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山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(
)。A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)量
D.質(zhì)子數(shù)參考答案:A略2.下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O參考答案:A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】斷物質(zhì)的氧化性和還原性,需從兩個(gè)反面入手,1.熟悉物質(zhì)的性質(zhì),2.物質(zhì)所含元素的化合價(jià),如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài),則物質(zhì)既有氧化性又有還原性,處于最低價(jià),只有還原性,處于最高價(jià),只有氧化性.【解答】解:A、氟氣只有氧化性,F(xiàn)2化合價(jià)只能降低,K化合價(jià)只能升高,所以金屬鉀只有還原性,鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性,和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性,故A正確;B、Cl2既有氧化性又有還原性,金屬鋁和氫氣只有還原性,故B錯(cuò)誤;C、二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性,金屬鈉只有還原性,溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性,故C錯(cuò)誤;D、二氧化硫中硫元素居于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,故D錯(cuò)誤.故選A.3.下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A.CO+CuOCu+CO2B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑參考答案:A【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知,CO中C的化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高,即有碳元素被氧化,故A符合題意;B.由反應(yīng)方程式可知,鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵,過程中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià),鐵元素被氧化,但鐵元素為金屬元素,故B與題意不符;C.該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C與題意不符;D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià),即鎂元素被氧化,而氫元素被還原,則該反應(yīng)中金屬元素被氧化,而非金屬元素被還原,故D與題意不符;答案選A。4.下列過程只需破壞離子鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融NaCl
D.HCl(g)溶于水參考答案:C【詳解】A項(xiàng)、晶體硅為原子晶體,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、碘為分子晶體,升華時(shí)需破壞分子間作用力,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、NaCl為離子晶體,熔融時(shí)需破壞離子鍵,故C正確;D項(xiàng)、HCl為共價(jià)化合物,溶于水時(shí)需破壞共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選C。5.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是A.H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)
B.CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)C.鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱
D.硫、硒(Se)為同主族元素,非金屬性Se比S強(qiáng)參考答案:BC略6.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是(
)A.Al
B.Al(OH)3
C.AlCl3
D.Al2O3參考答案:C7.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是(
)
A.道爾頓B.湯姆生C.盧瑟福D.波爾參考答案:B略8.下面說法正確的是
A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023參考答案:B略9.下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯(cuò)誤的是(
)A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案:BA.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號(hào)鎂最外層有2個(gè)電子,是第IIA族元素,所以A選項(xiàng)是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯(cuò)誤;C.氧族中84號(hào)元素釙是金屬,所以C選項(xiàng)是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項(xiàng)是正確的;答案選B.點(diǎn)睛:氧族不全是金屬元素,氧族中釙元素是金屬元素。
10.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()A.用鹽酸洗滌過濾
B.加熱用H2還原C.加熱用CO還原
D.用NaOH洗滌、過濾參考答案:D略11.將一小塊鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體,又能生成白色沉淀的是A.稀硫酸
B.氫氧化鈉
C.硫酸銅
D.氯化鎂參考答案:D12.下表是元素周期表的一部分。
主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二
①
④
②
三③
⑤⑥
⑦⑧四⑨
⑩
針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:(1)在①~⑩元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_______,最活潑的非金屬元素是__________。(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________,堿性最強(qiáng)的是___________,呈兩性的氫氧化物是____________。(4)在②、③、⑤元素形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最大的是________。(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):___________________________。(6)由③和⑦組成的化合物,溶于水制成飽和溶液,用石墨為電極電解該溶液,請(qǐng)寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________,陰極產(chǎn)物(填化學(xué)式)是_____________。參考答案:(1)K
F
(2)Ar
(3)HClO4
KOH
Al(OH)3
(4)F-
(5)Cl2
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
(6)2Cl--2e-=Cl2↑
H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)為Be,(2)為F,(3)為Na,(4)為C,(5)為Al,(6)為Si,(7)為Cl,(8)為Ar,(9)為K,(10)為Br。根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答。(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,故上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,最活潑的非金屬元素是F。因此,答案是:K;F。(2)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子核外有18個(gè)電子,各層電子數(shù)為2、8、8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,因此,答案是:Ar;;
(3)上述元素中除F(F沒有正價(jià))外Cl的非金屬性最強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng),該酸為HClO4,,K的金屬性最強(qiáng),則KOH的堿性最強(qiáng),Al(OH)3為兩性氫氧化物,因此,答案是:HClO4;KOH;Al(OH)3。(4)②為F、③為Na、⑤為Al,核外電子排布相同的粒子,核電荷數(shù)越大,粒子半徑越小,所以F-離子半徑最大;,因此,答案F-。(5)同一主族從上到下非金屬性減弱,單質(zhì)的活潑性逐漸減弱,所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì),可以通過水溶液中的置換反應(yīng)來證明,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是:Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。(6)由③為Na和⑦為Cl組成的化合物NaCl,溶于水制成飽和溶液,用石墨為電極電解該溶液,陽極電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑,陰極電極反應(yīng)式為:2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以陰極產(chǎn)物是H2和NaOH。答案:2Cl--2e-=Cl2↑
H2和NaOH。點(diǎn)睛:考查元素周期表和周期律的知識(shí)。解答時(shí)通過元素周期表確定元素的種類,根據(jù)元素周期律判斷元素的性質(zhì)即可。13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A.NaOH
和CO2
B.Fe粉在Cl2中燃燒C.Na和O2
D.NaOH容液和AlCl3溶液參考答案:BA.足量NaOH和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水,二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉,A錯(cuò)誤;B.Fe粉在Cl2中燃燒只能生成氯化鐵,B正確;C.Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,點(diǎn)燃生成過氧化鈉,C錯(cuò)誤;D.足量NaOH容液和AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水,氫氧化鈉不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉,D錯(cuò)誤,答案選B。14.下列裝置能夠組成原電池的是
(
)參考答案:C15.在堿性溶液中,下列各項(xiàng)中的離子可以大量共存的是()A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-
D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案:C試題分析:堿性溶液中存在OH-離子,A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀;B、Ag+、Cl+結(jié)合為沉淀;D、Ca2+、CO32-結(jié)合為沉淀。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。
(1)拔開試管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢,逐漸加快。請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)從反應(yīng)中開始到反應(yīng)結(jié)束,預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象?依次逐一寫出。①銅片和稀硝酸反應(yīng),表面有
②試管中氣體的顏色
③試管中溶液的顏色
④反應(yīng)結(jié)束時(shí),銅片
全部反應(yīng)完。(填“能”或“不能”)(3)試管c收集滿氣體后,用拇指堵住管口,取出水槽。將管口向上,松開拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管又再倒置于水槽中,松開拇指,此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象?①水
②試管中氣體的顏色
參考答案:(1)①3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)②2NO+O2==2NO2(2分)(2)①無色氣泡產(chǎn)生;(1分)②由無色變?yōu)闇\棕色,又變?yōu)闊o色;(1分)③由無色變成淺藍(lán)色;(1分)④反應(yīng)結(jié)束時(shí),銅片全部反應(yīng)完。(1分)(3)①進(jìn)入試管,上升到一定高度(2分)
②由棕紅色變?yōu)闊o色(2分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7,核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2,W、X原子次外層電子數(shù)為8。(1)元素W在周期表中的位置:
。Z的氫化物和W的氫化物反應(yīng)的現(xiàn)象是
。(2)X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>
。(用元素符號(hào)表示)(3)請(qǐng)寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(4)元素X與元素Y相比,金屬性較強(qiáng)的是
(用元素符號(hào)表示),請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論:
。參考答案:略18.填寫下列空格:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6gN2的體積為______L,含有的氮原子數(shù)為______.(2)同溫、同壓下,質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較,體積之比為____,已知SO2和CO2均為酸性氧化物,寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________.(3)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol?L﹣1,c(Al3+)=0.4mol?L﹣1,c(SO42﹣)=0.9mol?L﹣1,則c(K+)為_____mol?L﹣1(4)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6molSO42﹣,Al3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,從中取出25mL加水稀釋到100mL,則稀釋后的溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為______.(5)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量_________,畫出A2+的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(6)在一定溫度和壓強(qiáng)下,5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)__________。參考答案:(1)4.48
2.408×1023(或0.4NA)
(2)11:16
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)0.5
(4)4.0
1.5mol?L﹣1
(5)95g·mol-1
(6)AB3或B3A解析:(1)根據(jù)公式V=nVm=Vm,5.6gN2的體積為×22.4L·mol-1=4.48L,含有的氮原子數(shù)為×2×NA=2.408×1023(或0.4NA);(2)依據(jù)n=m/M=V/Vm,質(zhì)量相等的SO2和CO2物質(zhì)的量之比為:44:64=11:16;同溫、同壓下,體積之比為:11:16,二氧化硫與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子方程式:SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O;(3)根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計(jì),則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+),c(K+)═2×0.9mol·L-1-3×0.4mol·L-1-0.1mol·L-1=0.5mol·L-1。(4)溶液中含0.6molSO42-,Al3+的物質(zhì)的量是0.4mo
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