寧夏銀川市寧夏大學(xué)附中2020屆高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)考試試卷無(wú)

高三理綜試卷相原子量：H:1

C:12

O:16

Na:23

Mg:24

Al:27

S:32Cl:35.5K:39

Fe:56

Cu:64一、本卷共

13個(gè)小，每小

6分，共

96分。在每小出的四個(gè)中，只有一是符號(hào)目要求的。7、朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青浮起在荷塘里??

月光是隔了照來(lái)的，高生的灌木，落下參差的斑的黑影??”月光穿薄所形成的各樣美景的最本原由是A．空氣中的小水滴粒大小10-9m～10-7mB．光是一種膠體C．是一種膠體D．生丁達(dá)效8、NA阿伏加德常數(shù)的。以下法正確的選項(xiàng)是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒數(shù)NA-1MgCl2溶液中含有的2+B．0.1mol?LMg數(shù)量必定小于0.1NAC．必定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反生成SO3，移子數(shù)0.2NAD．準(zhǔn)情況下，38g3H2O2中含有3NA共價(jià)9、以下堿金屬的表達(dá)，此中完整不．正確的合是K平時(shí)保留在煤油中，以隔與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固，取用可直接用手拿③堿金屬中原性最的是④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度愈來(lái)愈大，熔、沸點(diǎn)愈來(lái)愈低A．①③⑤B．②③④C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥10、以下制取CO2、經(jīng)過(guò)CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分別并加熱Al(OH)3制Al2O3的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1、以下離子方程式的書(shū)寫(xiě)及議論均合理的是選項(xiàng)離子方程式將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：A2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B2＋－－2－＋2HOMg＋2HCO＋4OH===Mg(OH)↓＋2CO3232過(guò)度SO2通入到NaClO溶液中：C－－SO＋HO＋ClO===HClO＋HSO223將Na2O2固體溶于水：D+－2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O↑2

議論正確；Cl2過(guò)度，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO正確；Na2O2是堿性氧化物12、已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)地點(diǎn)如圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)、c兩元素的最高正價(jià)必定相等B．原子半徑大小序次為：c>d>b>aC．a(chǎn)、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物D．c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性比較：c>d13、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混雜液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)a≤1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)1≤a＜2時(shí)，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molC．當(dāng)固體有節(jié)余時(shí)，溶液中必定存在Fe2+、Cu2+D．如有固體節(jié)余，則固體中必定有鐵，可能有銅26、(14分)已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常有的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是擁有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色積淀，且在濕潤(rùn)空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A：，Q：，W：。2）按要求寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式：H在濕潤(rùn)空氣中變?yōu)镸的過(guò)程中的化學(xué)方程式：②R與B溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：③D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體C的方法：27、（15分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少許SiO2、FeO·xFe2O3等雜質(zhì))制取鋁的一種工藝流程表示圖以下：已知：生成氫氧化物積淀的

pH以下表。積淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2pH

3.2

5.2

12.41）為提升浸出速率，除合適增添硫酸濃度外，還可采納的措施有2）浸渣的主要成分為（3）凈化除雜操作分為兩步：第一步是通入氣體a，其目的是。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3積淀。凈化除雜生成的積淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同積淀的原由是（4）寫(xiě)出積淀反應(yīng)操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（5）實(shí)驗(yàn)室高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是

。（6）在AlCl3和MgCl2的混雜液中滴加NaOH溶液，生成積淀的量與滴入

NaOH溶液的體積關(guān)系以以下圖，則原溶液中

AlCl

3和

MgCl2的物質(zhì)的量之比為

，并寫(xiě)出加入NaOH溶液的體積為50-60mL時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式。28、(14分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用以下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟以下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適當(dāng)蒸餾水溶解，獲得試樣溶液③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，獲得bg④從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處慢慢鼓入必定量的空氣⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，獲得cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：（1）在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，假如天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明。（2）裝置中干燥管B的作用是。（3）假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度同樣的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果

。（選填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤的目的是

。（5）步驟⑦的目的是（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（7）寫(xiě)出純堿與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。。?！净瘜W(xué)選考題】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）35、決定物質(zhì)性質(zhì)的重要要素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，此中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm（填標(biāo)號(hào)）。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占有最高能層的符號(hào)是，占有該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。（3）已知元素M是構(gòu)成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐一失掉第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：I1I2I3I4I5電離能（kJ/mol）589.81145.44912.464918153元素M化合態(tài)常有化合價(jià)是價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為（4）PO3－的中心原子的雜化方式為，鍵角為45）Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的序次為6）以下元素或化合物的性質(zhì)變化序次正確的選項(xiàng)是A．第一電離能：Cl＞S＞P＞SiB．共價(jià)鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熱穩(wěn)固性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3（7）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)以以下圖，則CaF2晶體中與Ca2+近來(lái)且等距離的Ca2+數(shù)量為；已知Ca2+和F－半徑分別為acm、bcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為g－3(不用化簡(jiǎn))?！m[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）36、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基根源料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按以下路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)