高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習 省一等獎

2023學年黑龍江省大慶中學高二（上）期末化學試卷一．選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項正確，共54分）1．當前在人類已知的化合物中，品種最多的化合物（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．過渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物2．5個碳的烷烴的同分異構體共有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（）A．地下鋼管連接鋅板 B．汽水底盤噴涂高分子膜C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆4．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了，下列說法正確的是（）A．平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應速率均為0B．C的平均反應速率為：（L?min）C．充入N2使壓強增大可加快反應速率D．此時，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：15．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述正確的是（）A．K值不變，平衡一定不移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值一定變化 D．平衡移動，K值一定不變化6．下列各反應中屬于水解反應的是（）A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑7．在100mL下列溶液中，分別加入固體，溶液的導電能力變化不大的是（）A．蒸餾水 B．mol/L的醋酸溶液C．mol/L的鹽酸 D．mol/L的氨水8．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②?L﹣1的鹽酸③?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：39．有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X﹣和Y﹣組成的鹽溶液．據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（）A．BX B．AX C．AY D．BY10．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣11．pH=3和PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設體積不變）的PH為（）A．3 B． C． D．12．下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（）A． B． C． D．13．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（）A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C．燃料電池中正極反應為O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（）A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1B．1molN2（l）和NA個O2（l）反應生成2molNO（g）時，吸收的能量為180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）15．下列關于實驗操作的敘述正確的是（）A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體C．中和滴定實驗時，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對測得濃度無影響D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質的量濃度的關系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分別相等17．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（）A．當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗產(chǎn)生電量相等B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應C．當Zn完全溶解時，電池外電路轉移的電子個數(shù)約為×1023D．電池正極反應式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣18．在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時，AgBr的Ksp為×10﹣13B．在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點二．非選擇題（共4題，一共46分）19．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：|溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應的△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入的CO和的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=?L﹣1?s﹣1，則6s末CO2的物質的量濃度為；反應經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為；（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）；a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c（CO）不隨時間改變d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于；（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式．20．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O試回答：（1）實驗中，KMnO4溶液應裝在式滴定管中．（2）滴定過程中需要加入的指示劑為（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是．（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．A．是amLB．是（25﹣a）mLC．一定大于amLD．一定大于（25﹣a）mL（4）在滴定過程中若用amol?L﹣1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為mol?L﹣1，由此可計算x的值是．21．用化學知識填空：（1）NH4Cl溶液顯性，用離子方程式表示其原因，其溶液中離子濃度大小順序為．（2）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則mn（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向?L﹣1的AgNO3溶液中加入?L﹣1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=．②完全沉淀后，溶液的pH=．（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應式為．22．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（%）、Fe（%）、Al（%）、Zn（%）和Cu（%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeSpH≥﹣≥≥7≥7（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為．（2）pH要調到，應該使用（填寫儀器或試劑名稱）來測量．濾渣A的主要成分是．（3）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為．（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是．（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2?79×10﹣58，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=．

2023學年黑龍江省大慶中學高二（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一．選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項正確，共54分）1．當前在人類已知的化合物中，品種最多的化合物（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．過渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】根據(jù)有機物化合物在生活、生產(chǎn)中的應用及有機物的種類來分析解答．【解答】解：A．ⅤA族元素的化合物主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物中品種有限，故A錯誤；B．ⅢB族元素的化合物，為金屬元素，主要應用在金屬材料及催化劑等的選擇，故B錯誤；C．過渡元素的化合物，為金屬化合物，化合物中品種有限，故C錯誤；D．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外，形成的有機化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故D正確；故選D．2．5個碳的烷烴的同分異構體共有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】烷烴同分異構體書寫：先寫最長鏈；然后從最長鏈減少一個碳原子作為取代基，在剩余的碳鏈上連接，即主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由中心排向兩邊．注意從母鏈取下的碳原子數(shù)，不得多于母鏈所剩余的碳原子數(shù)．【解答】解：（1）寫出最長的碳鏈：，（2）拿下1個碳原子作為支鏈：，（3）拿下2個碳原子作為支鏈：，所以戊烷有3種同分異構體，故選C．3．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（）A．地下鋼管連接鋅板 B．汽水底盤噴涂高分子膜C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極，據(jù)此分析解答．【解答】解：金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極，A．地下鋼管連接鋅板，Zn、Fe形成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故B錯誤；C．鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D．金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A．4．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了，下列說法正確的是（）A．平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應速率均為0B．C的平均反應速率為：（L?min）C．充入N2使壓強增大可加快反應速率D．此時，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器體積不變充入氮氣，對反應物和生成物的濃度無影響；D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學反應速率．【解答】解：A、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相同，反應速率不等于0，故A錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，c（C）=c（B）=×=L?min，故B正確；C、容器體積不變充入氮氣，對反應物和生成物的濃度無影響，反應速率不變，故C錯誤；D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學反應速率，故D錯誤；故選B．5．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述正確的是（）A．K值不變，平衡一定不移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值一定變化 D．平衡移動，K值一定不變化【考點】化學平衡的影響因素．【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．【解答】解：影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等．A．K值只與溫度有關，若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，平衡向右移動，故A錯誤；B．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故B正確；C．若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，故K值不變，故C錯誤；D．若是改變濃度或壓強使平衡發(fā)生移動，而溫度不變，則K值不變，若使改變溫度，平衡發(fā)生移動，K值一定發(fā)生變化，故D錯誤，故選B．6．下列各反應中屬于水解反應的是（）A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【考點】鹽類水解的應用．【分析】弱酸根離子結合水電離的氫離子或弱堿離子結合水電離的氫氧根離子的反應，為水解反應，以此來解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣為電離方程式，故A不選；B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣為水解反應，故B選；C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣為復分解反應，故C不選；D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑為復分解反應，故D不選；故選B．7．在100mL下列溶液中，分別加入固體，溶液的導電能力變化不大的是（）A．蒸餾水 B．mol/L的醋酸溶液C．mol/L的鹽酸 D．mol/L的氨水【考點】電解質溶液的導電性．【分析】溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．A．水是極弱的電解質，加入NaOH后為強電解質的溶液，導電性變化大；B．?L﹣1醋酸原來是弱電解質，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|；C．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應生成氯化鈉和水；D．氨水是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，據(jù)此回答判斷．【解答】解：導電能力的大小與單位體積內離子濃度的多少成正比，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．A．因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根離子，導電性增強，故A錯誤；B．?L﹣1醋酸原來是弱電解質，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|，導電能力增強，所以導電性變化大，故C錯誤；C、鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強電解質，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故C正確；D、氨水是弱電解質，加入固體，氫氧化鈉是強電解質，離子的濃度變大，故導電性變大，故D錯誤；故選C．8．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②?L﹣1的鹽酸③?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考點】水的電離．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出各項水電離的氫離子濃度．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；②L鹽酸，溶液中氫離子濃度為L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；③L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．9．有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X﹣和Y﹣組成的鹽溶液．據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（）A．BX B．AX C．AY D．BY【考點】鹽類水解的原理．【分析】AY溶液的PH＞7，顯堿性，說明A相對于Y為強堿性物質，Y相對于A來說屬弱酸性物質；同理BX溶液的pH＜7，X為強酸性物質，B為弱堿性物質；不能水解，意味著是由強酸和強堿組成的物質，組成只有一種，即AX；【解答】解：AY溶液的PH＞7，顯堿性，說明A相對于Y為強堿性物質，Y相對于A來說屬弱酸性物質；同理BX溶液的pH＜7，X為強酸性物質，B為弱堿性物質；據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，說明BY是弱離子寫成的弱酸弱堿鹽且水解程度相同，溶液呈中性，AX為強酸強堿鹽不能水解，由強酸和強堿組成的物質，組成只有一種，即AX；故選B．10．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解、不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促進水解，不能共存，故A錯誤；B．AlO2﹣、Mg2+相互促進水解，不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤；故選C．11．pH=3和PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設體積不變）的PH為（）A．3 B． C． D．【考點】pH的簡單計算．【分析】酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再根據(jù)c=計算氫離子的物質的量濃度，最后根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算出混合液的pH．【解答】解：pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設體積均為VL，混合液中氫離子的物質的量為：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=，故選D．12．下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（）A． B． C． D．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．該原電池中銅作正極，正極上氫離子放電；B．該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應；C．該原電池中，銅作正極，正極上氫離子放電；D．該電解池中，銅作陰極，陰極上氫離子放電．【解答】解：A．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，故A不選；B．該電解池中，陽極上銅失電子生成銅離子進入溶液，所以銅電極上不產(chǎn)生氫氣，故B選；C．該原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上氫離子放電生成氫氣，故C不選；D．該電解池中，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，陰極上氫離子放電生成氫氣，故D不選；故選B．13．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（）A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C．燃料電池中正極反應為O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，和正極相連的是電解池的陽極，和負極相連的是電解池的陰極；電鍍時，電解質溶液中離子濃度不變，電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，根據(jù)得失電子守恒進行計算．【解答】解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，故b極為陰極，a極為陽極．A、鐵表面鍍銅時，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故A錯誤；B、此裝置用于電鍍銅時，金屬銅必須作陽極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，故B正確；C、氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應為：O2+2H++2e﹣=H2O，故C正確；D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，1mol水生成，轉移2mol電子，可得到64g銅，故D正確．故選A．14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（）A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1B．1molN2（l）和NA個O2（l）反應生成2molNO（g）時，吸收的能量為180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；B、依據(jù)A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；C、依據(jù)A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；D、氮氣和氧氣在放電條件才能反應．【解答】解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=﹣180KJ/mol，故A正確；B、由于反應放熱，故1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量大于2molNO（g）具有的總能量，故B錯誤；C、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故C正確；故C錯誤；D、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故D正確；故選B．15．下列關于實驗操作的敘述正確的是（）A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體C．中和滴定實驗時，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對測得濃度無影響D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．pH試紙在使用前不能潤濕，否則可能導致測定溶液的pH產(chǎn)生誤差；B．在制備膠體時不能攪拌，否則產(chǎn)生沉淀；C．讀取溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏??；D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗，否則會導致測定濃度偏大．【解答】解：A．pH試紙在使用前不能潤濕，如果潤濕，會導致濃度偏低，如果是酸、堿或含有弱離子的鹽，則改變測定溶液的pH值，如果是強酸強堿鹽，則不影響測定溶液的pH值，故A錯誤；B．在制備膠體時不能攪拌、加熱，否則產(chǎn)生沉淀而得不到膠體，故B錯誤；C．讀取溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小，即消耗滴定管內液體體積偏小，所以c偏低，故C錯誤；D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗，否則會稀釋溶液，導致測定濃度偏大，故D正確；故選D．16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質的量濃度的關系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分別相等【考點】離子濃度大小的比較．【分析】NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3﹣水解沉淀大于電離程度，兩溶液中發(fā)生的過程相似，①溶質電離：NaHRO3=Na++HRO3﹣，②HRO3﹣電離：HRO3﹣?H++RO32﹣，③HRO3﹣水解：HRO3﹣+H2O?H2RO3+OH﹣，④水電離：H2O?H++OH﹣；由溶液呈電中性有電荷守恒關系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣）；據(jù)化學式NaHRO3得物料守恒關系（b）：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3）；（a）﹣（b）得質子守恒關系（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）；對NaHSO3溶液，過程②的程度大于③，有c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；對NaHCO3溶液，過程③的程度大于②，有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）；同濃度的兩溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）．【解答】解：A．NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3﹣水解沉淀大于電離程度，c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B．由溶液呈電中性有電荷守恒關系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．根據(jù)化學式NaHRO3得物料守恒關系：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3），故C正確；D．同濃度的兩溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），故D錯誤；故選C．17．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（）A．當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗產(chǎn)生電量相等B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應C．當Zn完全溶解時，電池外電路轉移的電子個數(shù)約為×1023D．電池正極反應式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電池總反應Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣，以此解答該題．【解答】解：A．當該電池消耗1mol鋅時，轉移2mol電子，CH4燃料電池電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗甲烷，故A正確；B．反應中Mn元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C．Zn元素化合價由0價變化為+2價，則當Zn完全溶解時，電池外電路轉移的電子數(shù)為，個數(shù)約為×1023，故C正確；D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正確．故選B．18．在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時，AgBr的Ksp為×10﹣13B．在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．t℃時，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br﹣）；B．K==；C．曲線上的點為平衡點，線下Qc＜Ksp；D．AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小．【解答】解：A．t℃時，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br﹣）=×10﹣7××10﹣7=×10﹣13，故A正確；B．K===≈816，故B正確；C．曲線上的點為平衡點，線下Qc＜Ksp，則a點對應的是AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，而由c點變到b點c（Ag+）不變，故D錯誤；故選D．二．非選擇題（共4題，一共46分）19．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：|溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入的CO和的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=?L﹣1?s﹣1，則6s末CO2的物質的量濃度為?L﹣1；反應經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為80%；（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c（CO）不隨時間改變d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于；（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．【考點】化學平衡的計算；反應熱和焓變．【分析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動；（2）反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=?L﹣1?s﹣1，可知減少的CO為?L﹣1?s﹣1×6s×5L=，結合反應可知生成CO2為，設平衡時轉化的CO為x，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開始00轉化xxxx平衡﹣x﹣xxx=K=，解得x=，（3）平衡時各物質的濃度不變、正逆反應速率相等；（4）設CO、H2O的起始濃度分別為x、y，且CO的轉化率為90%，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol?L﹣1）xy00轉化濃度（mol?L﹣1）平衡濃度（mol?L﹣1）y﹣=K=，以此計算；（5）以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，CO在負極上失去電子，氧氣在正極上得到電子．【解答】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故答案為：＜；（2）反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=?L﹣1?s﹣1，可知減少的CO為?L﹣1?s﹣1×6s×5L=，結合反應可知生成CO2為，則6s末CO2的物質的量濃度為=mol?L﹣1，設平衡時轉化的CO為x，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開始00轉化xxxx平衡﹣x﹣xxx=K=，解得x=，CO的轉化率為×100%=80%，故答案為：mol?L﹣1；80%；（3）a．壓強始終不隨時間改變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；b．由ρ=可知，氣體的密度始終不隨時間改變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；c．c（CO）不隨時間改變，可知為平衡狀態(tài)，故選；d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等，可知正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；故答案為：cd；（4）設CO、H2O的起始濃度分別為x、y，且CO的轉化率為90%，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol?L﹣1）xy00轉化濃度（mol?L﹣1）平衡濃度（mol?L﹣1）y﹣=K=，解得x：y=，只要增加H2O量，就可提高CO的轉化率，故答案為：；（5）以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，氧氣在正極上得到電子，該燃料電池正極的電極反應式為，故答案為：O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．20．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O試回答：（1）實驗中，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中．（2）滴定過程中需要加入的指示劑為不需要（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是．（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．A．是amLB．是（25﹣a）mLC．一定大于amLD．一定大于（25﹣a）mL（4）在滴定過程中若用amol?L﹣1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為mol?L﹣1，由此可計算x的值是﹣5．【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】（1）KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡皮管，不能裝在酸堿式滴定管中，只能用酸式滴定管；（2）KMnO4溶液本身是紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，則B的刻度為20，所以量筒中液體的體積讀數(shù)為22mL，在滴定管的下端有一段沒有刻度，且0刻度在上面，所以液面處的讀數(shù)是a時，滴定管中液體的體積大于（25﹣a）mL；（4）根據(jù)化學方程式中各物質的關系進行計算出草酸的濃度，并根據(jù)Wg草酸晶體中草酸與結晶水的質量比可計算出x的值．【解答】解：（1）KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡皮管，不能裝在酸堿式滴定管中，只能用酸式滴定管，故答案為：酸；（2）KMnO4溶液本身是紫色，所以在滴定草酸時不需要用指示劑，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變紅色（紫紅色），且半分鐘不褪色，故答案為：不需要；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變紅色（紫紅色），且半分鐘不褪色；（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，則B的刻度為，所以量筒中液體的體積讀數(shù)為，在滴定管的下端有一段沒有刻度，且0刻度在上面，所以液面處的讀數(shù)是a時，滴定管中液體的體積大于（25﹣a）mL，故選D，故答案為：；D；（4）2KMnO4～5H2C2O425aV×10﹣3mol×cmolc==?L﹣1，樣品中含有草酸的質量為：90g/mol×L××4=，Wg草酸晶體中含有結晶水的質量為：Wg﹣，草酸晶體中含有結晶水數(shù)目為：x==﹣5，故答案為：；﹣5．21．用化學知識填空：（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O=NH3?H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向?L﹣1的AgNO3溶液中加入?L﹣1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=×10﹣7mol?L﹣1．②完全沉淀后，溶液的pH=2．（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較??；（2）一水合氨為弱電解質，不能完全電離，加水促進電離；（3）①反應前，n（Ag+）=mol?L﹣1×L=×10﹣3mol，n（Cl﹣）=mol?L﹣1×L=1×10﹣3mol；反應后剩余的Cl﹣為×10﹣3mol，則混合溶液中，c（Cl﹣）=×10﹣3mol?L﹣1，c（Ag+）依據(jù)Ksp（AgCl）計算得到，②溶液PH=﹣lgc（H+）；（4）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，反應方程式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．【解答】解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O=NH3?H2O+H+，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水為弱電解質，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應加入較多水，故答案為：＜；（3）①反應前，n（Ag+）=mol?L﹣1×L=×10﹣3mol，n（Cl﹣）=mol?L﹣1×L=1×10﹣3mol；反應后剩余的Cl﹣為×10﹣3mol，則混合溶液中，c（Cl﹣）=×10﹣3mol?L﹣1，c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl﹣）=×10﹣7