2021-2022學年浙江省溫州市巽宅中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年浙江省溫州市巽宅中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是A．將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來蒸餾石油B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C2.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1B.v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C.v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1D.v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B試題分析：比較化學反應速率時，首先看單位，題中所給的四個選項的單位相同，均為mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一種物質(zhì)表示的化學反應速率，四個選項所給的化學反應速率是用四種不同的物質(zhì)表示的，則根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學反應速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學反應速率，比如都轉(zhuǎn)化成B物質(zhì)表示的化學反應速率。A．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；B．v（B）=0.3mol?L﹣1．min﹣1；C．v（B）=mol?L﹣1．min﹣1；D．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；再比較四個數(shù)值的大小，可知，B項的反應速率最快。故答案B。3.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B4.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇

參考答案：C【詳解】A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非常活潑的金屬，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。5.等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

參考答案：A 6.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–

B.Fe3+、K+、OH–、SO42–C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–

D.Na+、H+、SO42–、CO32–參考答案：C【詳解】A.Fe3+、SCN-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，A錯誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。7.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(

)。A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：8.在某溫度時將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol·L－1·min－1。下列各項能表明該反應達到平衡的是()A．vA(正):vB(逆)＝2:1B．C的物質(zhì)的量為1.2molC．混合氣體的壓強不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化參考答案：A解析依題意，反應消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol，生成C的物質(zhì)的量為0.45mol·L－1·min－1×2min×2L＝1.8mol，則x＝3，反應前后氣體體積不變，氣體壓強不變，且A、B、C項為氣體，氣體質(zhì)量不變，故B、C、D項均錯誤，A項正確。9.如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是()。A．鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B．鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C．鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D．鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液參考答案：B解析A中鐵棒作負極，鐵棒溶解，質(zhì)量減小，鐵棒上不會析出銅；同理，D中鐵棒作負極，質(zhì)量減小。B中鐵棒作正極，電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質(zhì)量不變。C中發(fā)生反應2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，鐵棒上不會析出銅。10.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．KMnO4

D．SO2參考答案：B略11.某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl只有在溶液中才能導電參考答案：C略12.在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+參考答案：A考點：離子共存問題．分析：無色透明的酸性溶液中存在大量氫離子，一定不存在有色離子，A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色離子；B．碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水．解答：解：A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，且都是為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．無色溶液中不存在有色離子，MnO4﹣為有色離子，在溶液中不能大量存在，故C錯誤；D．HCO3﹣與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．13.右圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是（

）A.修正液是一種膠體，均一、透明B.修正液中含有的化學物質(zhì)有毒C.修正液的成分對紙張不具腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)，易燃參考答案：A略14.有關原電池的下列說法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負極B．在原電池中負極發(fā)生還原反應C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：C15.下列化合物中，只含有共價鍵的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式．正極反應式：

；負極反應式：

；

方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應設計．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設計裝置圖為

負極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應為2H++2e﹣→H2↑，負極反應為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應設計，設計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的，反應原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應生成銅和二價鐵離子，反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有

（2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有

（4）屬于同一種物質(zhì)的有

。(填序號)

①液氯

②

③白磷

④氯氣

⑤⑥Cl

⑦Cl

⑧紅磷

⑨H2O

⑩D2O參考答案：（共8分，每空2分）②⑤/③⑧/⑥⑦/①④略18.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應的化學方程式中=__________

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

____________（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變參考答案：（6分）（1）2（2）1/(t2-t1)V

mol·(L·min)-1（3）CEF（每空2分）略19.化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成，分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分數(shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表：

w（X）w（Y）101．3kPa、t℃時密度（g/L）沸點（℃）A0．1110．8891000（4℃）100B0．20001．34（0℃）－88．6C0．1250．500－64．7根據(jù)上表有關信息回答下列問題：⑴由A的密度和沸點可知，A的分子式是__________。

⑵B是一種