2021-2022學(xué)年湖南省常德市澧縣永豐鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省常德市澧縣永豐鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下amol/LHC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是

A．若a=b，則c（OH—）=c（H+）

B．若a=b，則c（Cl—）=c（NH+4）

C．若a>b，則c（OH+）<c（H+）

D．若a<b，則c（C1—）<c（NH+4）參考答案：D略2.在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7參考答案：B3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖4

圖3

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略4.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A．用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在5×107--Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)參考答案：略5.下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變參考答案：A略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAC．某溫度時(shí)，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個(gè)H+D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略7.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．參考答案：D略8.最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是A．這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子

B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4

D．“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：BC略9.下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

A．HCl比H2S穩(wěn)定

B．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)

D．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS參考答案：C略10.下列說(shuō)法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

B.自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)參考答案：B略11.H、D、T、H+可以用來(lái)表示

A．氫元素的四種不同微粒

B．四種不同的元素

C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．四種不同的氨元素參考答案：A略12.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（

）A．硫酸鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH==2NaAlO2+H2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl(濃)

Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OD．濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O參考答案：D13.下列說(shuō)法不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的是放熱反應(yīng)D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（）A．通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鐵膠體帶正電B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液C．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)．應(yīng)用溫度計(jì)準(zhǔn)確測(cè)量沸騰液體的溫度D．從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；蒸餾與分餾；海帶成分中碘的檢驗(yàn)．分析：A、膠體不帶電；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；D、雙氧水在酸性條件下氧化I﹣．解答：解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，故A錯(cuò)誤；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法來(lái)除去苯中的乙醇，故B正確；C、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D、雙氧水在酸性條件下氧化性比較強(qiáng)，且氧化生成的碘單質(zhì)在堿性條件下不能存在，故應(yīng)在酸性條件下氧化I﹣，故從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和硫酸溶液，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)和物質(zhì)的除雜分離操作，難度不大，注意知識(shí)的積累．15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：①

準(zhǔn)確稱量mg樣品（2~3g）；②

向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；④

趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢?，使之完全沉淀；⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱量前，托盤(pán)天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好為mg(2)溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是

。(3)配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是

。(4)加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(5)若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。(6)若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；

B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。

（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式

（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為

對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1molKI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語(yǔ)解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成

色（用離子方程式表示）

繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無(wú)色（用化學(xué)方程式表示）

參考答案：（1）②⑤

（2）

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語(yǔ)解釋

藍(lán)Cl2+2I－=I2+2Cl－

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl略18.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：略19.(9分)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖中b單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式______________________．

（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）中含________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵．

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；將X溶于水后的溶液滴入到