2021-2022學(xué)年湖南省張家界市慈利縣高橋聯(lián)校高橋中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省張家界市慈利縣高橋聯(lián)校高橋中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2008年奧運(yùn)期間，中國(guó)提出了“綠色奧運(yùn)”的口號(hào)，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（1）提高燃料的著火點(diǎn)（2）降低燃料的著火點(diǎn)

(3)將固體燃料粉碎

(4)將液體燃料霧化

(5)將煤氣化處理

(6)通入適量空氣A、(1)(3)(4)(5)

B、(2)(3)(5)(6)

C、(3)(4)(5)(6)

D、(1)(2)(3)(4)參考答案：C2.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以aAn+的核外電子數(shù)為a﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bB2﹣的核外電子數(shù)為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明二者核外電子數(shù)相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．3.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略4.在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且保持恒定參考答案：C略5.下列敘述正確的是A．用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/p>

B．酶不屬于蛋白質(zhì)C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色D．在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：AD略6.下列敘述：①陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥參考答案：D①陰離子不一定是最低價(jià)態(tài)，因而不一定只有還原性，如ClO-具有強(qiáng)氧化性；而金屬陽(yáng)離子可以有中間價(jià)態(tài)，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性；①錯(cuò)誤；②含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，需要看物質(zhì)的性質(zhì)；如硫酸鈉中硫?yàn)樽罡邇r(jià)+6價(jià)，但不具有強(qiáng)氧化性，②錯(cuò)誤；③失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)，如等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯(cuò)誤；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯(cuò)誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，⑤正確；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，需要看化合價(jià)的變化，可能是氧化劑，也可能是還原劑，如S+O2SO2中S是還原劑，H2+SH2S中S是氧化劑，⑦錯(cuò)誤。綜上，正確的有⑤⑥，答案選D。7.下列說(shuō)法正確的是

()A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B.充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行參考答案：C廢舊電池含有重金屬離子，填埋處理會(huì)造成環(huán)境污染，A不正確。電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。溫度底，反應(yīng)速率慢，C正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D不正確。答案選C。8.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．HNO3參考答案：B9.在薄荷香型牙膏上有一種抗牙腐蝕藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3，與該化合物中磷元素的化合價(jià)相同的含磷化合物是A．Na2HPO3

B．PH3

C．KH2PO4

D．H3PO2參考答案：C10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)

CaO+2H+＝Ca2++H2OB．稀硫酸滴在鐵片上

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中

CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O參考答案：A略11.在無(wú)色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液無(wú)色，則有顏色的離子組，不符合要求，溶液呈強(qiáng)堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，與OH﹣離子反應(yīng)的Al3+、HCO3﹣不能大量共存．解答：解：A、溶液呈強(qiáng)堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Al3+離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、四種離子均無(wú)顏色，且在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C、Fe2+離子有顏色，不符合溶液無(wú)色的要求，且Fe2+離子與OH﹣離子生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D、溶液呈強(qiáng)堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與HCO3﹣離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意本題溶液無(wú)色及溶液呈堿性的要求．12.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.聞氣體的氣味

B.用濃硫酸干燥CO2C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.用海水提取淡水參考答案：B【詳解】A．聞氣味時(shí)，應(yīng)避免中毒，可用手輕輕的扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，A正確；B．氣體進(jìn)入方向錯(cuò)誤，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流，以防止液體外濺，C正確；D．蒸餾時(shí)冷水從下端進(jìn)，以使冷水充滿冷凝管，充分冷凝，D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。13.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.鎂片作為負(fù)極 B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗

D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【詳解】A.根據(jù)原電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Mg失電子作負(fù)極，故A正確；B.該原電池中，電解質(zhì)溶液是食鹽水，故B正確；C.Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?=Mg2+，所以電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗，故C正確；D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D錯(cuò)誤。答案選D。14.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略15.在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.40%

B.50%

C.60%

D.70%參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子．Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．（1）過(guò)程Ⅰ的目的是

．（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為

．作用是

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是

．用

（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是

．（5）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是

．（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲

有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42﹣乙

既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙

有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

參考答案：（1）排出裝置中的氧氣；（2）氫氧化鈉溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液變紅；（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）乙丙

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為氯氣氧化亞鐵離子的裝置，B中盛放氯化亞鐵溶液，C裝置制備二氧化硫．（1）裝置中存在氧氣，會(huì)氧化亞鐵離子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理；（3）濃鹽酸與二氧化錳再加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；（4）當(dāng)B中溶液變黃時(shí)即氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性結(jié)合三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成二價(jià)鐵和硫酸根書(shū)寫離子方程式；（6）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒(méi)有Cl2剩余，后有SO42﹣能說(shuō)明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2；丙．B中存在Fe3+，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原．【解答】解：（1）裝置中存在氧氣，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故先排盡裝置中的空氣，故答案為：排出裝置中的氧氣；（2）Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；（3）A中發(fā)生反應(yīng)為制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）當(dāng)B中溶液變黃時(shí)即氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，離子方程式為：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象是溶液變紅；故答案為：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液變紅；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，則能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成二價(jià)鐵和硫酸根，則離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，故錯(cuò)誤；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒(méi)有Cl2剩余，故后有SO42﹣能說(shuō)明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2，故正確；丙．B中存在Fe3+，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，故正確；故選：乙丙．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)(1)用化學(xué)方程式解釋“溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”

；(2)實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式

；

檢驗(yàn)收集滿了的方法是

(3)工業(yè)上將氯氣通人石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)(2)；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿了(其它合理答案也給分)．(3)18.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用

。(3)裝置B中盛放的試劑是

（此空選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

，

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。

。(5)

裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)