山西省大同市鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省大同市鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系都能一步直接實(shí)現(xiàn)的是

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略2.下列解釋不科學(xué)的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaC03長(zhǎng)期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的緣故B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)參考答案：B略3.蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織(FAO)和世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦使用的食品乳化劑，某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A．蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．蔗糖分子中含有8個(gè)羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只生成兩種產(chǎn)物參考答案：AD略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略5.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3與氨水和AlBr3參考答案：B略6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A．常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略8.參考答案：D9.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略10.已知過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，向MnSO4溶液中加入過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列說(shuō)法中正確的是A.

S2O82-中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B．X、Y分別為16OH-、8H2OC．氧化性：S2O82-<MnO4-

D．每生成1molY轉(zhuǎn)移0.625mol電子參考答案：D11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說(shuō)法中正確的是A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略12.參考答案：A略13.將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C14.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略15.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

⑴測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。⑵測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是___________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作_________________________________。⑶氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________________________________。參考答案：⑴0.008mol

0.012mol

⑵①A

因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547③等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平。⑶有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）＋0.5O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ／mol

該反應(yīng)的活化能為167.2kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。參考答案：（1）放熱

需要

-（E1-E2）kJ/mol

（2）409kJ/mol

（3）使用了催化劑18.(1)常溫下，將0.10molHCOONa和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03molNaOH，則溶液中n(HCOO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝_______mol。(2)pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOH＋＋CO。如圖K3－17－5為H2CO3溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在pH＝0～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為_(kāi)_______________。在pH＝12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為_(kāi)_______________。②pH<5時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是__________________________。參考答案：(1)0.08(2)①H＋、HCOCO、HCO②CO2本身在水中的溶解度小，pH<5時(shí)，溶液呈酸性，上述電離平衡向左移動(dòng)放出CO2③在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸，H＋與CO結(jié)合生成HCO(或使平衡HCOH＋＋CO向左移動(dòng))，結(jié)果溶液中H＋濃度增加得很少；若在溶液中加入少量的強(qiáng)堿，OH－與HCO結(jié)合生成CO(或使平衡HCOH＋＋CO向右移動(dòng))，結(jié)果溶液中的OH－濃度也增加得很少

略19.根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題?答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示?：?

1?寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：___________________________。?

2?金屬?在元素周期表中的位置?????????????????????。某同學(xué)取X的溶液，酸化后露置于空氣中，片刻后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

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