山西省大同市南高崖中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市南高崖中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略2.下列除雜(括號內的物質為雜質)操作正確的是A．乙酸（乙酸鈉、水）：加入硫酸，后結晶、過濾B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，后分液C．苯（苯酚）：加入濃溴水，后過濾D．氫氧化鐵膠體（FeCl3）：滲析

參考答案：BD略3.一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（

）

A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)

D、增大氮氣的濃度，N2轉換率減小，H2轉化率增大參考答案：C略4.工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是A．硫酸過量

B．鐵屑過量

C．硫酸和鐵的物質的量之比為1︰1

D．需要用濃H2SO4參考答案：B5.下列物質的分子中，鍵角最大的是（

）A.H2O

B.BF3

C.CH4

D.NH3參考答案：B在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，H2O中O原子含有2個孤電子對，BF3中B原子不含孤電子對，NH3分子中N原子含有1個孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最大的是BF3，故選B．6.下列說法正確的是A．石油經過分餾及裂化等方法得到的物質均為純凈物B．用氫氧化鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質C．化合物是苯的同系物D．在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成聚合物參考答案：D【ks5u解析】A．石油經過分餾及裂化等工序得到的物質均為混合物，A不正確；B．乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，所以不能用濃氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B不正確；C．苯的同系物只有一個苯環(huán)，且側鏈是烷基，C不正確；D．有機分子含有羥基和羧基，可以多個分子間脫水縮合成高分子，D正確；故選D。7.能產生丁達爾效應的是A.酒精

B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D.生理鹽水參考答案：C能產生丁達爾效應的物質是膠體。8.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是

（

）A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4參考答案：D略【題型】選擇題【適用】較易9.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6參考答案：C略10.（2015?鎮(zhèn)江模擬）向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質量增加9.3g，下列判斷正確的是（）A．原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25molB．原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/LC．反應后的溶液中還可以溶解9.6g銅D．反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．

分析：溶液質量增重為參加反應Fe的質量與生成NO的質量之差，再根據(jù)電子轉移守恒列方程計算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），進而計算該題．解答：解：生成NO的物質的量為=0.25mol，設Fe2+、Fe3+的物質的量分別為xmol、ymol，由溶液質量增重9.3g，則：（x+y）mol×56g/mol﹣0.25mol×30g/mol=9.3g，由電子轉移守恒，則：2xmol+3ymol=0.25mol×3，聯(lián)立方程，解得x=0.15、y=0.15，反應后c（Fe2+）：c（Fe3+）為=0.15：0.15=1：1，A．原溶液中投入鐵粉物質的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A錯誤；B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）==2mol/L，故B正確；C．由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，還可溶解0.075molCu，質量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故C錯誤；D．由以上計算可知反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用電子轉移守恒計算，難度中等11.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已經達到平衡狀態(tài)：（

）①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質的量濃度

④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量

⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量

⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧參考答案：B12.下列敘述正確的是A．S、Cl都有較強非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價B.Na具有強還原性，與非金屬單質反應均將其還原為最低價C.SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色D.實驗室配制FeCl2溶液時，將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉參考答案：D略13.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是(

)

A、Mg2+、Al3+、Fe2+

B、H+、Mg2+、Al3+C、H+、Ba2+、Al3+

D、只有Mg2+、Al3+參考答案：B略14.在一定溫度下，反應2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（

）

A.減小壓強

B.縮小體積

C.降低溫度

D.增大氫氣的濃度參考答案：B略15.苯酚有毒且有腐蝕性，使用時若不慎濺到皮膚上，可用來洗滌的試劑是

A．酒精

B．NaHCO3溶液

C．65℃以上的水

D．冷水參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－為探究其成分，進行了以下探究實驗。⑴探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是_______，一定不存在的陰離子是__________；含有的陽離子及對應物質的量濃度之比為__________________________________，②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式__________________。⑵探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L

22.4L

28.0L

n(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol00①當起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為_______________________；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為______________________。參考答案：(1)①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋

CO32－、AlO2－c(H＋)∶c(NH4＋)∶c(Al3＋)==2∶3∶1②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(2)4Cl2＋6I－＋2Br－===Br2＋8Cl－＋3I2

n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶2∶1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

在需控制溫度的實驗中溫度計有哪些使用方法？觀察上述裝置是否有錯誤，并思考分別適合進行什么實驗？

參考答案：1適合制取乙烯2裝置有錯誤溫度計水銀球位于支管附近可用于蒸餾3適合溶解度測定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控溫的實驗特別是有易揮發(fā)的物質的18.現(xiàn)有物質A~I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質已略去）根據(jù)上述轉化關系圖回答：（1）寫出下列物質的化學式X

▲

；J

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（2）物質H的電子式：

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；物質J是屬于哪種晶體類型：

▲

。（3）寫出反應①的化學方程式

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