硫的轉(zhuǎn)化(定稿)

第三章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化問題1:自然界中有哪些含有硫元素的物質(zhì)？硫磺、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸鹽等硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)+化合態(tài)問題2:自然界中的含硫物質(zhì)是怎樣轉(zhuǎn)化的

實(shí)驗(yàn)1.觀察硫黃樣品2.在三個(gè)裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳3.加熱硫粉不高不溶于水微溶于酒精易溶于CS2固體、很脆黃色或淡黃色熔沸點(diǎn)溶解性態(tài)色觀察報(bào)告探究一：硫的物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃。通常狀況下，為黃色或淡黃色固體；性松脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精,能溶于CS2中；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高；導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都很差。⑴硫的物理性質(zhì)硫有多種同素異形體，其中最常見的是斜方硫和單斜硫。斜方硫和單斜硫都是由S8環(huán)狀分子(皇冠構(gòu)型)組成的。95.4℃以上95.4℃以下斜方硫在95.4℃以下穩(wěn)定，單斜硫在95.4℃以上穩(wěn)定。

硫和氯氣一樣都是典型的非金屬單質(zhì)，你能否根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測硫單質(zhì)可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？方法導(dǎo)引實(shí)驗(yàn)探究1.鐵與硫反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，生成黑色固體；產(chǎn)生刺激性氣味氣體。2、反應(yīng)開始后就移開玻璃棒，為什么反應(yīng)仍能進(jìn)行？3、反應(yīng)體現(xiàn)硫的什么性質(zhì)？4、對(duì)比金屬鐵與氯氣、硫反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物，比較氯氣與硫氧化性強(qiáng)弱？反應(yīng)放熱體現(xiàn)硫的氧化性硫的氧化性弱于氯氣，是一種弱氧化劑，硫只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)。試寫出硫與鈉、銅粉反應(yīng)方程式2Cu+S==Cu2S△2Na+S==Na2S研磨實(shí)驗(yàn)探究硫與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒；發(fā)出藍(lán)紫色火焰；生成刺激性氣味氣體。S+O2==S02點(diǎn)燃體現(xiàn)硫的還原性問題探索2

某同學(xué)取了一只試管準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)里面沾了一些硫黃，便利用如下的反應(yīng)原理進(jìn)行清洗：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

那么洗滌硫的過程中硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)？（既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性）即學(xué)即用根據(jù)所學(xué)知識(shí)如何清洗沾有硫黃的試管

?△熱的NaOH溶液、二硫化碳0-2+41、可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等

硫黃的用途2.制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3+3C點(diǎn)燃K2S+3CO2+N23.輪胎、膠管等橡膠制品硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性。4.藥用廣東從化溫泉長白山溫泉廣東從化溫泉長白山溫泉廣東從化溫泉硫黃溫泉可以醫(yī)治皮膚病。長白山溫泉廣東從化溫泉二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解性：收集方法：無色氣體有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水（1:40）向上排空氣法（長進(jìn)短出）2.化學(xué)性質(zhì)二氧化硫?qū)儆谀姆N氧化物？根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)判斷：二氧化硫具有什么樣的性質(zhì)？酸性氧化物0、+4、+6價(jià)硫的轉(zhuǎn)化強(qiáng)氧化劑

0氧化劑+4氧化劑+6S還原劑S還原劑S

強(qiáng)還原劑2、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性

(1)、與H2O反應(yīng)

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

(2)、與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性強(qiáng)弱為：HCl＞H2SO3＞H2CO3②二氧化硫通入澄清石灰水中會(huì)有什么現(xiàn)象？①實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)，為防止空氣污染，用什么試劑吸收尾氣？

思考2、具有還原性

(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

（4）2SO2+O22SO3

催化劑△（1）SO2+H2O2=H2SO4（3）SO2+MnO4-SO42-+Mn2+總結(jié)：SO2、H2SO3、SO32-具有較強(qiáng)的還原性，能被雙氧水、氯氣、高錳酸鉀、氧氣、硝酸、氯化鐵等氧化劑氧化。3、具有弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O4、具有漂白性——能使品紅褪色(用來檢驗(yàn)SO2）原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來顏色。但不能漂白酸堿指示劑。它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等?！居懻?交流】氯水和SO2都具有漂白作用，則將1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【討論?交流】

SO2可以使①高錳酸鉀褪色②品紅③氯水褪色原理一樣嗎？①③表現(xiàn)還原性，②表現(xiàn)漂白性。酸性KMnO4溶液氯水或溴水向品紅溶液通SO2，然后加熱紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)內(nèi)容變紅溴水褪色紫色褪色先紅色退去，后恢復(fù)紅色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr還原性SO2的漂白性是可逆的SO2的性質(zhì)SO2+H2OH2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)內(nèi)容SO2的性質(zhì)BaCl2溶液無現(xiàn)象不反應(yīng)溶有SO2的BaCl2溶液中加入雙氧水產(chǎn)生白色沉淀SO2+H2O2=H2SO4SO42-+Ba2+=BaSO4↓溶液中有淺黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O

出現(xiàn)白色沉淀,加鹽酸后沉淀溶解SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2OBaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑氫硫酸溶液氫氧化鋇溶液

SO2

和CO2

都是典型的酸性氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體？例如：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

易溶于水1.通入品紅溶液，能使品紅溶液褪色，且加熱后又恢復(fù)紅色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。2.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)像的是二氧化碳。3.通入硫化氫溶液，有淡黃色沉淀生成的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)像的是二氧化碳。4.通入氯水，能使氯水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。5.通入溴水，能使溴水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。CO2、SO2的鑒別方法知識(shí)鞏固:

1.下列物質(zhì)中，能在自然界中長期

存在的是()

A.SB.NaC.FeS2D.Cl2AC

2.下列物質(zhì)中，能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)直接得到的是（）A.CuSB.FeCl2C.FeSD.Cu2SCD3．下列說法中，不正確的是()A．硫是一種淡黃色、不溶于水的固體.B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C．硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

D．1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g硫化物

C4、能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實(shí)有（）①通常狀況下硫?yàn)楣腆w，氯氣為氣體②與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,S與鐵反應(yīng)生成FeS④將Cl2通入氫硫酸（H2S）中可置換出硫A、①②③B、②④C、②③④D、③④D三、硫酸（一）、物理性質(zhì)：

純硫酸為無色黏稠狀液體，密度比水大，能與水互溶，溶于水時(shí)放出大量的熱。濃硫酸易吸水，常用作干燥劑。

問題探討：如何稀釋濃硫酸？（二）、濃硫酸的特性(1)吸水性。濃硫酸能吸收空氣和結(jié)晶水合物中的水分子。(2)脫水性。濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O元素按水的組成比脫去，使之發(fā)生炭化。(3)強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2Oa.金屬與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體使品紅褪色：反應(yīng)后試管中液體溶于水溶液呈藍(lán)色隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變稀，不再反應(yīng)C＋2H2SO4（濃）==CO2

↑＋2SO2

↑＋2H2O常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁表面形成一層致密氧化物的保護(hù)膜而鈍化b.非金屬與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鈍化：常溫、濃硫酸或濃硝酸、鐵或鋁C＋2H2SO4（濃）==CO2

↑＋2SO2

↑＋2H2O常溫下，濃硫酸或濃硝酸可使鐵、鋁表面形成一層致密氧化物的保護(hù)膜而鈍化b.非金屬與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑加熱第一步：第二步：第三步：硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻思考：如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏蠧O32－?先加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。思考：如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏蠸O42－?先加入過量的鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在硫酸根離子

三、酸雨及其防治酸雨的形成：含硫元素的煤和石油燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，排放到空氣中的二氧化硫氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。

正常雨水的pH約為5.6（這是由于溶解了CO2的緣故），

酸雨的pH小于5.6。

氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。

1.SO2形成酸雨的產(chǎn)生原理原理一：2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

2H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO3原理二：粉塵等催化

回憶：氮氧化物形成酸雨的原理？汽車尾氣等產(chǎn)生NO、NO2等氮氧化物。形成酸雨的原理可簡單表述為：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.酸雨的防治例題：為防治酸雨降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________，_______________________________。

SO2+CaO===CaSO3高溫O2+2CaSO3===2CaSO4高溫要知道：由SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有較強(qiáng)的還原性。

2H2SO3+O2=2H2SO4

2Na2SO3+O2=2Na2SO4不同價(jià)態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化SSO2SO3

H2SO4

Na2SO3

Na2SO4①③②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

已知：木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：C＋2H2SO4（濃）＝CO2＋2SO2＋2H2O，為驗(yàn)證該反應(yīng)的所有產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：1.試回答各裝置中的現(xiàn)象以及各裝置中試劑的作用。2.能不能將E裝置放在A和B之間，為什么？3.能否去掉D裝置？A

B

C

D

E學(xué)用結(jié)合練習(xí)：１．現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時(shí)間／h0