高中化學(xué)教學(xué)課例《電解池》課程思政核心素養(yǎng)教學(xué)設(shè)計(jì)及總結(jié)反思

高中化學(xué)教學(xué)課例《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)及總結(jié)反思學(xué)科名稱(chēng)

高中化學(xué)《電解池》教材分析論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化復(fù)原反響、能量轉(zhuǎn)起來(lái)的一個(gè)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)。1、【學(xué)問(wèn)與技能】學(xué)生生疏電解池組成，理解電解原理并初步把握電解電極反響式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生學(xué)會(huì)利用比照總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電挨次。教學(xué)目標(biāo) (3)綜合分析設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。2、【過(guò)程與方法】綜合應(yīng)用化學(xué)和物理學(xué)問(wèn)動(dòng)手試驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程；歸納、概括等方法加工信息。3、【情感態(tài)度與價(jià)值觀】分組試驗(yàn)與爭(zhēng)論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培育團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；通過(guò)探究試驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀看、記錄和分析，爭(zhēng)論中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)爭(zhēng)論的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。學(xué)生學(xué)習(xí)力量分析學(xué)問(wèn)根底。高二學(xué)生處于思維活潑期，有很強(qiáng)的古怪心理，同時(shí)具備了肯定得試驗(yàn)探究力量和合作學(xué)習(xí)力量的分析推導(dǎo)力量，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了力量根底。計(jì)

試驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體關(guān)心教學(xué)法?！緦?dǎo)入】前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)學(xué)問(wèn)在肯定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能教學(xué)過(guò)程些變化這種變化是否存在肯定的規(guī)律這節(jié)課我們就一起來(lái)探究這個(gè)課題：電解池。【板書(shū)】第三節(jié)電解池【投影演示試驗(yàn)】提示學(xué)生認(rèn)真認(rèn)真地觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書(shū)：試驗(yàn))1兒取出。(引導(dǎo)學(xué)生觀看碳棒外表上有沒(méi)有物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反響。)2CuC12液一段時(shí)間，取出觀看。不發(fā)生反響。)3CuC12的現(xiàn)象。(提示學(xué)生連接的是溝通電還是直流電的兩極)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化銅和氯氣。1解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢【板書(shū)】(電解氯化銅溶液原理)分析2】為了解決這個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)大家思考：1、通電前CuC122、通電中溶液中的離子運(yùn)動(dòng)狀況有何變化是什么因素導(dǎo)致了這種變化電路中的電流與電子流向如何當(dāng)陰極外表時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化你能寫(xiě)出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反響并指出反響的類(lèi)型嗎總反響如何呢3、想一想，整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的評(píng)。生通過(guò)以上問(wèn)題的分析加深對(duì)電解過(guò)程的微觀與宏觀生疏。極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極?！景鍟?shū)】陽(yáng)極：與電源的正極相連。陰極：與電源的負(fù)極相連。出反響類(lèi)型。教師訂正。2C1-2e=C12↑(氧化反響)陰極：Cu2+2e=Cu(復(fù)原反響)總反響：CuC12電解Cu+C12↑【過(guò)渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎【板書(shū)】1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程。2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。32：依據(jù)以上電解氯化銅的裝置，成條件當(dāng)引導(dǎo)?！景鍟?shū)】3、電解池的構(gòu)成條件(2)電解質(zhì)(3)有外加直流電源，并形成閉合回路43：在電解過(guò)程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過(guò)程中電子、離子的移動(dòng)方向)【板書(shū)】4、電子的流向陽(yáng)極→電源正極電源負(fù)極→陰極5、離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極54：電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化【表達(dá)】陽(yáng)離子移向陰極后，得電子發(fā)生復(fù)原反響;陰電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。6Cu2+、Cu2+H+，在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-離子的放電后主要是由什么打算的呢【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互爭(zhēng)論，思考。教師引導(dǎo)分析。性相對(duì)強(qiáng)弱打算的。失電子。所以在CuC12Cu2C1-先放電。【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后挨次，?！景鍟?shū)】6、離子的放電挨次陰極上放電挨次(得電子先后)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))陽(yáng)極上放電挨次(失電子先后)S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-【表達(dá)】教師對(duì)上述離子放電挨次作簡(jiǎn)潔的說(shuō)明。7質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢試寫(xiě)出電極反響。【師生活動(dòng)】學(xué)生分析爭(zhēng)論，教師點(diǎn)評(píng)。【投影分析】8質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢試寫(xiě)出電極反響?！編熒顒?dòng)】學(xué)生分析爭(zhēng)論，教師點(diǎn)評(píng)?！就队胺治觥俊菊n常小結(jié)】(略)【投影作業(yè)】1、用石墨電極電解以下溶液，寫(xiě)出電解時(shí)的電極反響和電解總反響。CuBr2Na2CO3CuSO4H2SO4NaOHHC12、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4為什么嗎3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)分。開(kāi)展探究活動(dòng)的樂(lè)觀手段，并在其過(guò)程中培育他們根本技