高考無(wú)機(jī)綜合題復(fù)習(xí)策略(趙國(guó)斌)ppt

高考無(wú)機(jī)綜合題（元素化合物）專(zhuān)題27復(fù)習(xí)策略滁州市中學(xué)化學(xué)王衛(wèi)東名師工作室

安徽省炳輝中學(xué)趙國(guó)斌

禮隨心生·萬(wàn)事之前先感恩

我們感恩高考，是她賦予我們和我們的學(xué)生改變命運(yùn)的機(jī)會(huì)！我感恩在座的專(zhuān)家與教學(xué)一線同仁，讓我有拋磚引玉的機(jī)會(huì)！!---致2016年赴國(guó)考的考生與在座的辛勤園丁最后，感恩傾聽(tīng)!!!PPT模板下載：/moban/

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全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27題型選題特點(diǎn)全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27答題策略培養(yǎng)近三年全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27試題分析2016年全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27命題預(yù)測(cè)全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示考什么？怎么答？怎么教？怎么練？怎么變？第一部分

近三年全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27試題分析考什么？試題分析：1.素材來(lái)源--2.考查內(nèi)容--3.高頻考點(diǎn)--4.能力考點(diǎn)

【（2015年全國(guó)I卷）27、(14分)

】

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫(xiě)出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______。(寫(xiě)化學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是______(填名稱(chēng))。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)_____。

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程______。化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理9個(gè)空：簡(jiǎn)答2個(gè)、填空5個(gè)、寫(xiě)方程式2個(gè)

【（2014年全國(guó)I卷）27、(15分)】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：

。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為

。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

?；瘜W(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)反應(yīng)原理10個(gè)空：簡(jiǎn)答1個(gè)、填空7個(gè)、寫(xiě)方程式2個(gè)

【（2013年全國(guó)I卷）27、(15分)

】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學(xué)式）。

化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)反應(yīng)原理8個(gè)空：簡(jiǎn)答2個(gè)、填空2個(gè)、寫(xiě)方程式4個(gè)

分析對(duì)象試題名稱(chēng)兩種題型重點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)分值2013全國(guó)I卷27題鋰離子電池回收材料化學(xué)工藝流程題電化學(xué)（化合價(jià)的確定、離子方程式及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，原電池原理15分2014全國(guó)I卷27題次磷酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與電解法制取無(wú)機(jī)綜合題考查物質(zhì)的制取方法、反應(yīng)原理弱電解質(zhì)的電離、元素化合價(jià)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、電解原理的應(yīng)用15分2015全國(guó)I卷27題以鐵硼礦制硼酸化學(xué)工藝流程題化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電子式書(shū)寫(xiě)、除雜分離、提高化學(xué)反應(yīng)速率14分一.素材來(lái)源：真實(shí)物質(zhì)制備、化工生產(chǎn)實(shí)際流程。二.考查內(nèi)容：以化學(xué)反應(yīng)原理為依托，考查內(nèi)容涉及常見(jiàn)元素及其化合物的化合價(jià)、物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、氧化還原的書(shū)寫(xiě)與配平、反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的控制和影響。近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題27試題分析（2013全國(guó)I-27）

LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)________。2.在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有：

（填化學(xué)式）三.高頻考點(diǎn)：（1）正確規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)（2014全國(guó)I-27）

1.(H3PO2)中，P元素的化合價(jià)為

。

2.利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

（填化學(xué)式）3.NaH2PO2為：

（填“正鹽”或“酸式鹽”）近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題27試題分析感想：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)、電子式書(shū)寫(xiě)等化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)?；蟽r(jià)求算問(wèn)題設(shè)置比較簡(jiǎn)單，難度較低。（2015全國(guó)I-27）

1.“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是

（寫(xiě)化學(xué)式）

2.硼氫化鈉的電子式

。3.“粗硼酸”中主要雜質(zhì)是

（寫(xiě)名稱(chēng)）

（2014全國(guó)I-27）2.(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2013全國(guó)I-27）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2015全國(guó)I-27）

1硼酸與金屬鎂為原料制備單質(zhì)硼的化學(xué)方程式_______________。

三.高頻考點(diǎn)：（2）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)和配平感想：陌生的氧化還原化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)。能在文字信息或工業(yè)流程圖信息中給出反應(yīng)物和產(chǎn)物?？疾閷W(xué)生提取運(yùn)用信息的能力。近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題27試題分析信息型化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)（2013全國(guó)I-27）

（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是___。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_______(填化學(xué)式)。（2014全國(guó)I-27）①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。三.高頻考點(diǎn)：（3）電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電化學(xué)原理近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題27試題分析感想：①陌生的電化學(xué)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為高頻考點(diǎn)。

②靈活運(yùn)用電化學(xué)原理分析和解決化學(xué)問(wèn)題也為高頻考點(diǎn)。書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)原理應(yīng)用原理應(yīng)用

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力實(shí)驗(yàn)探究題★★★★★★★★★★★元素化合物題★★★★四星級(jí)★★★★四星級(jí)★★反應(yīng)原理題★★★★★★★★★★★選做題★★★★★★★★四.能力考點(diǎn)：感想：①解決實(shí)際問(wèn)題需要多學(xué)科多模塊的知識(shí)內(nèi)容；模塊整合能有效的考查學(xué)生知識(shí)體系。②運(yùn)用元素化合物知識(shí)分析和解決化學(xué)問(wèn)題能力加強(qiáng)。近三年全國(guó)卷高考專(zhuān)題27試題分析綜合性增強(qiáng)能力要求增強(qiáng)對(duì)能力的要求

【2014年全國(guó)I-27】（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因____________。撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是__________。

分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力(解題方法)：電解池溶液中“陰陽(yáng)相吸”。H+H2PO2-接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：有陽(yáng)膜和沒(méi)有陽(yáng)膜有什么區(qū)別？隔膜隔絕的是什么物質(zhì)？第二部分

全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27解題策略培養(yǎng)怎么答？答題四步：1.審題—--2.析題—-3.答題—-4.查題

專(zhuān)題27題型一、化學(xué)工藝流程題1.化學(xué)工藝流程圖題審題策略：五審法一審：瀏覽全題，審結(jié)構(gòu)，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖。二審：了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。三審：解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行什么反應(yīng)。四審：解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行什么原理（氧化還原原理、化學(xué)平衡原理、溶液中三大離子平衡原理等）。五審：思考每一步操作進(jìn)行什么程度最佳、目標(biāo)產(chǎn)物之外有什么雜質(zhì)產(chǎn)生；除雜的實(shí)驗(yàn)技術(shù)。專(zhuān)題27題型一、化學(xué)工藝流程題一審：審化學(xué)工藝流程圖題結(jié)構(gòu)：分題頭、題干、題尾三部分構(gòu)成①題頭：簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)目的（包括副產(chǎn)品）②題干：主要用框圖形式講原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)。③題尾：主要根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中涉及化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)系列問(wèn)題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。

除雜試劑選擇物質(zhì)分離操作生產(chǎn)條件的控制回頭為循環(huán)分支副產(chǎn)品化學(xué)工藝流程題中題干的構(gòu)成（兩個(gè)“三”）

化學(xué)工藝流程題的題尾構(gòu)成：圍繞六個(gè)方面設(shè)問(wèn)：設(shè)問(wèn)①：解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理（原理角度）設(shè)問(wèn)②：除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品（技術(shù)角度）設(shè)問(wèn)③：原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問(wèn)題（成本角度）設(shè)問(wèn)④：提高產(chǎn)量與產(chǎn)率（收益角度）設(shè)問(wèn)⑤：減少污染，考慮“綠色化學(xué)”生產(chǎn)（環(huán)保角度）設(shè)問(wèn)⑥：生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單、生產(chǎn)工藝可行（現(xiàn)實(shí)角度）

（2015年全國(guó)I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫(xiě)出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______。(寫(xiě)化學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是______(填名稱(chēng))。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)_____。

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程______。題頭題干題尾

（2015年全國(guó)I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：明確雜質(zhì)成分明確目標(biāo)產(chǎn)品

（2015年全國(guó)I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫(xiě)出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______。(寫(xiě)化學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是______(填名稱(chēng))。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)_____。

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程______。除雜試劑選擇主線為產(chǎn)品物質(zhì)分離操作

化學(xué)工藝流程題的題尾構(gòu)成：圍繞六個(gè)方面設(shè)問(wèn)：設(shè)問(wèn)①：解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理（原理角度）設(shè)問(wèn)②：除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品（技術(shù)角度）設(shè)問(wèn)③：原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問(wèn)題（成本角度）設(shè)問(wèn)④：提高產(chǎn)量與產(chǎn)率（收益角度）設(shè)問(wèn)⑤：減少污染，考慮“綠色化學(xué)”生產(chǎn)（環(huán)保角度）設(shè)問(wèn)⑥：生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單、生產(chǎn)工藝可行（現(xiàn)實(shí)角度）

（2015年全國(guó)I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫(xiě)出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______。(寫(xiě)化學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是______(填名稱(chēng))。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)_____。

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程______。原理角度原理角度原理角度原理角度技術(shù)角度技術(shù)角度技術(shù)角度

【酸溶】一般與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若濃硫酸或硝酸，注意氧化還原反應(yīng)發(fā)生。【氧化Fe2+】可用雙氧水、氯水、次氯酸鈉、氧氣等。其中雙氧水是綠色氧化劑?！緦⒌V石粉碎或研磨或充分?jǐn)嚢枘康摹吭龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率?！咎岣呓雎蚀胧窟m當(dāng)提高反應(yīng)溫度、多次浸取、增加浸取時(shí)間、調(diào)節(jié)pH值、攪拌等。

①溶解設(shè)問(wèn)②pH值設(shè)問(wèn)【pH值調(diào)控范圍確定】下限為某氫氧化物完全沉淀時(shí)pH；上限為氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)pH?！痉蛛x提純中調(diào)節(jié)溶液pH】能與H+反應(yīng)來(lái)增大pH值，且不引入新雜質(zhì)。例去除Cu2+的雜質(zhì)Al3+或Fe3+均可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2CO3。

【微專(zhuān)題：具體設(shè)問(wèn)五種題型】

③沉淀或結(jié)晶設(shè)問(wèn)【沉淀生成的先后順序】相同條件下，溶解度較小的先沉淀；化學(xué)組成相同的物質(zhì)，Ksp較小的先沉淀?！緩娜芤褐械玫骄w】溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)（例KNO3):蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)（例NaCl):蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥?！緩娜芤褐械玫揭讚]發(fā)性酸形成的弱酸鹽的無(wú)水化合物】在相應(yīng)酸的氣流條件下加熱溶液，目的抑制金屬陽(yáng)離子水解。例為了得到MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶質(zhì)都需在通入HCl氣流中加熱。④洗滌設(shè)問(wèn)【冷水洗滌】除去晶體表面雜質(zhì)，降低晶體溶解度?！揪凭礈臁砍ゾw表面雜質(zhì)，由于酒精易揮發(fā)，有利于晶體干燥。⑤評(píng)價(jià)流程設(shè)問(wèn)【綠色評(píng)價(jià)】考慮綠色化學(xué)理念（原子利用率是否高、對(duì)環(huán)境是否污染）?！灸芎脑u(píng)價(jià)】考慮節(jié)能低碳理念（單位產(chǎn)品能耗是否高）。:

專(zhuān)題27題型一、化學(xué)工藝流程題2.化學(xué)工藝流程題析題策略策略一：首尾分析法

對(duì)一些線型流程工藝（從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序）試題。首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。關(guān)鍵在于對(duì)比分析原材料與產(chǎn)品的組成。策略二：截段分析法對(duì)于用同樣的原材料生產(chǎn)多種產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品）的工藝流程題，用截?cái)喾治龇ń忸}是一種主流解題方法。因?yàn)楫?dāng)前化工生產(chǎn)，為了降低成本，減少污染，增加效益，大都設(shè)計(jì)成綜合利用原材料，生產(chǎn)多種產(chǎn)品的工藝生產(chǎn)線。解題關(guān)鍵在于如何截段。

（2015年全國(guó)I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫(xiě)出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______。(寫(xiě)化學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是______(填名稱(chēng))。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)_____。

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程______。首尾分析法專(zhuān)題27題型一、化學(xué)工藝流程題2.化學(xué)工藝流程題析題策略策略三：“瞻前顧后”分析法

設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流水線將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品外（瞻前），還要考慮將生產(chǎn)過(guò)程的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為原料的循環(huán)生產(chǎn)（顧后）。

關(guān)鍵是如何找到循環(huán)生產(chǎn)點(diǎn)，即在什么生產(chǎn)階段實(shí)施循環(huán)生產(chǎn)。

【2016年安徽省江南十校高三聯(lián)考化學(xué)卷28】（15分）硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式

。

(2)反應(yīng)III中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)

；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng)

。

(3)為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有

。

(4)根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是

。

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式

。截段分析法截段分析法

（2013年全國(guó)I卷）27、(15分)

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學(xué)式）。

瞻前顧后分析法瞻前瞻前瞻前顧后

（1）、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的“三個(gè)守恒法”

第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

第二步：按“氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。（注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步暫不寫(xiě)在方程式中）。

第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。3.化學(xué)工藝流程題答題策略理解氧化還原規(guī)律，正確書(shū)寫(xiě)陌生方程式電子得失守恒質(zhì)量守恒兩邊電荷守恒

（2）、陌生電極反應(yīng)式的”三個(gè)守恒法”

第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

第二步：原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，按“還原劑－ne－=氧化產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)；原電池正極或電解池陰極的電極反應(yīng)式，按“氧化劑+ne－=還原產(chǎn)物”書(shū)寫(xiě)。第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)混合物的酸堿性，補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等，并配平電極反應(yīng)。理解氧化還原規(guī)律，正確書(shū)寫(xiě)陌生方程式3.化學(xué)工藝流程題答題策略兩邊電荷守恒質(zhì)量守恒電子得失守恒

【2016年安徽省江南十校高三聯(lián)考化學(xué)卷】28.（15分）硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式．2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2

(2)反應(yīng)III中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)

；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng)

CO+CO32--2e-=2CO2

。

(3)為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有

。

(4)根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是

。

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式

2NO2+4SO32-=N2+4SO42-

。非氧化還原反應(yīng)，疊加法電極反應(yīng)式三個(gè)守恒氧化還原反應(yīng)，三個(gè)守恒

【2013年新課標(biāo)Ⅱ27】（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

。回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為

.過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有

。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于

。3.化學(xué)工藝流程題答題策略按簡(jiǎn)答題答題套路，固定書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)答題語(yǔ)言1.沉淀洗滌：①用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加水浸沒(méi)沉淀，②濾去洗液后，③反復(fù)二到三次即可。2.判斷沉淀是否洗滌干凈：①取最后一滴洗滌液少許，②加入（藥品），③若無(wú)現(xiàn)象，則洗滌干凈，反之則沒(méi)洗滌干凈。3.趁熱過(guò)濾的原因：4.從溶液中分離出晶體的操作：5.在氯化氫氣流中加熱的目的：6.在氬氣中加熱反應(yīng)的目的：7.反應(yīng)溫度控制不超過(guò)某某溫度的原因：8.離子檢驗(yàn)、氣體檢驗(yàn)、分離操作的準(zhǔn)確敘述：9.浸取固體樣品時(shí)，為提高浸取率，應(yīng)采取的措施是：10.使用冰水或乙醇洗滌晶體的目的：11.使用乙醇洗滌沉淀之后再用乙醚洗滌的目的：12.如何檢驗(yàn)沉淀已完全：在做題與講題中幫助考生總結(jié)常見(jiàn)的固定答題語(yǔ)言（可遷移到其它試題的答題套路）如：在實(shí)踐中規(guī)范答題語(yǔ)言，事半功倍！專(zhuān)題27題型一、化學(xué)工藝流程圖題4.化學(xué)工藝流程圖題查題策略:化學(xué)工藝流程圖題答題失分點(diǎn)失分點(diǎn)一：化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電子式等化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范。①化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確。②化學(xué)方程式不配平③化學(xué)方程式中等號(hào)或可逆符號(hào)不用箭頭表示④化學(xué)方程式中產(chǎn)物沉淀或氣體符號(hào)要表明等失分點(diǎn)二：描述語(yǔ)言不準(zhǔn)確。①?zèng)]從化學(xué)原理角度沒(méi)用化學(xué)語(yǔ)言答題。②沒(méi)抓住主要問(wèn)題，針對(duì)具體問(wèn)題答題。③沒(méi)看清題目，沒(méi)按要求答題。失分點(diǎn)三：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案理解（評(píng)價(jià)或比較）不全面。①忽視反應(yīng)物種類(lèi)多少對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物分離的影響②忽視反應(yīng)物生產(chǎn)過(guò)程中有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生③忽視了反應(yīng)條件對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)備與儀器的影響。

專(zhuān)題27題型二：無(wú)機(jī)綜合題解題策略1.無(wú)機(jī)綜合題題介紹：結(jié)合元素化合物性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理為一體的綜合題型。

要求學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)圖示、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)圖像對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)結(jié)果、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、歸納、分析，揭示化學(xué)變化規(guī)律，有時(shí)通過(guò)實(shí)際化工生產(chǎn)過(guò)程中不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)比找到最優(yōu)生產(chǎn)產(chǎn)品途徑，并用化學(xué)原理解釋。

（2014年全國(guó)I卷）27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：

。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為

。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

。化合物性質(zhì)原理解釋給出化學(xué)實(shí)驗(yàn)圖示最優(yōu)途徑化學(xué)反應(yīng)原理化合物性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理原理解釋第三部分

全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示怎么教？針對(duì)教三策略：1.重課本—2.重實(shí)驗(yàn)--3.重方向

全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示之一：重課本

構(gòu)建元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化

采用“知識(shí)主線←知識(shí)點(diǎn)→知識(shí)網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)化，從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化。

I.

知識(shí)點(diǎn)→知識(shí)主線

（1）金屬部分：

金屬→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（堿）→相應(yīng)的鹽（2）非金屬部分:氣態(tài)氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)水化物（酸）→相應(yīng)的含氧酸鹽按“知識(shí)主線”，以每種物質(zhì)作為知識(shí)點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、存在、制法和用途等知識(shí)點(diǎn)的進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)。II、知識(shí)點(diǎn)→知識(shí)網(wǎng)把各知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化，得到整體的互相聯(lián)系的結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，即元素的單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。這樣，單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)時(shí)依此知識(shí)網(wǎng)為線索，展開(kāi)回憶和聯(lián)想，然后再通過(guò)練習(xí)鞏固，就能達(dá)到熟能生巧、運(yùn)用自如。

夯實(shí)基礎(chǔ)，清掃元素及其化合物盲點(diǎn)元素觀、結(jié)構(gòu)觀、轉(zhuǎn)化觀

全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示之一：重知識(shí)

構(gòu)建元素化合物知識(shí)“共性”與“四大特性”

1.特殊結(jié)構(gòu)原子個(gè)數(shù)比為1∶1型化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。2.特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)(1)焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色(2)有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)。(3)有色固體：紅色(Cu、Cu2O)；紅棕色(Fe2O3)；紅褐色［Fe(OH)3］藍(lán)色［Cu(OH)2］；黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)；淡黃色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液體或溶液：溴水(橙色)Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)3(紅色)。(5)有刺激性氣味的無(wú)色氣體：NH3、SO2、HCl等。注重對(duì)元素化合物的性質(zhì)與反應(yīng)的記憶和積累，以反應(yīng)原理為指導(dǎo)。歸納出規(guī)律性、思想性的方法處理化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)。全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示之一：重課本

構(gòu)建元素化合物知識(shí)“共性”與“四大特性”

3.特殊反應(yīng)(1)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。(2)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是氮。(3)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。(4)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有鋁、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨等)。(5)與水接觸放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有Li、Na、K、Na2O2。(6)A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是①CO2(SO2)、Ca(OH)2；②NaOH、鋁鹽；③HCl、NaAlO2。全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示之一：重課本

構(gòu)建元素化合物知識(shí)“共性”與“四大特性”4.特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。(2)Cl2通入含Br-的溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色；Cl2通入含有I-的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(3)遇SCN-顯紅色或遇OH-生成紅褐色沉淀的離子是Fe3+。(4)遇BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中可能含有Ag+或SO42-或SO32-。(5)遇過(guò)量HCl生成白色沉淀，則溶液中可能含有Ag+或SiO32-。(6)使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2，但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2。(7)淀粉遇碘顯藍(lán)色。(8)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色的轉(zhuǎn)化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。

全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示之二：重實(shí)驗(yàn)知識(shí)實(shí)驗(yàn)化實(shí)驗(yàn)定量化無(wú)機(jī)綜合題

知識(shí)實(shí)驗(yàn)化實(shí)驗(yàn)定量化無(wú)機(jī)綜合題

三、課本實(shí)驗(yàn)整理1、比較酸性、氧化性（還原性）強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①.教材必修2、選修5：P75P60科學(xué)探究《設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)》②教材選修4：P40-42實(shí)驗(yàn)3-1，3-2《測(cè)pH大小及酸性強(qiáng)弱》③、教材必修2：P9實(shí)驗(yàn)1-1《鹵素單質(zhì)置換反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)報(bào)告）》2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖①.教材必修1：P50科學(xué)探究《畫(huà)出Fe與H2O(g)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖》②.教材必修1：P92科學(xué)探究《設(shè)計(jì)NO2盡可能多的被水吸收的實(shí)驗(yàn)裝置圖》③.教材選修5：P42科學(xué)探究《溴乙烷在不同試劑中與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物判斷的實(shí)驗(yàn)》④.教材選修5：P57實(shí)驗(yàn)3-5《乙醛的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)》⑤.教材必修2：P41科學(xué)探究《設(shè)計(jì)一套原電池并畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖》知識(shí)實(shí)驗(yàn)化實(shí)驗(yàn)定量化無(wú)機(jī)綜合題

三、課本實(shí)驗(yàn)整理3、與“硫元素及其化合物”有關(guān)的內(nèi)容①.教材必修1：P101實(shí)驗(yàn)4-9《Cu與濃H2SO4反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及產(chǎn)物SO2的檢驗(yàn)》②.教材必修1：P94資料卡片《防止酸雨的措施》；P95習(xí)題1(生石灰脫硫)③教材必修1：P90實(shí)驗(yàn)4-7《SO2溶于水及漂白品紅溶液（可逆）實(shí)驗(yàn)》4、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)（教材選修4：P18實(shí)驗(yàn)2-1《化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法》）①.教材選修4：P20實(shí)驗(yàn)2-2《濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》②.教材選修4：P21實(shí)驗(yàn)2-3《溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》③.教材選修4：P23科學(xué)探究《催化劑化學(xué)反應(yīng)速率的影響》④.教材選修4：P21科學(xué)探究《KI溶液被氧化變質(zhì)（淀粉液變藍(lán)）實(shí)驗(yàn)》⑤.教材選修4：P26實(shí)驗(yàn)2-5：《影響Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+因素》⑥.教材選修4：P18實(shí)驗(yàn)2-1《化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法》四.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小專(zhuān)題訓(xùn)練，提高復(fù)習(xí)效率。如：物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)小專(zhuān)題、評(píng)價(jià)性實(shí)驗(yàn)小專(zhuān)題、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)小專(zhuān)題、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)小專(zhuān)題、探究性實(shí)驗(yàn)小專(zhuān)題、實(shí)驗(yàn)流程題型小專(zhuān)題等。

全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示之三：重方向（1）、善于關(guān)注生產(chǎn)、生活中化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)問(wèn)題，特別要關(guān)注化學(xué)與自然資源開(kāi)發(fā)利用這部分內(nèi)容。這部分內(nèi)容是整個(gè)必修內(nèi)容的總結(jié)和化學(xué)知識(shí)的綜合利用。同時(shí)善于引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。一、金屬的冶煉二、海洋資源的開(kāi)發(fā)利用:海水中溴、鎂、碘等元素的提取。三、環(huán)境問(wèn)題——酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、白色污染、赤潮等三大關(guān)注方向

全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示之三：重方向（2）、研究考綱方向:知識(shí)目標(biāo)

（I）了解對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步的認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

(Ⅱ)理解掌握：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”還能“知其所以然”。

(Ⅲ)綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類(lèi)推或計(jì)算、解釋。

全國(guó)I卷無(wú)機(jī)綜合題專(zhuān)題27對(duì)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)啟示之三：重方向（2）考綱方向:能力目標(biāo)化學(xué)科考試為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)要求接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析問(wèn)題和解決化學(xué)問(wèn)題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

Ⅰ對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力Ⅱ2.通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。Ⅲ3.從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)的能力。三大學(xué)習(xí)能力

【考試說(shuō)明題型示例：

2013年例8、2014年例11、2015年例13、2016年例13】

0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為

，其存在的最高溫度是

；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=

mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是

mol·L-1。試題提供的新信息化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰W(xué)習(xí)能力化學(xué)探究能力

【微專(zhuān)題復(fù)習(xí)法】

【考試說(shuō)明題型示例2014年例22，2015年例17、2016年例17、2013年新課標(biāo)Ⅱ27】（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為

.過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有

。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于

。化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瘜W(xué)探究能力

【考試說(shuō)明題型示例：2015年例13，2016年例18，2014年全國(guó)I卷27】(15分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：

。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為

。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瘜W(xué)探究能力

【考試說(shuō)明題型示例：2015年例23、2016例18、2013年全國(guó)I卷27】(15分)

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學(xué)式）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瘜W(xué)探究能力第四部分

全國(guó)卷化學(xué)元素化合物專(zhuān)題27考點(diǎn)題型選題特點(diǎn)怎么練？針對(duì)練三步：1.練題型—2.練“結(jié)合”-3.練“心里”以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。物質(zhì)電離常數(shù)（25℃）H2CO3K1=4.4X10－7K2=4.7X10－11H2SO3K1=1.23X10－2K2=5.6X10－8（1）“除雜”時(shí)，先加入適量石灰乳過(guò)濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過(guò)濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成為

、

。（2）“濾渣1”的化學(xué)式為

。（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是___________

“濾渣2”的化學(xué)式為_(kāi)________.

（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。題型1.利用物質(zhì)溶解度差異制取物質(zhì)的試題化學(xué)工藝流程題圖像數(shù)據(jù)處理題型2.海水資源的綜合利用的試題海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類(lèi)提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)?寫(xiě)化學(xué)式)_______________________(2)①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用________________________________，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。②制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2O=MgCl2＋6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是__________。(3)苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－再用Cl2置換_____________________________________________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_______________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________?；瘜W(xué)工藝流程題直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3—N2質(zhì)子交換膜題11圖AB題型3.硝酸鹽廢水處理的試題化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為

。②上述反應(yīng)離子方程式為

，其平均反應(yīng)速率v(NO3—)為

mol?L—1?min—1③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2-水解的方法

。(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如題11圖所示。①電源正極為

(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為

。②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為

g。無(wú)機(jī)綜合題題型4.廢舊電池處理的處理(2013·全國(guó)新課標(biāo))鋰離子電池的應(yīng)用很廣，某正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-LixC6，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中某些金屬資源(部分條件未給出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。

(2)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。

(4)寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(5)充電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池的總反應(yīng)式：

。

(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

;在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

(填化學(xué)式)。

化學(xué)工藝流程題題型5.礦石冶煉方面的試題鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式

。（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：

（4）由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_______________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于

℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/℃－25.0648.87141667沸點(diǎn)/℃136.4109014123287（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+

，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V

mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。（用代數(shù)式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2

mol。題型6.一般化工產(chǎn)品的生產(chǎn)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要

等原料。（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的操作方法是：____________________________。（4）若過(guò)濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5

mol·L－1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質(zhì)的量濃度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）寫(xiě)出蒸氨過(guò)程中的化學(xué)方程式

。（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是_________.a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）b．能導(dǎo)電c．能制冷d．無(wú)毒化學(xué)工藝流程題

談到“高考考查內(nèi)容改革分析”時(shí)，很鮮明地提出“深入、定量化考查反應(yīng)基本原理”，“使得學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從定性提升到定量”。二、“三結(jié)合”提出已滲透到無(wú)機(jī)流程題型中

【三大重難點(diǎn)考查】2013.2014.2015試題特點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)原理②化學(xué)實(shí)驗(yàn)③化學(xué)計(jì)算仍是考試的重難點(diǎn)2016年，元素化合物內(nèi)容考查比重加大，相對(duì)而言試卷難度相應(yīng)下降。結(jié)合一：元素化合物內(nèi)容考查與化學(xué)反應(yīng)原理結(jié)合結(jié)合二：元素化合物內(nèi)容考查與化學(xué)計(jì)算結(jié)合結(jié)合三:元素化合物考查與化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)合二、“三結(jié)合”內(nèi)容已滲透到無(wú)機(jī)流程題型中工藝流程：考查元素化合價(jià)判斷、鋁與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)原理、原電池總反應(yīng)、原電池中離子移動(dòng)判斷等無(wú)機(jī)綜合：考查弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)、化合價(jià)判斷、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、鹽的性質(zhì)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電解原理等工藝流程：考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)速率的影響因素、除雜、電子式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等2013-2015全國(guó)卷I卷元素化合物27題考點(diǎn)比較2013年27題2014年27題2015年27題化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理二、練“三結(jié)合”

定性問(wèn)題定量化、化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化、化學(xué)計(jì)算復(fù)雜化

①2015全國(guó)II卷28題②2014年全國(guó)I卷27題③2013年27題(4)計(jì)算成分中x④2014年27題（2）第2小問(wèn)等等。⑤2012年26題（1）（2）（4分）2