山西省太原市第六十四中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省太原市第六十四中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B．1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比參考答案：答案：AB2.A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩參考答案：D略4.反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能

B.反應(yīng)A＋B→C的△H<0

C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

D.加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變參考答案：B略5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略6.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M﹣ne?=Mn+參考答案：B解析：A．銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被腐蝕．正極被保護(hù)，所以不易形成銅綠；和電化學(xué)有關(guān)，故A正確；B．不純的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕，所以生鐵更容易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程中均形成原電池，則金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕，故C正確；D．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子，即金屬腐蝕的本質(zhì)是M﹣ne?=Mn+，故D正確．故選B．7.下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：（）參考答案：答案：C8.下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（

）A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋參考答案：B試題分析：A、NO2和水反應(yīng)生成硝酸，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故說法正確；B、氨水是弱堿，寫成離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，即Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故說法錯(cuò)誤；C、氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，故說法正確；D、明礬凈水原因是Al3＋水解產(chǎn)生膠體，利用膠體表面積大，吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故說法正確。9.下列說法正確的是(

)

A．判斷共價(jià)化合物的依據(jù)：是否含有共價(jià)鍵

B．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)：電解質(zhì)溶解度大小

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．在化學(xué)反應(yīng)中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化參考答案：CD略10.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略11.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略12.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說法一定正確的是A.離子半徑：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.W與X形成的化合物的化學(xué)式為X3W或X3W2參考答案：A分析：根據(jù)只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4，可以判斷出X為Na，Y為P，或者X為Mg，Y為S兩種情況，那么W、X、Y、Z共有兩種可能組合，分別為13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某鹵代烴，加熱使其充分反應(yīng)，再滴加幾滴AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，以此檢驗(yàn)該有機(jī)物中含有何種鹵族元素

C．將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可排除尖嘴部分的氣泡

D．將少量某有機(jī)物滴加到新制Cu(OH)2懸濁液中，充分振蕩，觀察是否有紅色沉淀生成，若無則證明該有機(jī)物中不含有醛基參考答案：C略14.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當(dāng)再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L參考答案：A略15.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯(cuò)誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，錯(cuò)誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校兩個(gè)班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：試回答：

（1）請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接

接d（用序號(hào)表示）。

（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是

。

（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。

（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為

。

（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因是

。二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置；

（6）分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是

。

（7）裝置B中的藥品是

。

（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：(1)寫化學(xué)式：丙_________，E________。(2)X的電子式為____________________。

（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________

________。（4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：___________

_____________。（5）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______________。參考答案：(1)O2

SO3

(2)

(3)2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

(4)HCO3－+OH－

CO32－+H2O

(5)⑧⑨略18.化學(xué)?選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生

，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為

．（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，原因是

．（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角

（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是

，S原子雜化軌道類型是

．②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液甲醇﹣9764.7互溶甲硫醇﹣1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是

．（4）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：圖1圖2

其中含有個(gè)配位鍵，個(gè)氫鍵．（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10﹣10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=

g?cm﹣3（保留三位有效數(shù)字）．參考答案：（1）躍遷；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①小于；sp3；sp3；②甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；（4）4；4；（5）4.66．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①分子中S原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，S原子與連接原子之間為V形結(jié)構(gòu)，C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4；②甲醇分子之間存在氫鍵，而甲硫醇分子之間為范德華力；（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵；（5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．【解答】解：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p5，故答案為：躍遷；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，故答案為：S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①分子中S原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，S原子與連接原子之間為V形結(jié)構(gòu)，甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：小于；sp3；sp3；②甲硫醇分子之間為范德華力，甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，甲醇能與水互溶，故答案為：甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵，圖中微粒中含有4個(gè)配位鍵，4個(gè)氫鍵，故答案為：4；4；（5）晶胞中Cu原子數(shù)目為1+8×+4×=4