山西省臨汾市曲沃縣史村鎮(zhèn)中學2023年高三化學聯考試卷含解析

山西省臨汾市曲沃縣史村鎮(zhèn)中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關溶液性質的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34．2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：D略2.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C.Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1

D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5參考答案：B略3.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質子總數均與氬原子的質子數相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-l價的元素參考答案：D略4.下列說法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑參考答案：B5.下列各組離子能夠大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-參考答案：答案：A6.能表示阿伏加德羅常數數值的是（

）A.1mol金屬鈉含有的電子數

B.標準狀況下，22.4L苯所含的分子數C.0.012kg12C所含的原子數

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數參考答案：C略7.25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是A．a＜7時，水的電離受到抑制

B．a＞7時，水的電離受到抑制C．a＜7時，溶液的pH一定為a

D．a＞7時，溶液的pH一定為14－a參考答案：AD8.在燒杯甲中放入20gNa2O2，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們溶解，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現黃色火焰由長變短，直至熄滅。上述兩實驗可說明的是①乙醚可燃

②乙醚的沸點較低③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱

④Na2O2溶于水能放出大量的熱A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

參考答案：D9.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數目減少

B.溶液中醋酸的電離平衡常數保持不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略10.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應保存在棕色細口瓶中，正確；⑥根據銨鹽遇堿共熱產生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A11.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（A）化學不再是純實驗科學（B）化學不再需要實驗（C）化學不做實驗，就什么都不知道（D）未來化學的方向還是經驗化參考答案：A略12.下列變化的實質相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B略13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是(

)A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4C．X、Y、Z對應氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z參考答案：A【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用

E5【答案解析】A

解析：X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為氧元素；X、Z同主族，Z為硫元素，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，為短周期元素，所以Y為氯元素；W與X、Y既不同主族也不同周期，故為氫元素。A．X與W可以形成H2O、H2O2兩種化合物，正確；B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4，錯誤；C．氫化物的熱穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強，還原性越差，故X、Y、Z對應氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序不一致，錯誤；D．Y、Z兩元素的簡單離子的核外電子層排布相同，核內質子數不同，質子數越多，離子半徑越小，故離子半徑應為Z＞Y，錯誤。【思路點撥】本題考查了結構、性質和位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意C中氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性的聯系，難度中等。14.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A

氯、溴、碘

B

鈉、鎂、鋁

C

燒堿、氫氣

D

食鹽、淡水參考答案：D本題考查海水資源的綜合利用，不發(fā)生化學變化的只有D項。食鹽提取利用蒸發(fā)、淡水獲得利用蒸餾，兩者均為物理變化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、燒堿、H2獲取，用到置換或電解等化學方法。15.分析推理是化學學習方法之一。下列推理中正確的是

（

）A．二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，由此類推出二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣B．金屬的冶煉方法與金屬的活動性有很大的關系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉C．糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．將鎂條和鋁片用導線連接再插入稀氫氧化鈉溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是

，（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）

；（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？

，原因是

；（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：

參考答案：（1）B

目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D

目的是除空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F

目的是除空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）使氮化鎂不純如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂（4）取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成本題的目的是在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。閱讀信息可知空氣中的O2、H2O、CO2都會對氮化鎂的生成造成干擾，并且產物還容易和水反應，所以在反應之前將空氣中的O2、H2O、CO2除干凈，反應完成后要避免產物與水接觸。根據題目所給的裝置圖，A裝置是反應裝置，B裝置是干燥除水的濃硫酸，D裝置中的NaOH溶液用來除CO2，除氧氣的裝置只能是F。所以除了裝置A、E外，還應選擇的裝置還有B、D、F。各裝置的連接順序是：E→D→B→F→A，所以氣流流經導管的順序是j→h→g→d→c→k→l→a→b(k與l、a與b的位置可互換）。實驗開始時，要先點燃F處的酒精燈，將氣流中的氧氣除掉后才能點燃A處的酒精燈，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈的話，制得的氮化鎂將不純；因為未除盡的氧氣會與鎂反應生成MgO。驗證產物時要充分考慮到氮化鎂與水反應生成的Mg(OH)2是沉淀，生成的氨氣是堿性氣體，可選用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________________________________________________________________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如下圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________________。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為____________________________。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝165.0kJ·mol－1(2)為H2S熱分解反應提供熱量2H2S＋SO2===2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2)(3)H、O(或氫原子、氧原子)(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2略18.某研究人員發(fā)現一個破裂的小瓶中滲漏出一未知有機物A，有催淚作用。經分析A的相對分子質量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基?；衔顰—F的轉化關系如圖所示，其中1molC與足量的新制Cu(OH)2溶液反應可生成1molD和1molCu2O，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體。已知（1）（2）一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（—C=C=C—）不穩(wěn)定。請完成下列問題：（1）化合物A含有的官能團是___________。B1的摩爾質量是___________。（2）①、②、③的反應類型分別是___________、___________、___________。（3）寫出A、F的結構簡式：A.____________________；F._______________________。（4）寫出C催化氧化的化學方程式：____________________________

。（5）寫出E的符合含有三個甲基、能發(fā)生酯化反應、-OH、-Br連在同一個碳原子上的同分異構體數目共有__________種。參考答案：(1)碳碳雙鍵（）、溴原子（-Br)

80g/mol(2)消去反應

加成反應（或還原反應）

酯化反應（或取代反應）(3)(4)2OHCCH2CHBrCH2COCH3+O22HOOCCH2CHBrCH2COCH3(5)2略19.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。反應2CO(g)＋4H2(g)CH3