一CH3

D．該有機物在一定能夠發(fā)生消去反應參考答案：A略10.在反應3H2+N2

2NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L.s)，則反應所經過的時間為A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略11.某物質經分析知道它僅含一種元素，則該物質不可能是()A．混合物

B．化合物

C．純凈物

D．單質參考答案：B略12.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示O2的物質的量B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量參考答案：B略13.

下列各組有機物中，只需加入溴水就能鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A略14.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（

）A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化亞鐵晶體參考答案：C略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．1molSiO晶體中含有Si—O鍵2NA

B．標準狀況下，22.4L己烯中含有的分子數(shù)為NA

C．1molHCHO與足量銀氨溶液反應，轉移電子數(shù)為4NA

D．用含1molFeCl3的溶液制得Fe(OH)。膠體粒子數(shù)為NA．參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次步驟Ⅳ：實驗數(shù)據記錄ks5u<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L>滴定次數(shù)待測液的體積（mL）標準溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據上述實驗步驟填空：（1）滴定操作時，眼睛應觀察

（2）滴定終點的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有

（填儀器名稱）（6）該樣品中氮的質量分數(shù)為

參考答案：（1）錐形瓶內溶液顏色的變化（2）最后一滴標準液加入時錐形瓶內溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化（3）無影響（4）

偏大

（5）

錐形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

。參考答案：(8分)（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-略18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號

元素性質或原子結構X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性。Z第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小。W單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體。（1）元素X的元素名稱是

，元素Z的離子結構示意圖為

。（2）元素W的單質燃燒后生成的淡黃色固體的化學方程式為

。（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是

。（4）Z元素最高價氧化物對應的水化物與W元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為

。（5）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是

。a.常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同；b.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強；c.X、Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定。參考答案：略19.A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結構示意圖是

；C元素原子的軌道表示式是

；D元素原子的價電子排布式是

；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）

；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的電子式

；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因

．參考答案：（1）；；3s23p5；（2）HF＞HCl；（3）；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，則E為鈉元素，據此答題．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，則E為鈉元素，（1）B為氧元素，它的原子結構示意圖是；C為氟元素，它的原子的軌道表示式是；D