2021-2022學年浙江省紹興市里南中學高三化學期末試卷含解析

2021-2022學年浙江省紹興市里南中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列“化學與生活”的說法不正確的是()A．硫酸鋇可用于鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒、殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C略2.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如圖所示的電解變化曲線合理的是（）A．①④

B．②④

C．②③

D．①③參考答案：A考點：電解原理．.分析：用石墨作電極電解氯化鋁時，陽極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，pH值會增大．解答：解：中間的虛線pH=7，溶液pH之所以不會大于7，可能情況有兩種：①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②電解產生的OH﹣會和溶液中的鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不會有多余的氫氧根，所以溶液不會呈堿性，所以①是正確的，電解的初期會有沉淀生成，后期相當于電解水，不會有多余的氫氧根，所以沉淀量不會改變，所以④正確．故選A．點評：本題考查學生電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用．3.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略4.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略5.下列反應的離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉:

Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH—=NH3↑+H2O

C．過量鐵屑與少量稀硝酸反應:

3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．過量CO2通入少量氫氧化鈉溶液中:

CO2＋2OH－=CO32－＋H2O參考答案：C略6.不能在有機物分子中直接引入官能團羥基的反應類型是

A.取代反應

B．消去反應

C．加成反應

D．水解反應參考答案：B7.體積為VmL、密度為dg/cm3溶液，含有相對分子質量為M的溶質m克，其物質的量濃度為Cmol/L，質量分數(shù)為W%，下列表示式中正確的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B8.日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

（

）

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構體

C．127I與131I的質量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略9.（2009·廣東卷）我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是（

）A.與互為同位素B.與的質量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A與核內質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關系，所以本題選A。10.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應B、世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒物質C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D、高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一參考答案：C略11.下列說法正確的是A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料C．使用太陽能熱水器、利用沼氣、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用D．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑參考答案：D略12.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）

A.①NaCl

②NaOH

③NH2·H2O

④H2SO4

B.①H2SO4

②NaOH

③NH3·H2O

④NaCl

C.①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaCl

D.①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4

參考答案：答案：D高考考點：離子的分離，實驗的設計與評價。

13.右圖縱坐標為反應物的轉化率，橫坐標為溫度(t℃)，下列符合此圖情況的反應是

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0

B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0參考答案：C14.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體．若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22．4L

參考答案：答案：B15.某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是A．a、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e–=H2↑C．a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同D．a和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，調節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生。①由此判斷原溶液中一定有大量的

離子。②判斷有無I-所應用的反應的離子方程式是

③判斷有無Mg2+所應用的反應的離子方程式是

④在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。

參考答案：（12分）①NH4+、Mg2+、I-；

②2I-+Cl2=2Cl-+I2

③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓④焰色反應（2分），觀察是否有黃色火焰。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。(2)若溶液和鋁粉反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的________離子。參考答案：(1)OH－、Na＋

Cl－、NO(2)OH－、HCO、NO、Ag＋18.2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是

。（2）在由水電離產生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是

（填序號，下同），可能大量共存的是

。（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是

（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是

。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為

，電極反應產生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?．8L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為

。（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容后計算。①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是

；②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過

mol。參考答案：（1）

（2）③；①②

（3）CD；AB

（4）2H2+4OH-－4e-＝4H2O，電子數(shù)1．206×1026（5）①2×10-4mol·L-1

②1×10-4mol略19.(15分)某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質的量均為1mol。陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，并且經(jīng)分析知：反應前后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是

。(2)原溶液中所含的陰離子為

，陽離子為

。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為：