高考化學一輪復習基礎查漏補缺原子結構核素剖析

1第14講原子結構、核素返回目錄典型易錯必糾教師備用習題考向互動探究2返回目錄1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。

3.了解原子核外電子排布?？季V要求3返回目錄網(wǎng)絡導圖4

?探究考向一原子結構核素——

知識梳理——返回目錄考向互動探究第14講原子結構、核素元素原子同位素化學5返回目錄考向互動探究第14講原子結構、核素6返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究核電荷數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)7返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究核電荷數(shù)質子中子質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)幾乎完全相同差異較大8返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究9【觸摸高考】高考選項正誤判斷返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究10返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究11——

核心突破——返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子(或同一元素的不同核素)特性主要通過形成的單質或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同同位素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學性質相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質不同，但化學性質相同實例H、OH、D、T；C、MgH、T、D為H的三種同位素12返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究13——

典例精析——

返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究14返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究15返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究16

?探究考向二核外電子排布規(guī)律——

知識梳理——核外電子排布

1．電子層的表示方法及能量變化返回目錄考向互動探究第14講原子結構、核素電子層數(shù)由內向外數(shù)字表示法1234567字母表示法離核遠近由______到______電子能量______到______KLMNOPQ遠近低高17返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究2.原子核外電子排布規(guī)律

(1)核外電子一般總是盡先排布在________的電子層里。

(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為________個。

(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過________個，(K層為最外層時不超過________個)。

(4)次外層最多容納的電子數(shù)不超過________個，倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過________個。

(5)最外層電子數(shù)為________時的結構叫穩(wěn)定結構。特殊：K層為最外層時________個電子就為穩(wěn)定結構。所有原子都有達到穩(wěn)定結構的趨勢。能量較低8218328

218返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究19【觸摸高考】高考選項正誤判斷返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究20返回目錄第14講原子結構、核素考向互動探究21——

核心突破——

1．原子核外電子層排布的表示方法原子或離子結構示意圖，示例：下面為鈉的原子結構示意圖

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典例精析——

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?易錯12相對質量概念不清導致錯誤返回目錄第14講原子結構、核素典型易錯必糾31返回目錄第14講原子結構、核素典型易錯必糾32返回目錄第